2025年山东省济南市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年山东省济南市中考化学试卷（含详细答案解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 分类投放垃圾B. 增加绿植面积C. 倡导绿色出行D. 随意排放污水
2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 过滤黄河水
3.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是( )
A. 水是一种重要的溶剂B. 水和冰是同一种物质
C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
4.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 锂元素和铍元素都属于金属元素B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期
C. 氟原子在化学反应中容易失去电子D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是( )
A. 食用蔬菜、水果可补充维生素B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产
C. 液态氮气可用作制冷剂D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口
6.下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是( )
A. B.
C. D.
7.下列说法不正确的是( )
A. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧B. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 氧化反应一定是化合反应D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
8.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是( )
A. 物质都是由分子构成的B. 物质是由元素组成的
C. 物质是具有多样性的D. 化学变化一定伴随着能量变化
9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH−结合生成H2O
D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同
10.氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C. 反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 甲、乙两种物质均为氧化物
C. 该反应前后分子总数发生改变
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的是( )
A. 滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2B. 滤液M的质量一定小于ag
C. 滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质D. 向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出
14.KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t1∘C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
B. t2∘C时，将60gKNO3放入50g水中，可得到110gKNO3溶液
C. t2∘C时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量
D. 将0∘C时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2∘C，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
15.实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是( )
A. 溶液R中含有NaCl和MgCl2
B. 原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4
C. 溶液R中溶质的总质量为16.45g
D. 溶液R的质量为160g
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
(1)化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
①空气液化属于______(填“物理”或“化学”)变化。
②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______(填选项序号)。
A.分子的大小
B.分子的间隔
C.分子的质量
D.分子的数目
(2)化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于______(填“无机物”或“有机物”)。
②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。
(3)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯璃替尼，填补了该类试剂的空白。
①伯瑞替尼(C20H15F3N8)分子中碳原子与氮原子的个数比为______(填最简整数比)。
②伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是______(填元素符号)。
(4)化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。
①液氢燃料电池供电时将______能转化为电能。
②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于______(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
(5)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为______。
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少______ kg二氧化碳排放。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
17.化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
(1)按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质______。
②可用于除铁锈的酸______。
③可作气体肥料的氧化物______。
④可用作调味品的盐______。
(2)化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1∼2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入______(填选项序号)。
A.硫酸
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.熟石灰
③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
上述实验结果表明，大蒜在______(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有______。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______(填选项序号)。
A.量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯
B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙
C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙
D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙
18.化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
(1)H2O2制取氧气的实验原理。
①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为______。
②收集氧气时可以用______(填“向上”或“向下”)排空气法。
(2)催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。
①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。
②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)。
③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是______、______(写出两条即可)。
(3)用CO(含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置B的作用是______。
②在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为______g(精确至0.1g)，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为______(精确至0.1%)。
③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是______。
五、探究题：本大题共2小题，共25分。
19.(1)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。
【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？
【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。
【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定______(填“含有”或“不含有”)铁粉。
