2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(重庆)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(重庆)，共29页。试卷主要包含了67，5ml H2和 1，5mlN2O4等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
难度系数：0.67
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾
能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
①②B．②③④C．③④D．①④
向某恒温恒容密闭容器中充入 1ml X(g)和 3m l Y(g)发生反应 ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知 t2min 时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是
当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B．t2 min 时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)
D．平衡常数 K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
若破坏 中的化学键需吸收热量 ，则破坏 键需吸收热量
反应
的能量大于 和 的能量总和
在反应 中，放出热量 ，有 键生成
CO2 资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2 甲烷化反应
在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．
B．
C．D．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高 SO2 的转化率 B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 7．下列热化学方程式书写正确的是
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为 624kJ/ml，燃烧的热化学方程式：
C．若 ，则稀硫酸与稀 反应的热化学方程式为：
D．密闭容器中，1g与足量的 混合反应后生成，放出 akJ 热量( )：
工业上用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
。下列说法正确的是
上述反应平衡常数
其他条件不变时， 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大
在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比充入甲醇和异丁烯（用 R 表示），分别在 和 两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A． B．
当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡
时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数
氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应
（忽略其他副反应，反应每生成 的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
推测反应
加入催化剂 I 更有利于 的生成
平衡后升高温度，的浓度降低
平衡后增大压强，的物质的量不变
某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
催化剂上 甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是
增大 的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率
整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和 MgO C．上述甲烷化过程总反应可表示为
D．经过一个加氢循环后 MgO再次与 结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环
以下图像和叙述错误的是
图甲：该图像表示的反应方程式为 2A=3B+C，反应速率 v(A)=0.4ml/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1 时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应： ，
一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1.5ml H2(g)和 1.5ml I2(g)，右边充入 时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
平衡时，右边与左边的分子数之比为 6：1 B．平衡时，右侧气体中 N2O4(g)的体积分数约为 66.7% C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的 30.7 倍
D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入 2.5mlN2O4(g)
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（14 分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20 世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药爆炸反应为
ΔH。
已知①ΔH1
②ΔH2
③

则 ΔH=(用含有 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的代数式表示)。
目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。
化学键
N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O
键能/(kJ·ml⁻¹)391
463
436
946418159
496142
①现有 1ml 由 N2 和 H2 组成的混合气体，断裂 1ml 该混合气体中所有化学键需要吸收 895 kJ 能量，则该混合气体中 n(N2):n(H2)=，该混合气体的平均相对分子质量为。
②1 ml 氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
③已知：标准生成焓是指在标准状况下(100 kPa，298.15 K)由元素最稳定的单质生成 1ml 纯化合物时
的焓变； ΔH。请写出液态水的标准生成焓的热化学方程式：。
若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，F2(g)与 N2H4（1）反应生成 N2(g)和 HF(g)。已知：N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml−1
则当有 16g N2H4（1）完全反应时，理论上放出的热量为kJ。
16．（14 分）某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含 、 和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 如下表所示。
