吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）-A4

这是一份吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
下学期期末考试
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物
C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化作用
D. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济性反应”
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯腈纤维是合成有机高分子材料，故A正确；
B．油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确；
D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，原子利用率为100%，符合“原子经济性反应”，故D正确；
选B。
2. 下列表示正确的是
A. 羟基的电子式为B. 正丁烷的球棍模型
C. 乙醇的分子式为D. 乙烷的结构式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基中氧原子有1个未成对电子，电子式为，故A错误；
B．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B正确；
C．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故C错误；
D．乙烷的结构简式为，乙烷的结构式为，故D错误；
选B。
3. 下列有关无机非金属材料的说法不正确的是
A. 高纯度的硅是制半导体的重要材料
B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
D. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．高纯度的硅是制半导体的重要材料，故A正确；
B．烧制瓷器的主要原料为黏土，故B正确；
C．光纤的主要成分为二氧化硅，故C错误；
D．石墨烯是碳元素的单质，具有优良的导电性，属于新型无机非金属材料，故D正确；
选C。
4. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 水解产物可发生银镜反应不能说明淀粉已完全水解
D. 硬脂酸和油酸互为同系物，都可与氢气发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性，所以消毒液能杀菌消毒，故B正确；
C．水解产物可发生银镜反应，说明淀粉发生了水解反应生成葡萄糖，不能说明淀粉已完全水解，故C正确；
D．硬脂酸分子中不含碳碳双键，油酸分子中含有1个碳碳双键，官能团不同不是同系物，故D错误；
选D。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
A. 有机物是含碳的化合物，所以有机物都能燃烧
B. 有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．并不是所有的有机物都可以燃烧，例如四氯化碳是有机物，不能燃烧，故A错误；
B．二氧化硫的漂白性与其氧化性无关，二氧化硫能与有色物质结合成无色物质，故B错误；
C．锌具有还原性，可失去电子作电池负极材料，故C正确；
D．硅胶多孔，吸水能力强，但不能吸收氧气作脱氧剂，故D错误；
答案选C。
6. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是
A. 煤的干馏与石油的分馏都是物理变化
B. 煤的液化主要指其转化为水煤气的过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
D. 直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误；
B．煤的液化主要指其转化为甲醇等液态燃料和化工原料的过程，故B错误；
C．天然气主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，以天然气为原料，隔绝空气加强热生成焦炭和氢气，可用于合成氨和生产甲醇，故C正确；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，故D错误；
选C。
7. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 加入催化剂不能改变反应的热效应
C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D. 和的总能量小于和的总能量
【答案】B
【解析】
【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。
【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误；
B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确；
C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误；
D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误；
故选B。
8. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
B. 分子中含有的共价键数目为
C. 标准状况下，二氯甲烷所含分子数为
D. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 ，故A正确；
B．乙醇分子中含有8个共价键，分子中含有的共价键数目为，故B正确；
C．标准状况下二氯甲烷是液体，二氯甲烷的物质的量不是0.5ml，故C错误；
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，铜是正极，正极反应为2H++2e-=H2，若Cu极生成，则电路通过电子，故D正确；
选C。
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1实现实验室制备
B. 用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C. 用图3进行氨气的尾气处理
D. 用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，选用固液反应装置，故A正确；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，应通入饱和碳酸钠溶液中，故B错误；
C．氨气极易溶于水，导管伸入水中，无法防倒吸，故C错误；
D．进行石油的蒸馏实验时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口位置，故D错误；
答案选A。
10. 下列用来除去括号内杂质的试剂或方法中正确的是
A. ：饱和碳酸钠溶液B. 乙烯：酸性溶液
C. 乙烷(乙烯)：催化加氢D. 乙醇：加入生石灰蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和二氧化碳能反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，故A错误；
B．乙烯、二氧化硫都能与酸性溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除乙烯中的二氧化硫，应该用氢氧化钠溶液除乙烯中的二氧化硫，故B错误；
C．一般用溴水除乙烷中的乙烯杂质，故C错误；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰蒸馏可除去乙醇中的水，故D正确；
选D。
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，电子不经过电解质溶液，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，A项错误；
B．Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，B项正确；
C．Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D．铅蓄电池总反应式为，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确；
故答案选A。
12. 以下4种有机物：①异戊烷 ②正丁烷 ③乙醇 ④甘油，沸点由高到低的顺序为
A. ④>③>①>②B. ④>②>③>①
C. ④>③>②>①D. ③>④>②>①
【答案】A
【解析】
【详解】乙醇与甘油能形成分子间氢键，且形成氢键个数④＞③，沸点④＞③；异戊烷和正丁烷分子间不能形成氢键，异戊烷相对分子质量大于正丁烷，沸点①＞②，综上沸点由高到低：④＞③＞①＞②，故B、C、D错误，答案选A。
13. 下列方程式及其描述正确的是
A. pH小于7的雨水通常称为酸雨：
B. 的尾气处理：
C. 人工固氮：
D. 钙基固硫：
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH小于7的雨水通常称为酸雨，二氧化碳不能引起酸雨，二氧化硫引起酸雨，故A错误；
B．用氢氧化钠吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应方程式为，故B错误；
C．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，人工固氮，故C错误；
D．钙基固硫是氧化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应方程式为，故D正确；
选D。
14. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是