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。
小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是______。
【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品，______，证明含有氯化钠。
(2)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。
(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀C的化学式为______。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为______。
③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。
④在MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是______(填化学式)。
⑤固体样品B的成分为______(填化学式)。
20.碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。
(1)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下：
请回答下列问题：
①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
②“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为______。
③“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80∼90∘C后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是______。
(2)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水)
请回答下列问题：
①恰好完全反应时，生成CO2的质量为______ g。(只填计算结果，精确至0.1g)
②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______(填化学式)。
③计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、分类投放垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，故A不合题意；
B、增加绿植面积有利于改善环境质量，故B不合题意；
C、倡导绿色出行既能节约化石能源，又能减少污染物的产生，有利于改善环境质量，故C不合题意；
D、随意排放污水会造成水体污染，不利于环境保护，故D符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题难度不大，掌握环保的知识是解题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、水可以溶解多种物质，是一种重要的溶剂，故A说法正确；
B、冰是固态的水，因此水和冰是同一种物质，故B说法正确；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，故C说法错误；
D、水的天然循环是通过其三态变化实现的，故D说法正确。
故选：C。
A、根据水的用途来分析；
B、根据物质的种类来分析；
C、根据物质的构成情况来分析；
D、根据水的天然循环来分析。
本题难度不大，掌握水的知识是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。
C、氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。
D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.蔬菜和水果是自然界中维生素(如维生素C、维生素A等)的重要天然来源，日常食用可有效补充人体所需维生素，故A说法合理；
B.虽然适量使用化肥能提供作物养分、农药能防治病虫害，但过量使用会造成严重危害：化肥会导致土壤板结、水体富营养化(如引发赤潮)，农药会残留于农产品中危害人体健康，还会污染土壤和水源；故B说法不合理；
C.液态氮气的沸点极低(约−196∘C)，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度迅速降低，该过程仅为物理变化(无新物质生成)，是工业和医疗中常用的制冷剂(如冷藏食品、冷冻医疗)，故C说法合理。
D.碳酸氢钠(小苏打)受热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，或与糕点中的酸性物质(如有机酸)反应生成二氧化碳，气体受热膨胀会在糕点内部形成疏松的气孔，使糕点口感松软，故D说法合理；
故选：B。
A.维生素是人体维持正常生理功能所必需的一类有机化合物，人体自身不能合成或合成量不足，需要从食物中摄取。
B.从化学角度看，过量使用化肥会导致土壤板结、水体富营养化等问题，破坏土壤生态平衡和水环境；过量使用农药则会造成农产品农药残留超标，危害人体健康。
C.液态氮气汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低。
D.在焙制糕点时，加入碳酸氢钠，加热过程中碳酸氢钠分解产生的二氧化碳气体在面团中形成许多小气泡，使糕点变得疏松多孔，口感更好。
本题难度简单，主要考查学生对化学与生产、生活密切相关的基本知识的掌握情况，通过让学生判断化学知识在生产、生活中的应用是否合理，引导学生树立正确的科学观念，认识到化学对人类社会的积极作用以及不合理使用化学物质可能带来的危害，增强学生的社会责任感。
6.【答案】B
【解析】解：A.图中所示标志是爆炸性物质，故A错误；
B.图中所示标志是易燃物标志，故B正确；
C.图中所示标志是有毒品标志，故C错误；
D.图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误。
故选：B。
根据“易于自燃的物质”的标志和常见标志的含义进行分析。
本题考查了危险品标志的识别，掌握危险品的标志的意义是解答的关键，难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气具有助燃性，增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧，故A选项说法正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B选项说法正确；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氧化反应一定是化合反应错误，例如甲烷燃烧属于氧化反应，但不是化合反应，故C选项说法错误；
D、化合物中各元素的正负化合价之和为零，故D选项说法正确。
故选：C。
A、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；
B、根据单质的概念来分析；
C、根据氧化反应与化合反应的关系来分析；
D、根据化合价的规则来分析。
本题难度不大，掌握促进燃料充分燃烧的措施、单质的概念、氧化反应与化合反应的关系以及化合价规则是解题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、物质不都是由分子构成的，有的是由原子的构成，有的是由离子构成的，故A说法错误；
B、物质是由元素组成的，故B说法正确；
C、物质的种类很多，是具有多样性的，故C说法正确；
D、化学变化一定伴随着能量变化，故D说法正确；
故选：A。
A、根据构成物质的微粒的种类分析；
B、根据物质的组成分析；
C、根据物质的种类很多分析；
D、根据化学变化一定伴随这着能量的变化分析。
本题主要考查了教材种的基础知识，只要加强基础概念的学习和理解即可分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A、荷香四溢是因为分子在不断运动，故选项解释正确；
B、石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项解释错误；
C、盐酸与NaOH发生中和反应，是因为H+和OH−结合生成H2O，故选项解释正确；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、粉碎石灰石，能增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、更快，故A正确；
B、反应釜中搅拌，可使反应物充分接触，加快反应速率，故B正确；
C、石灰石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、过滤是利用各组分溶解性不同，将不溶性固体与液体分离，而不是利用沸点不同，故D错误；
故选：D。
A、根据影响化学反应速率的因素分析；
B、根据搅拌的用途分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
D、根据过滤的原理分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】BD
【解析】解：A、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此反应物中的二氧化碳和水均属于氧化物，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应前后分子的数目没有发生改变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为(44×2)：(18×2)=22：9，故D说法正确。
故选：BD。
由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成CH2O2和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
本题考查了化学微观反应示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行解答。
12.【答案】AD
【解析】解：A、过量的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、Na2SO4能与过量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铜粉在氧气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：AD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】AD
【解析】解：A、滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2，故选项正确。
