吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）-A4，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
下学期期末考试
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物
C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济性反应”
2. 下列表示正确的是
A. 羟基的电子式为B. 正丁烷的球棍模型
C. 乙醇的分子式为D. 乙烷的结构式为
3. 下列有关无机非金属材料的说法不正确的是
A. 高纯度的硅是制半导体的重要材料
B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
D. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
4. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 水解产物可发生银镜反应不能说明淀粉已完全水解
D. 硬脂酸和油酸互为同系物，都可与氢气发生加成反应
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
A. 有机物是含碳的化合物，所以有机物都能燃烧
B. 有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
6. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是
A. 煤的干馏与石油的分馏都是物理变化
B. 煤的液化主要指其转化为水煤气的过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
D. 直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物
7. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 加入催化剂不能改变反应的热效应
C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D. 和的总能量小于和的总能量
8. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
B. 分子中含有的共价键数目为
C. 标准状况下，二氯甲烷所含分子数为
D. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1实现实验室制备
B. 用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C. 用图3进行氨气的尾气处理
D. 用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
10. 下列用来除去括号内杂质的试剂或方法中正确的是
A. ：饱和碳酸钠溶液B. 乙烯：酸性溶液
C. 乙烷(乙烯)：催化加氢D. 乙醇：加入生石灰蒸馏
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
12. 以下4种有机物：①异戊烷 ②正丁烷 ③乙醇 ④甘油，沸点由高到低的顺序为
A. ④>③>①>②B. ④>②>③>①
C. ④>③>②>①D. ③>④>②>①
13. 下列方程式及其描述正确的是
A. pH小于7的雨水通常称为酸雨：
B. 的尾气处理：
C. 人工固氮：
D. 钙基固硫：
14. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是

A. 硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B. 实验室可以使用Z的浓溶液来除去X中的水
C. Cu与Z的反应，可通过向反应容器中加入适量的水，来检验M的生成
D. 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
15. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
16. 在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：

本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色。贮藏密闭保存。下列说法正确的是
A. 布洛芬属于芳香烃
B. 布洛芬可以发生氧化反应，不能发生取代反应
C. 布洛芬具有酯类同分异构体
D. 布洛芬分子中最多有8个碳原子共平面
17. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
18. 抗坏血酸(维生素C)是一种重要的抗氧化剂，关于抗坏血酸及其氧化产物的说法不正确的是

A. 抗坏血酸具有还原性
B. 抗坏血酸及其氧化产物均能与反应
C. 抗坏血酸是一种安全的食品添加剂
D. 氧化抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸需要
19. 呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是

A. 呋喃的分子式为B. 呋喃分子中含有醚键
C. 易溶于水和丙酮等有机溶剂D. 一氯代物有2种，二氯代物有3种
20. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 已知1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75ml
D. Y可以是葡萄糖
二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
21. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确是
A. a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下
B. 若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气
C. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中
D. 若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理
22. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是
A. E可以使溴水褪色
B. E生成F的反应类型为加聚反应
C. 该路线中每生成，同时产生
D. 阿司匹林的分子式为
23. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是

A. (C4H9)4NBr是反应的催化剂B. 反应过程存在极性键的断裂和形成
C. 反应过程中有4种中间体D. 总反应属于加成反应
24. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法正确的是
A. 步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
B. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2
C. 步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液
D. 加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I-＋IO＋6H+=3I2＋3H2O
25. t℃、下，由乙烷、丙烯和丁烯组成的混合气体与过量的混合并完全燃烧，反应结束后，除去水蒸气并恢复至t℃、，气体总体积缩小了，原混合气体中丁烯的体积分数为
A. 20％B. 40％C. 60％D. 80％
三、填空题(本题共4小题，共45分)
26. 表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______，属于同系物的是_______。(填序号)
（2）乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图：
回答下列问题：
①写出A的结构简式：_______。
②反应②的反应类型为_______。
③反应③的化学方程式为_______。
④乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物B，为测定B的分子式，取有机物B ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重和，写出有机物B的结构简式_______。
⑤有机物B的同分异构体C，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则C可能的结构有_______种。
27. 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）海水淡化的常见方法有蒸馏法、_______等(任填一种即可)。
（2）由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，步骤①中所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)_______、_______、、过滤、。
（3）步骤②中加入物质是_______(填物质名称)。
（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

实验方案为：关闭b、d，打开a、C，由a向A中缓慢通入至反应完全，发生反应的离子方程式是_______；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量_______；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量，即可在B中得到较浓的溴水。
28. 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下： 。相关数据如表。
请回答有关问题：
I.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

（1）冷凝水应该从回流冷凝管_______(填a或b)端管口流出。
（2）加入碎瓷片的作用是_______，实验中应采取的最佳加热方式为_______。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.直接加热
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液 ②蒸馏 ③用无水干燥 ④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是_______(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______。
A.①②③④ B.③①④② C.①④①③② D.④①③②③
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。
（5）称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率_______(保留两位有效数字)。
29. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I.氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为_______。
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、分别表示、、，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为_______。
A. ②③④①⑤B. ③②①④⑤C. ③②④①⑤D. ⑤④①②③
Ⅱ.氮氧化物是造成环境污染主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，发生反应：，为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A. 充入氮气B. 降低温度C. 使用适合催化剂D. 移出CO
（4）某学习小组设计如下装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，
化合物
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解度水
正丁醇
74
0.80
118
9
冰醋酸
60
1.045
118
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126
0.7