广东省2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷（学生版）

这是一份广东省2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷（学生版），共9页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A. B. C. D.
3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
4. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱
A. 源于丁达尔效应
B. 证明空气是纯净物
C 由O2无规则运动引起
D. 由N2的“惰性”引起
5. 如图是实验室制备Fe(OH)3胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是
A. 制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B. 光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的
C. 此实验需要加热，故应在实验设计时注明以作提醒
D. 氢氧化铁胶体不属于分散系
6. 二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是
A. “奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B. 推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C. 保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D. 使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
7. 很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
8. 《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是
A. 制米糖B. 酿酒C. 榨油D. 晒盐
9. 我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是
A. Pb属于电解质
B. 2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐
C. 反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物
D. 反应ⅲ为分解反应
10. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
A AB. BC. CD. D
11. 25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
12. 下列不符合环境保护和绿色化学理念的是
A. 禁止使用含铅汽油作为汽车燃料
B. 用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%
C. 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D. 用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
13. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
14. 已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为
A. 4B. 5C. 7D. 6
15. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896 L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A. 16 mLB. 32 mLC. 48 mLD. 64 mL
16. 二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=S4O+2I-，准确称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.1000 ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
该样品的有效氯= ×100%
通过计算判断该样品的有效氯约为
A. 55%B. 58%C. 61%D. 63%
二、非选择题：本大题共5小题，共56分。
17. 误差分析的思维流程
（1）从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_______。
②配制500 mL 0.1 ml/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。
（2）从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。
③定容时仰视刻度线_______。
④定容摇匀后少量溶液外流：_______。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
18. 碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1 ml/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是______________。
② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
19. 实验室需要0.2 ml·L﹣1NaOH溶液480 mL和0.5 ml·L﹣1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______。
（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm﹣3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)；
（4）配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释
D. 若将7.8 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 ml·L-1的NaOH溶液
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
20. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为___________(说明试剂、现象)。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。涉及的反应离子方程式： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式为___________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、______、干燥、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。
21. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以、、的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。
（1）⑤对应的操作是_______，⑦对应的操作是_______。
（2）在利用粗盐制备精盐过程第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______。
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是_______。
II.
（4）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，从氯化钠溶液中分离出水需要使用上图哪种装置_______。
（5）碘水中提取碘单质需经过萃取、分液、蒸馏。
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_______。
a.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_______。
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑
选项
A
B
C
D
物质
生铁
氢氧化铁胶体
类别
酸性氧化物
离子化合物
合金
电解质
性质
与水反应
熔融态不导电
易发生电化学腐蚀
能产生丁达尔现象
误差的引入
操作不当
药品中含有杂质
定量仪器使用不当
牢记：c=nV=mMV，分析m和V的变化
熔点
沸点
碘
113.7 ℃
184.3 ℃
四氯化碳
-226 ℃
76.8 ℃