4.2 氧气的性质.（教学课件）-初中化学鲁教版（2024）九年级上册pptx

第二节 氧气的性质第四单元 我们周围的空气假如你去爬雪山，你将随身携带哪种气体？为什么？氧气的物理性质无色、无味、气体比空气略大（1.429 g/L）不易溶于水 1 L水中最多能溶解0.049 L氧气工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（蓝底黑字）1.01×105 Pa氧气的三态变化氧气的贮存如何鉴别氧气？物理性质：无色无味化学性质？空气中的氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的实验现象：带火星的木条复燃。该气体是氧气，氧气能支持燃烧。实验结论：氧气的化学性质：助燃性把带火星的木条伸在集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。1. 氧气的检验氧气的化学性质想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？验满氧气：把带火星的木条伸在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。氧气能够使带火星的木条复燃。不能使带火星的木条复燃的气体一定不含氧气吗？使带火星的木条复燃的气体一定是纯净的氧气吗？判断：复燃、不复燃等现象只能说明气体中所含氧气含量的相对高低，我们可以根据这个相对的高低进行进一步的判断。2. 木炭和氧气的反应黑色固体持续红热，放出热量，无烟无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭燃烧没有火焰 自上而下缓慢地伸入瓶中减少氧气的逸出，使其反应更充分。如果迅速插到瓶底，木炭主要反应下部的氧气，而上部的氧气会随着产生的二氧化碳排出瓶外，导致木炭不能充分和氧气反应。注意3. 铁丝和氧气的反应银白色固体铁丝红热，不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体实验前要用砂纸打磨铁丝，除去铁锈。　　　　　　　　1. 铁丝为什么要盘成螺旋状？增大与氧气的接触面积便于燃烧2. 该实验中，火柴的作用是什么？引燃铁丝3. 为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？防止火柴燃烧时消耗氧气4. 集气瓶底为什么要铺上细沙或水？硫燃烧能铺细沙吗？防止溅落的熔融物炸裂瓶底。不能，细沙无法吸收二氧化硫。5. 若将烧红的铁丝伸入集气瓶，没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，则原因可能是？铁锈未除去或氧气含量低规律：物质与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多(即氧气浓度越大)，反应越剧烈。微观角度分析原因：微粒之间想要发生化学反应，首先需要接触碰撞，在空气中氧气含量较低，微粒与氧气分子接触机会少，而在氧气中接触机会更多，则更容易发生反应且反应剧烈。除了木炭、铁丝会与氧气发生反应，硫、磷、铜等单质在点燃或加热条件下，也能与氧气发生反应。4. 硫和氧气的反应实验现象：在空气中：微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体在氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体文字表达式：注意：集气瓶底部预留少量水，目的是溶解吸收产生的二氧化硫，防止其逸出污染空气。5. 磷和氧气的反应在氧气中燃烧发出黄白色的光，放出热量，产生大量白烟。实验现象：文字表达式：6. 铜和氧气的反应实验现象：文字表达式：红色固体变黑色描述实验现象三忌：①忌把实验结论当成实验现象描述②忌脱离实验实际③忌片面描述实验现象描述物质燃烧现象：一光二热三生成描述格式：是否剧烈燃烧+发出光或火焰+是否放热+生成物的颜色、状态、气味等。注意归纳分析以上各个反应，写出符号表达式，你会发现什么？化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。1. 氧化反应与化合反应之间存在什么关系？2. 有氧气参与的反应一定是氧化反应吗？不一定。如氧气在一定条件下可以转化为臭氧，反应物只有氧气，不符合氧化反应的定义。3. 氧化反应一定会发光放热吗？不一定。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。交流共享氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。但通常情况下，这些物质都能与氧气“和平共处”，这是为什么？化学反应的发生需要一定的条件，源于反应物的分子破裂需要一定的能量，而像点燃、加热、通电等条件都可以提供能量，使分子发生破裂，从而发生反应。自然界中的氧循环了解自然界中的氧循环观察下图，看看氧元素在自然界里是怎样循环的。思考：1. 自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？产生：植物光合作用；消耗：动植物呼吸；燃料的燃烧思考：2. 氧气是性质比较活泼的气体，自然界中很多物质在常温下就能与氧气发生化学反应，那为什么大气中氧气的含量没有越来越低呢？植物的光合作用产生氧气3．氧循环对维持自然界有何意义？在自然界中，通过氧气以及各种含氧化合物的天然或人工转化，形成持续、稳定的氧循环，从而维持了相对恒定的大气含氧量，构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡，为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。氧循环过程中，人和动物吸入的氧气主要用于氧化所摄入的营养物质，为机体生长发育和新陈代谢等提供物质基础和能量。这类反应往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，称为缓慢氧化。进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应。像燃烧那样剧烈并发光、放热的氧化反应。木炭、硫等在氧气中燃烧食物腐烂、铁生锈等反应现象不同，剧烈程度不同，反应条件不同都是氧化反应，都放出热量随堂练习D 1．下列有关氧气的物理性质的表述中，正确的是 ( )A. 标准状况下，氧气的密度小于空气B. 鱼儿可以在水中生活，说明氧气易溶于水C. 氧气是无色的，液态氧也是无色的D. 固态氧为淡蓝色雪花状固体2．空气中含量较多且性质活泼的气体是( )A. 氧气 (O2) B. 氮气(N2)C. 二氧化碳 (CO2) D. 水蒸气(H2O) 3．食物较长时间露置在空气中就会变质，主要是由于空气中含有 ( )A. 氧气(O2) B. 氮气(N2)C. 二氧化碳 (CO2) D. 水蒸气(H2O) A A D 4.下列有关实验现象的描述，正确的是 ( )A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体5.下列实验或操作中水可以用细沙代替的是 ( )A. 铁丝在装满氧气的集气瓶中燃烧 B. 硫在在装满氧气的集气瓶中燃烧C. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 洗涤试管A 6. 下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是 ( )A. 化合反应不一定是氧化反应 B. 所有氧化反应都要放热C. 有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 所有燃烧反应都是化合反应A 7. 生活中发生缓慢氧化的事例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是(　　)A. 酒和醋的酿造 B. 人在长跑时急促呼吸C. 农家肥的腐熟 D. 酒精灯安静燃烧D 213化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，能与大多数金属、非金属单质及化合物发生反应。自然界中的氧循环物理性质：氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。课堂小结本课结束