B、锌和氯化铜、氯化亚铁反应后，溶液质量都增大，故选项不正确。
C、滤渣N中不含有钠，故选项不正确。
D、向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出，是因为滤渣中含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故选项正确。
故选：AD。
取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，锌不能和氯化钠反应，先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得到不饱和无色滤液(说明氯化铜、氯化亚铁都完全反应)M和滤渣N。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】BC
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1∘C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故A正确；
B、t2∘C时，硝酸钾的溶解度是80g，将60gKNO3放入50g水中，只能溶解40g的晶体，可得到90gKNO3溶液，故B错误；
C、t2∘C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需要的水较多，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量，故C错误；
D、0∘C时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化铵饱和溶液的质量分数，KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2∘C，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数，故D正确。
故选：BC。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】ACD
【解析】解：A、溶液R中含有NaCl和MgCl2，故选项正确。
B、反应的氯化氢质量是150g×7.3%=10.95g，设碳酸氢钠质量是x，则碳酸镁的质量是21g−x，反应的化学方程式及其质量关系：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 36.584x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
21g−x 7384(21g−x)
根据题意有：36.584x+7384(21g−x)=10.95g，x=16.8g，碳酸镁质量是21g−16.8g=4.2g，原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为16.8g：4.2g=4：1，故选项不正确。
C、碳酸氢钠质量是16.8g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化钠质量是11.7，碳酸镁质量是4.2g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁质量是4.75g，溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g，故选项正确。
D、根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化碳质量是8.8g+2.2g=11g，溶液R的质量为21g+150g−11g=160g，故选项正确。
故选：ACD。
稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】①物理；
②B；
①有机物；
②CH4+2O2CO2+2H2O；
①5：2；
②C；
①化学；
②有机高分子；
①4NH3+3O22N2+6H2O；
②66
【解析】(1)①空气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子的间隔减小，故选：B。
(2)①从物质分类角度看，甲烷(CH4)是含碳元素的化合物，属于有机物。
②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(3)①伯瑞替尼(C20H15F3N8)分子中碳原子与氮原子的个数比为20：8=5：2。
②伯瑞替尼(C20H15F3N8)中碳、氢、氟、氮元素的质量比为(12×20)：(1×15)：(19×3)：(14×8)=240：15：57：112，所以质量分数最大的元素是C。
(4)①液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。
②橡胶属于有机高分子材料。
(5)①氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气充分燃烧对应甲烷的质量为：60kg×1kg2.5kg=24kg；
设24kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x。
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
24kg x
1644=24kgx
x=66kg
由于氨气燃烧不会产生二氧化碳，所以用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少66kg二氧化碳排放。
故答案为：
(1)①物理；
②B；
(2)①有机物；
②CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)①5：2；
②C；
(4)①化学；
②有机高分子；
(5)①4NH3+3O22N2+6H2O；
②66。
(1)①根据空气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化来分析；
②根据空气被压缩时发生改变的是分子的间隔减小来分析；
(2)①根据甲烷(CH4)是含碳元素的化合物，属于有机物来分析；
②根据甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水来分析；
(3)根据伯瑞替尼的化学式C20H15F3N8来分析；
(4)①根据液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能来分析；
②根据橡胶属于有机高分子材料来分析；
(5)①根据氨气在氧气中燃烧生成氮气和水来分析；
②根据甲烷的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质、转化和制备、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】①O2。
②H2SO4。
③CO2。
④NaCl。
①酸性。
②D。
③碱性。
④对比、控制变量法等。
⑤C
【解析】(1)①可供给呼吸的气体单质是O2。
故答案为：O2。
②可用于除铁锈的酸是H2SO4。
故答案为：H2SO4。
③可作气体肥料的氧化物是CO2，是因为光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。
故答案为：CO2。
④氯化钠无毒，有咸味，可用作调味品的盐是NaCl。
故答案为：NaCl。
(2)①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1∼2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性
故答案为：酸性。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和酸性物质反应，并且价格低廉。
故答案为：D。
③上述实验结果表明，大蒜在碱性环境中生长最快。
故答案为：碱性。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有对比、控制变量法等。
故答案为：对比、控制变量法等。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是量筒(50mL)、胶头滴管、药匙。
故答案为：C。
(1)氧气能够供给呼吸；稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水；光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；氯化钠无毒，有咸味。
(2)显酸性溶液能使石蕊变红色；显酸性物质能和显碱性物质反应；根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】①2H2O22H2O+O2↑；
②向上；
①0.08g；
②无关；
③将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；将锥形瓶浸入冷水中；
①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；
②11.8；77.3%；
③没有尾气处理装置
【解析】(1)①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②氧气的密度比空气略大，收集氧气时可以用向上排空气法；
(2)①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为0.08g，此时反应速率比较合适，同时比较节约试剂；
②催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，则MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量无关；
③安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率，还可以将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，是气体体积收缩，压强减小；
(3)①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则装置B的作用是吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；
②装置D质量增加8.8g，说明生成的二氧化碳的质量为8.8g，
设参加反应Fe3O4的质量为x，生成Fe的质量为y，
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168 176
x y 8.8g
232176=x8.8g
x=11.6g
168176=y8.8g
y=8.4g