A. 硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B. 实验室可以使用Z的浓溶液来除去X中的水
C. Cu与Z的反应，可通过向反应容器中加入适量的水，来检验M的生成
D. 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
【答案】B
【解析】
【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。
【详解】A．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误；
B．Z为硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应，实验室可以使用浓浓硫酸来除去二氧化硫中的水，选项B正确；
C．铜不与稀硫酸反应，若铜与浓硫酸反应，反应后的硫酸浓度还很大，不能直接加入水，选项C错误；
D．与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误；
答案选B。
15. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】 ，
平衡时体积分数为20％，则，x=0.3；
【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误；
B．，故C错误；
C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；
D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
选C。
16. 在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：

本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色。贮藏密闭保存。下列说法正确的是
A. 布洛芬属于芳香烃
B. 布洛芬可以发生氧化反应，不能发生取代反应
C 布洛芬具有酯类同分异构体
D. 布洛芬分子中最多有8个碳原子共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．烃类有机物只含C、H元素，布洛芬中含O元素，不属于芳香烃，故A错误；
B．布洛芬中含羧基，可发生酯化反应（取代反应），故B错误；
C．羧基和酯基互为官能团异构，所以布洛芬具有酯类同分异构体，故C正确；
D．苯环上原子以及与苯环直接相连原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可旋转，则该分子中最多可有11个C原子共平面（苯环上6个碳原子和中数字所示5个碳原子），故D错误；
答案选C。
17. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误；
B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确；
C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误；
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误；
故选B
18. 抗坏血酸(维生素C)是一种重要的抗氧化剂，关于抗坏血酸及其氧化产物的说法不正确的是

A. 抗坏血酸具有还原性
B. 抗坏血酸及其氧化产物均能与反应
C. 抗坏血酸是一种安全的食品添加剂
D. 氧化抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸需要
【答案】D
【解析】
【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键、醇羟基，易被氧化， 具有还原性，A正确；
B．抗坏血酸及其氧化产物均含有酯基，都能与反应，B正确；
C．抗坏血酸即维生素C，是一种重要的抗氧化剂，也是一种安全的食品添加剂，C正确；
D．氧化抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸时，抗坏血酸共脱去2mlH原子，需要1mlO原子与之反应生成H2O，即需要0.5mlO2，D错误；
故选D。
19. 呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是

A. 呋喃的分子式为B. 呋喃分子中含有醚键
C. 易溶于水和丙酮等有机溶剂D. 一氯代物有2种，二氯代物有3种
【答案】B
【解析】
【详解】A．呋喃的分子式为，A错误；
B．呋喃分子中含有C-O-C，为醚键，B正确；
C．呋喃分子中没有亲水基，不溶于水，C错误；
D．呋喃分子中有2种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种。根据“定一移一”法，其二氯代物共有4种，分别是 ，D错误；
故选B。
20. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 已知1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75ml
D. Y可以是葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A. 途径①发生反应的化学方程式为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，A说法不正确；
B. 途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B说法正确；
C. 已知1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，因为Cu元素的化合价由+2降到+1， S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1ml+2ml=4n(O2)，则O2为0.75ml，C说法正确；
D. 硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，葡萄糖分子中含有醛基，则Y可以是葡萄糖，D说法正确。
本题选A。
二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
21. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是
A. a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下
B 若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气
C. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中
D. 若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理
【答案】B
【解析】
【分析】装置A中，乙醇与Na反应，产生氢气和乙醇钠，生成的乙醇钠经B中的无水氯化钙吸收乙醇蒸汽，然后进入C中加热，发生还原反应，然后进入装置D中检验水蒸气，装置E中装置碱石灰，防止空气中的水蒸气干扰实验，据此解答。
【详解】A．a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故A正确；
B．乙醇易挥发，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜、水，若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，不能证明一定有H2产生，故B错误；
C．若空气中水蒸气进入装置D中，能使无水硫酸铜变蓝，装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验，故C正确；
D．无水氯化钙能吸收乙醇，若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，可以防止乙醇的干扰，故D正确；
故选B。
22. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是
A. E可以使溴水褪色
B. E生成F的反应类型为加聚反应
C. 该路线中每生成，同时产生
D. 阿司匹林的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．E分子中含有碳碳双键，E可以使溴水褪色，故A正确；
B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，故B正确；
C．1mlF、nml乙二醇、nml阿司匹林反应生成，同时产生2nmlH2O，故C错误；
D．由G逆推，阿司匹林的结构简式为 ，分子式为，故D正确；
选C。
23. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是

