河北省保定市五校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷（学生版）

这是一份河北省保定市五校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是
A. 19F的质子数是19
B. 19F与20Ne原子的中子数相等
C. 该过程发生了化学变化
D. 钙原子K层与L层电子数相等
3. 含氯漂白粉有效成分的化学式为
A. NaClB. HClOC. D.
4. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. Cl2的电子式：Cl︰Cl
C. H2O的空间结构：V形
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. Al(OH)3Na[Al(OH)4]B. CuSO4Cu
C. SO2H2SO4D. CaCO3Ca(OH)2
6. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是
（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
A. 该反应为复分解反应
B. 该反应中，NaClO2作氧化剂
C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 ml e-
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B. Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
C 向氯化铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
8. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铜氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C. 向溶液中通入适量，溶液由无色变为棕黄色
D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
9. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Cu2+、Cl-、B. Na+、、、I-
C. Na+、OH-、、D. Ba2+、Fe2+、Cl-、
10. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污
C. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
D. Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂
11. 利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配制500 mL 1.0 ml·L-1 CuSO4溶液，假设其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是
A. 称取硫酸铜晶体100.0 gB. 溶解时，有液滴溅出
C. 移液时，烧杯没有洗涤D. 定容时，俯视观察刻度线
12. 高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28 g CO含有的分子数目为
B. 22.4 L 含有的氧原子数目为：
C. 1 ml 熔融状态下含有的数目为
D. 每生成1 ml Fe，转移电子数目为
13. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是
A. 用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化
B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应
C. 用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素
D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小
14. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
B. Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键
C. Z不与冷水反应，但能与热水反应
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 拉瓦锡D. 阿伏加德罗
（2）表中元素金属性最强的是______（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______。
（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为______。
（4）④、⑥的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：______。
（5）实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为______。
（6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______（填字母）。
A. HCl的溶解度比H2S大
B. HCl的酸性比H2S强
C. HCl的热稳定性比H2S强
D. Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS
16. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，某同学设计如图所示实验流程制备少量Na2S2O4。
已知：Na2S2O4碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）写出实验室用浓硫酸与铜制备SO2的化学方程式：______。
（2）“制备ZnS2O4”时H2O是催化剂，则该制备反应的化学方程式为______。
（3）整个流程中均适合采用______（填“水浴”或“酒精灯”）加热的方式。
（4）“制备Na2S2O4”中试剂X可选用______（填“Na2CO3溶液”或“硫酸溶液”）。
（5）已知制备Na2S2O4的反应为复分解反应，则“过滤”所得滤渣的成分为______（填化学式）；该同学在实验室进行过滤操作时的情景如图所示，指出该同学的错误之处：______，______（写两点）。
（6）“过滤、洗涤、干燥”中洗涤选用乙醇的原因是______。
17. 以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。
回答下列问题：
（1）物质B为______（填化学式，下同），物质E为______。
（2）A~G中属于电解质的有______种，F在水中的电离方程式为______。
（3）反应①的化学方程式为______；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（4）反应④属于______（填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为______。
（5）D用途是______（任写一种）。
18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图1所示装置进行实验探究（不考虑水蒸气）。
（1）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为______（填“酸性KMnO4溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是______。
（2）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有______（填化学式）生成。
（3）能证明有H2生成的实验现象为______。
Ⅱ．兴趣小组同学设计如图2装置验证SO2的化学性质。
（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为______。
（5）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案①：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案②：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案③：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理是______（填“①”“②”或“③”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。选项
A
B
C
D
药品名称
氢氧化钠
白磷
石灰石
黑火药
分类标识
周期
族
I A
II A
Ⅲ A
Ⅳ A
V A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
S
Cl
⑧