离子
开始沉淀时的
6.341.486.2
完全沉淀时的
9.7
3.2
8.0
请回答下列问题：
堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写 2 种）：。
堆浸时产生的矿渣主要成分是。
物质 A 的作用是，可使用下列物质中的。
A．B．C．D．
除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 ， 应控制在范围。
物质 B 可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式。
除铁后得到的可用 溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂 ，写出该反应的离子方程式。
17．（14 分）某化学实验小组同学为了优化 溶液和酸性 溶液的反应条件，设计了如下实验
试管中所加试剂及其用量/mL
实验实验温
编号度/℃
H2O
溶液褪至无色所需时间/ min
①
293
2.0
5.0
2.0
1.01.5
②
293
2.0
V₁
2.0
3.02.7
③
293
2.0
1.0
2.0
V₂4.2
④
313
（1）
V₃
5.0
2.0
1.01.0
，
，

探究外界条件对反应速率的影响。(已知：
实验②③探究对反应速率的影响，实验探究温度对反应速率的影响。实
0.01 ml·L−1 酸性
0.1 ml·L−1H2C2O4
1ml·L−1H2SO4 溶
KMnO4 溶液
溶液
液
验①~④中 H2O 的作用为。
该小组同学发现实验过程中 CO2 的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4 与 H2C2O4 之间的反应有催化作用，则粒子是；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体(填试剂名称)。
18．（16 分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
已知 25℃和 101kPa 下：
①
②
③
（1）则表示 燃烧热的热化学方程式为。
和 在一定条件下反应可制得合成气，在 1L 密闭容器中分别通入和 ，发生反应： 。
该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
下列能判断 达到平衡状态的是(填序号)。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．
和
的物质的量之比不再改变
已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设
m 为起始时的投料比，即。
图中投料比相同，温度从高到低的顺序为。
下图中、、从大到小的顺序为。
下图表示在总压为 5MPa 的恒压条件下，且 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线 d 代表的物质为(填化学式)。
工业上可用丙烯加成法制备 1，2—二氯丙烷()，主要副产物为 3—氯丙烯 ( )，反应原理为：
用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前 120min 内平均反应速率

(为
该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为 12.5%，反应①的平衡常数以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位)。
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
压强随时间的变化如表所示：
和
发生反应，容器内气体的
时间/min060120
180
240
300
360
压强/kPa8074.269.2
65.2
61.6
57.6
57.6
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
难度系数：0.67
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾
【答案】D
【解析】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A 错误； B．潮湿环境中 Fe 和 C 及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B 错误；
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C 错误； D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D 正确；
故选 D。 2．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①化剂、②温度、③压强、④浓度
A．①②B．②③④C．③④D．①④
【答案】A
【解析】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合；
故选 A。
3．向某恒温恒容密闭容器中充入 1ml X(g)和 3m l Y(g)发生反应 ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知 t2min 时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是
A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡 B．t2 min 时改变的条件可能是加入了一定量的 Y C．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)
D．平衡常数 K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
【答案】D
【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应达到平衡，选项 A 错误；
B．由图可知，t2 时条件改变的瞬间，正反应速率加快，条件改变后，正反应速率继续增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为升高温度，选项B 错误； C．由图可知，t2 时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，容器中气体总物质的量不变，但Ⅱ的温度比Ⅰ的高，所以平衡时气体的总压强：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，选项 C 错误；
D．由图可知，t2 时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，Ⅱ的温度比Ⅰ的高，则平衡常数 K 的关系为 K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，选项 D 正确；
答案选 D。 4．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
若破坏 中的化学键需吸收热量 ，则破坏 键需吸收热量
反应
的能量大于和的能量总和
在反应 中，放出热量 ，有 键生成
【答案】A
【分析】由图可知，1mlCH4(g)+2mlO2(g)断裂所有共价键，需要吸收 2646kJ 的热量；1mlC (g)+4mlH(g)+4mlO(g)结合成 1mlCO2(g)+2mlH2O(g)，能放出 3446kJ 的热量，据此回答。
【解析】A．若破坏 1mlO2(g)中的化学键需吸收热量 493kJ，则破坏 1mlC-H 键需吸收热量