A. (C4H9)4NBr是反应的催化剂B. 反应过程存在极性键的断裂和形成
C. 反应过程中有4种中间体D. 总反应属于加成反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图中转化关系可知，是反应的催化剂，A项正确；
B．反应过程中存在碳溴键的断裂和氮溴键的形成，B项正确；
C．反应过程中有3种中间体，C项错误；
D．总反应是环氧乙烷衍生物与发生加成反应生成环状碳酸酯，D项正确。
故选C。
24. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法正确的是
A. 步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
B. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2
C. 步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液
D. 加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I-＋IO＋6H+=3I2＋3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】海带浸取液中含有大量碘离子，在酸性条件下通入臭氧氧化可得到含碘单质混合液，经四氯化碳萃取后得到碘的四氯化碳溶液；方案甲通过蒸馏得到纯碘，因碘易升华，会造成损失；方案乙是通过将碘与NaOH反应得到碘酸根和碘离子的混合液，再在酸性条件下反应得到碘水混合液，经过系列操作得到纯碘。
【详解】A．四氯化碳密度比水大，分液时在下层，打开旋塞时，先将有机层放出，水层由上口倒出，故A错误；
B．方案甲蒸馏时，四氯化碳的沸点较低、先被蒸馏出来，在锥形瓶中先得到的主要为四氯化碳，故B错误；
C．步骤Y中加入NaOH溶液至四氯化碳颜色褪去即可，过量使得后续消耗硫酸的量增加，造成浪费，故C错误；
D．经步骤Y后碘元素以碘酸根离子和碘离子形式存在，加入硫酸后发生反应，故D正确；
故选D。
25. t℃、下，由乙烷、丙烯和丁烯组成的混合气体与过量的混合并完全燃烧，反应结束后，除去水蒸气并恢复至t℃、，气体总体积缩小了，原混合气体中丁烯的体积分数为
A. 20％B. 40％C. 60％D. 80％
【答案】B
【解析】
【详解】设混合气体的平均分子式为，用差量法计算：
，解得，由于乙烷、丙烯的氢原子个数均是6，可用十字交叉法求丁烯的体积分数：
，即原混合气体中丁烯的体积分数为，故选B。
三、填空题(本题共4小题，共45分)
26. 表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______，属于同系物的是_______。(填序号)
（2）乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图：
回答下列问题：
①写出A的结构简式：_______。
②反应②反应类型为_______。
③反应③的化学方程式为_______。
④乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物B，为测定B的分子式，取有机物B ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重和，写出有机物B的结构简式_______。
⑤有机物B的同分异构体C，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则C可能的结构有_______种。
【答案】（1） ①. ⑤和⑧ ②. ①和③ ③. ⑦和⑨
（2） ①. CH2BrCH2Br ②. 取代反应（或水解反应） ③. nCH2=CH2 ④. CH3СООСН2СН2ОН ⑤. 5
【解析】
【分析】分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，完全相同的物质为同一种物质，结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物;
乙烯与溴水发生反应生成A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯；
【小问1详解】
⑤和⑧的分子式相同，均为C8H10，结构不同，二者是同分异构体；
①和③分别为1-甲基丁烷的键线式和结构简式，表示同一种物质；
⑦和⑨分别为乙酸的填充模型和十八酸的结构简式，结构相似，分子上相差16个CH2,互为同系物；
【小问2详解】
①A为1，2-二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCH2Br；
②反应②为1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应类型为取代反应（或水解反应）；
③反应③是乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 ；
④浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，n(H2O)= =0.4ml、n(CO2) == 0.4ml， 根据H、C原子守恒得B中n(H) = 2n(H2O)= 20.4ml=0.8ml，n(C) = n(CO2) = 0.4ml，B中n(O)== 0.3ml，则B中C、H、O原子个数之比为0.4ml:0.8ml:0.3ml=4:8:3，所以其结构简式为CH3СООСН2СН2ОН，故答案为CH3СООСН2СН2ОН；
⑤有机物B的同分异构体C，1mlC与足量的NaHCO3粉末反应，生成22.4LCO2 (标准状况)，n(CO2)== 1ml，说明C中含有1个羧基，若与足量金属钠反应则生成22.4L H2 (标准状况)，n(H2)== 1ml，1ml羧基与足量Na反应生成0.5mlH2，根据生成氢气的物质的量知，C中还含有1个醇羟基，符合条件的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH、HOCH(CH3 )CH2COOH、CH3CH (OH) CH2COOH、CH3CH2CH (OH) COOH、(CH3)2C (OH) COOH，所以共有5种符合条件的同分异构体，故答案为: 5。
27. 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）海水淡化的常见方法有蒸馏法、_______等(任填一种即可)。
（2）由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，步骤①中所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)_______、_______、、过滤、。
（3）步骤②中加入的物质是_______(填物质名称)。
（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