装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为生成的铁和样品中杂质的质量，则此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为8.4g+(15g−11.6g)=11.8g，，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为11.6g15g×100%=77.3%；
③一氧化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，需要进行尾气处理，则从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理装置。
故答案为：(1)①2H2O22H2O+O2↑；
②向上；
(2)①0.08g；
②无关；
③将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；将锥形瓶浸入冷水中；
(3)①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；
②11.8；77.3%；
③没有尾气处理装置。
(1)①根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来分析解答；
②根据氧气的密度比空气略大来分析解答；
(2)①根据MnO2的用量为0.08g时，反应速率比较合适，比较节约试剂来分析解答；
②根据催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量来分析解答；
③根据将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率，还可以将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，是气体体积收缩，压强减小来分析解答；
(3)①根据浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
②根据题中数据来分析解答；
③根据一氧化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，需要进行尾气处理来分析解答。
本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】①含有；
②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸；
③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生；
①BaSO4；
②Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；
③K+、Na+；
④MgCl2；
⑤NaOH、Na2CO3
【解析】(1)①铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠不与稀盐酸反应，实验中加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉；
②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠；
③取少量该脱氧剂固体样品，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠；
(2)①样品A中加入适量硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则步骤Ⅰ中一定发生的反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，则白色沉淀C的化学式为BaSO4；
②样品B可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，则步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；
③步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子，则样品B中含有氢氧化钠，样品A中一定不含MgCl2，因为氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，步骤Ⅰ中KNO3不参与反应，步骤Ⅱ中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是K+、Na+；
④在MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的MgCl2，因为氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀；
⑤步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可知样品B中含有Na2CO3，步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子，则样品B中含有氢氧化钠，则固体样品B的成分是NaOH、Na2CO3。
故答案为：(1)①含有；
②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸；
③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生；
(2)①BaSO4；
②Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；
③K+、Na+；
④MgCl2；
⑤NaOH、Na2CO3。
(1)①根据铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠不与稀盐酸反应来分析解答；
②根据稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸来分析解答；
③根据检验氯离子的方法来分析解答；
(2)①根据样品A中加入适量硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀来分析解答；
②根据步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠来分析解答；
③根据步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子来分析解答；
④根据氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀来分析解答；
⑤根据步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】①蒸发结晶；
②Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
③沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80∼90∘C并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
①8.8；
③LiCl、NaCl；
③92.5%
【解析】(1)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的；
②“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
③钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80∼90∘C并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
(2)①设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为 x，
Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑
73 44
146g×10% x
7344=146g×10%x
x=8.8g；
②Li2CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2CO3样品含有的杂质为NaCl，因此恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl；
③设样品中Li2CO3的质量为 y，
Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑
74 73
y 146g×10%
7473=y146g×10%
y=14.8g
该样品中Li2CO3的质量分数为14.8g16g×100%= 92.5%；
答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。
故答案为：(1)①蒸发结晶；
②Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
③沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80∼90∘C并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
(2)①8.8；
③LiCl、NaCl；
③92.5%。
(1)①根据氯化钠的溶解度受温度影响较小分析；
②根据“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯化钙分析；
③根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质分析；
(2)①根据盐酸的质量结合化学方程式进行计算；
②根据Li2CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2CO3样品含有的杂质为NaCl分析；
③根据盐酸的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
实验目的
实验方案
A
除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4
加入过量的锌粉，过滤
B
除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
除去CaO中混有的少量CaCO3
加入适量的稀盐酸
D
除去CuO中混有的少量铜粉
在氧气中充分加热
日期
酸性环境
中性环境
碱性环境
第一天
2颗发芽，平均高度1.2cm
3颗发芽，平均高度1.5cm
2颗发芽，平均高度1.2cm
第二天
4颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度2.5cm
第三天
平均高度6cm
4颗发芽，平均高度5cm
4颗发芽，平均高度3.8cm
第四天
平均高度8.5cm
平均高度7.2cm
平均高度6.5cm
第五天
平均高度10.5cm
平均高度9.2cm
平均高度8.5cm