，A 正确；
B．图中生成的水是气态，气态水转变为液态放出热量，则 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH
T2，由 T2 到 T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则 ，A 错误；
若温度相同，M 点和 B 点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，则有，但是 M 点
对应的温度 T1 更高，所以 ，B 错误； C．刚性恒容容器总体积不变，反应物、产物都是气体，总质量不变，密度为恒定值，故密度不能作为判断是否达到平衡状态的标准，C 错误；
D． 假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是 1ml，T1 时异丁烯的转化率为 80%，则消耗的异丁烯为 0.8ml，
列出三段式：
，平衡时总物质的量为 0.2+0.2+0.8=1.2ml，因
为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始压强为 p0，平衡时压强为，则
，，
kPa-1，D 正确；答案选 D。
氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应
（忽略其他副反应，反应每生成 的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
推测反应
加入化剂 I 更有利于 的生成
平衡后升高温度，的浓度降低
平衡后增大压强，的物质的量不变
【答案】D
【解析】A．① ，②
，根据盖斯定律：①-②得
，A 正确；
B．由图可知，化剂Ⅰ使主反应的活化能降低，副反应的活化能升高，故加入化剂Ⅰ更有利于 NO的生成，B 正确； C．主反应和副反应正向均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，水的平衡浓度降低，C 正确； D．副反应反应前后气体分子数不变，平衡后增大压强，主反应平衡逆向移动，氨气和氧气浓度增加，进
而使副反应平衡正向移动，N2O 的物质的量增大，D 错误；答案选 D。
某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
增大压强， ，平衡常数增大
加入化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故 v 正> v 逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．化剂不影响化学平衡状态，因此，加入化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度，B 不正确； C．恒容下，充入一定量的 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确； D．恒容下，充入一定量的 CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是 CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
化剂上 甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是
增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率
整个甲烷化过程真正起化作用的物质为和 MgO C．上述甲烷化过程总反应可表示为
D．经过一个加氢循环后 MgO 再次与 结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环
【答案】A
【解析】A． 增大 的浓度，能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分含量，加快反应速率，故 A 错误；
B． 化剂在反应中先消耗，后生成；中间产物在反应中先生成，后消耗；Pd-Mg/SiO2 是化剂，由反应机理可知，CO2 甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起化作用的物质为 Pd，MgO与 CO2 结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到 MgO，MgO 也是化剂，故 B 正确；
C． 上述甲烷化过程总反应可表示为，故 C 正确；
D． MgO 与 CO2 结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到 MgO，化学性质没有变化，继续参加新的加氢循环过程，故 D 正确；
故选 A。 13．以下图像和叙述错误的是
A．图甲：该图像表示的反应方程式为 2A=3B+C，反应速率 v(A)=0.4ml/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1 时刻改变的条件可以是加入化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应： ，
【答案】A
【解析】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量 A 的反应速率，故 A 错误；
B. 图乙：某温度下发生反应： ，根据图中信息得到 t1 时刻改变的条件可能是加入化剂，可能是加压，故 B 正确；
C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故 C 正确；
D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上
述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到 P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即 ，故 D 正确。
综上所述，答案为 A。
一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1.5ml
H2(g)和 1.5ml I2(g)，右边充入 时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
平衡时，右边与左边的分子数之比为 6：1 B．平衡时，右侧气体中 N2O4(g)的体积分数约为 66.7% C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的 30.7 倍
D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入 2.5mlN2O4(g)
【答案】C
【分析】左边发生： ，反应前后气体的总物质的量不变；右边发生： ，随反应进行，气体的总物质的量增大；左右两侧温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，平衡时左右体积之比为 4：1，所以平衡时右侧气体的物质的量为

【解析】A．气体的分子数与物质的量成正比，结合分析知，右边与左边分子数之比为 1：4，A 错误； B．右边发生：，设达到平衡过程中，消耗了 xml，则平衡时为(0.5-x) ml，为 2xml，则(0.5-x)+2x=0.75，解得 x=0.25ml，即平衡时为 0.25ml， 为 0.5ml，
N2O4 的体积分数等于其物质的量分数为，B 错误；
C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量为
，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