实验方案为：关闭b、d，打开a、C，由a向A中缓慢通入至反应完全，发生反应的离子方程式是_______；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量_______；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量，即可在B中得到较浓的溴水。
【答案】（1）电渗析法或离子交换法
（2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3
（3）石灰乳 （4） ①. ②. SO2
【解析】
【分析】海水资源的利用有多种途径，包括利用蒸馏法等对海水进行淡化；对海水中的盐进行分离提纯，结合课内学习的粗盐提纯的相关知识进行分析；通过将海水中的镁离子形成沉淀，转化为氯化镁后电解制镁；利用吹出发对海水中的溴进行提取；
【小问1详解】
海水淡化除了蒸馏法外，还有电渗析法或离子交换法；
【小问2详解】
粗盐中含有、、等离子，需加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液与离子形成沉淀过滤除去，加入试剂先后顺序为氯化钡溶液在碳酸钠溶液前加入，多余的钡离子可借助碳酸根离子形成沉淀除去；
【小问3详解】
将海水中的镁离子形成氢氧化镁沉淀，选择将贝壳加热分解出生石灰，与水形成石灰乳加入，可降低成本；
【小问4详解】
氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，离子方程式：；利用溴的挥发性通过通入热空气将溴吹出后利用二氧化硫吸收；
28. 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下： 。相关数据如表。
请回答有关问题：
I.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

（1）冷凝水应该从回流冷凝管_______(填a或b)端管口流出。
（2）加入碎瓷片的作用是_______，实验中应采取的最佳加热方式为_______。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.直接加热
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液 ②蒸馏 ③用无水干燥 ④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是_______(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______。
A.①②③④ B.③①④② C.①④①③② D.④①③②③
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。
（5）称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率_______(保留两位有效数字)。
【答案】（1）a （2） ①. 防止暴沸 ②. B
（3） ①. C ②. 126℃
（4）水层液面不再升高
（5）65%
【解析】
【小问1详解】
为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高出”， 冷凝水从回流冷凝管a端管口流出。
【小问2详解】
加入碎瓷片的作用是防止暴沸；反应温度控制在115℃～125℃之间，所以实验中应采取的最佳加热方式为油浴加热，选B。
【小问3详解】
由于正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯，故正确的操作步骤是①④①③②，选C；乙酸正丁酯的沸点是126℃，蒸馏操作中收集产品的温度约为126℃。
【小问4详解】
反应结束后不再有水生成，反应结束的标志是水层液面不再升高。
【小问5详解】
正丁醇的物质的量为 ，理论上生成乙酸正丁酯的物质的量为0.2ml，称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率。
29. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I.氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为_______。
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、分别表示、、，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为_______。
A. ②③④①⑤B. ③②①④⑤C. ③②④①⑤D. ⑤④①②③
Ⅱ.氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，发生反应：，为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A. 充入氮气B. 降低温度C. 使用适合催化剂D. 移出CO
（4）某学习小组设计如下装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，
相同温度和压强下，A、B两电极产生气体的体积比为_______，B电极的电极反应方程式为_______。
【答案】（1） （2）D （3）C
（4） ①. 4:3 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验室制取的化学方程式为：。
【小问2详解】
图①表示氢气、氮气分子的旧化学键已经断裂，图②表示N、H原子在催化剂表面结合生成NH3，图③表示生成的NH3已经与催化剂分离，图④表示N2、H2被催化剂吸附，图⑤表示N2、H2还处于自由状态，为初始状态，因此符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故选D。
【小问3详解】
A．如在恒压条件下充入N2，会使反应体系的容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；
B．降低温度，反应速率减小，B错误；
C．使用合适催化剂，可以增大反应速率，C正确；
D．移出CO，将使CO浓度减小，反应速率减小，D错误；
故选C。
【小问4详解】
化合物
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解度水
正丁醇
74
0.80
118
9
冰醋酸
60
1.045
118
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126
0.7