广东省湛江市第二中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省湛江市第二中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的
A. 一次性速冷冰袋B. 自热饭速食米饭C. 新能源汽车D. 麒麟970芯片
2. 下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
A. 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B. NO遇空气后变红
C. 使酸性溶液褪色D. 新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色
3. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 关于下列图示的说法中正确的是
A. 用图1所示装置可以干燥
B. 用图2所示装置演示喷泉实验
C. 用图3所示装置制备并收集少量气体
D. 图4中两个烧杯内发生的化学反应不相同
6. 下列变化过程符合如图能量变化规律的是
A. 灼热的木炭与的反应B. 金属铝与盐酸反应
C. 晶体与晶体混合搅拌D. 碳酸氢钠受热分解
7. 如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒，下列关于该装置的说法中，正确的是
A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B. 碳棒上有气体逸出，溶液中增大
C. 导线上有电流，电流方向b→aD. 反应后a极质量不变
8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是
A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2ml/L，降到0.8ml/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8ml/L，降到0.2ml/L所需要的时间为
A. 10sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断
10. 反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A. ①④B. ②③C. ③④D. ②④
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24L 中分子数为0.1 NA
B. 常温常压下，18g 与18g 所含电子数均为10 NA
C. 常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6 NA
D. 常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 简单氢化物稳定性：X＜YB. W与Z形成的化合物具有较强还原性
C. 原子半径：W＜Y＜X＜ZD. Q中所有原子都满足8电子稳定结构
13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是
A. 正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—
B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D. 使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动
15. 用纯净CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. OE段的平均反应速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4ml/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. F点收集到的CO2的量最多
16. 180℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O
B. 当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
C. 在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1
D. 在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态
二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共66分。17-20为必做题，21题为附加题)
17. 按照要求回答下列问题。
I．甲同学为探究元素Cl、C、Si非金属性强弱，设计了图一装置进行实验研究。
可选用实验药品：1.0ml/L HCl(挥发性强酸)、1.0ml/L (挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0ml/L 溶液。
（1）图中A的仪器名称为______，所装的试剂为_______(填化学式)。
（2）观察到图C中的现象为___________。
（3）实验发现甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为________。(填化学式)
II．乙同学设计实验探究在KI溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现图二装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：，但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
（4）取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化，证明浊液中无。
（5）将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：______________。
18. 氮化合物是重要的化工原料，有关含氮物质的转化是近年来化学研究的热点。
I．
（1）在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_____________；
（2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_________ (按气流方向，用小写字母表示连接顺序)，仪器C中的碱石灰_____(填“能”或“否”)用无水替代。
II．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：
（3）一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是______________(写化学式)。
（4）再经过一段时间观察到装置I中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置I中溶液变成蓝色的原因是：___________。
（5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。
A. 铜B. 铂C. 铝D. 镁
（6）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，在催化剂条件下，将尾气中的处转化为无污染的物质，写出相关反应的化学方程式：__________________。
19. I．如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为，写出A电极反应式：______________________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（3）当量筒中收集到448mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为______________ml，此时a电极质量______________(填“增加”或“减少”)______________。
（4）如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中液面高度：左边______________右边(填“＞”“＜”或“＝”)
20. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1ml H2C2O4转移_____ml 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ≥_____________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ ml•L－1•min－1。
（4）已知50℃时c()～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c()～t的变化曲线示意图。
_____________
附加题
21. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：
已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：
（1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；
（2）工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填化学式)。
（3）沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______。
（4）氧化工序发生反应的离子方程式为__________________。
图1
图2
图3
图4
选项
探究方案
探究目的
A
将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
氧化性：
B
将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
C
将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
S的非金属性强于Si
D
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产生和气体
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ ml•L－1
体积/mL
浓度/ ml•L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50