倍，C 正确；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，若右侧起始时再通入 2.5mlN2O4(g)，即右侧起始时通 3.0mlN2O4(g)，平衡时右侧气体的物质的量会大于 3.0ml，D 错误；
故选 C。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（14 分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20 世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药爆炸反应为
ΔH。
已知①ΔH1
②ΔH2
③

则 ΔH=(用含有 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的代数式表示)。
化学键N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O
键能
/(kJ·ml⁻¹)
391
463
436
946418159
496142
目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。
①现有 1ml 由 N2 和 H2 组成的混合气体，断裂 1ml 该混合气体中所有化学键需要吸收 895 kJ 能量，则该混合气体中 n(N2):n(H2)=，该混合气体的平均相对分子质量为。
②1 ml 氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
③已知：标准生成焓是指在标准状况下(100 kPa，298.15 K)由元素最稳定的单质生成 1ml 纯化合物时
的焓变； ΔH。请写出液态水的标准生成焓的热化学方程式：。
若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，F2(g)与 N2H4（1）反应生成 N2(g)和 HF(g)。已知：N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml−1
则当有 16g N2H4（1）完全反应时，理论上放出的热量为kJ。
【答案】（1）ΔH2-ΔH3+3ΔH1
（2）9：125.4N2(g)+2H2O(g)=N2H4 (g)+O2(g) ΔH= +579kJ·ml-1小于H2(g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·ml-1
（3）563
【解析】（1）反应 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g) +3CO2(g)可由②-③+3①而得到，根据盖斯定律知，ΔH=ΔH2-ΔH3+3ΔH1。
①设 N2 和 H2 分别为 xml、yml，则 x+y=1，946x+436y=895，解得 x=0.9，y=0.1，则该混合气
体中 n(N2)：n(H2)=9：1；该混合气体的平均相对分子质量为。
②1 ml 氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为 N2(g)+2H2O(g)=N2H4 (g)
+O2(g) ΔH，其中 ΔH=(946+4 463-159-4 391-496) kJ·ml-1= +579kJ·ml-1；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=(436+496-2463) kJ·ml-1= -242kJ·ml-1，ΔH
则 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH，其中 ΔH=-242kJ·ml-1-44 kJ·ml-1= -286kJ·ml-1，则液态水的标准生成焓的热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·ml-1。
将所给的三个方程式依次标记为①、②、③，对应的焓变依次为 ΔH1=-534 kJ·ml−1、ΔH2=-269 kJ· ml−1、ΔH3=-242 kJ·ml−1，F2(g)与 N2H4（1）反应生成 N2(g)和 HF(g)的热化学方程式为 N2H4（1）+ 2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH，可由①+4 ②-2 ③得到，根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+4ΔH2-2ΔH3=(-534-4 269
+2 242) kJ·ml−1=-1126 kJ·ml−1。16gN2H4（1）的物质的量为，完全反应时，理论上
放出的热量 0.5×1126kJ=563kJ。
16．（14 分）某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。
离子
开始沉淀时的
6.341.486.2
完全沉淀时的
9.7
3.2
8.0
请回答下列问题：
堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写 2 种）：。
堆浸时产生的矿渣主要成分是。
物质 A 的作用是，可使用下列物质中的。
A．B．C．D．
除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 ， 应控制在范围。
物质 B 可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式。
除铁后得到的可用 溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂 ，写出该反应的离子方程式。
【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热（任写 2 种）
将 氧化为BC
（4）3.2≤PHT1，故答案为：T3>T2>T1；
投料比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，温度相同时，m1、m2、m3 条件下二氧化碳的转化率依次减小，则投料比的大小顺序为 m1>m2>m3，故答案为：m1>m2>m3；
该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙醇和水蒸气的物质的量分数减小，由方程式可知，相同温度时，水蒸气的物质的量分数大于乙醇的物质的量分数，所以图中曲线 d 代表乙醇，故答案为：C2H5OH；
由表格数据可知，120min 时，容器内气体压强为 69.2kPa，由方程式可知，反应①为气体体积减小的反应、反应②为气体体积不变的反应，则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以前 120min
内 1，2—二氯丙烷的反应速率为=0.09kPa/min，故答案为：0.09kPa/min；
由表格数据可知，起始丙烯和氯气的分压都为 80kPa× =40kPa，，300min 时反应达到平衡，容器内气体压强为 57.6kPa，由方程式可知，反应①为气体体积减小的反应、反应②为气体体积不变的反应，
则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以平衡时 1，2—二氯丙烷的分压为(80—57.6) kPa=22.4kPa，反应①消耗丙烯和氯气的分压都为 22.4kPa；平衡时氯化氢的体积分数为 12.5%，则氯化氢的分压为 57.6kPa×12.5%=7.2kPa，反应②消耗丙烯和氯气的分压都为 7.2kPa，平衡时丙烯和氯气的
分压都为 40kPa—22.4kPa—7.2kPa=10.4kPa，所以反应①的平衡常数 Kp=≈0.21kPa—1，故答案为：0.21。