2025年山东省济南市中考化学真题含答案

这是一份2025年山东省济南市中考化学真题含答案，共12页。试卷主要包含了 加强环境保护，建设美丽泉城， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe56 Cu64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pt-195
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是
A. 分类投放垃圾B. 增加绿植面积C. 倡导绿色出行D. 随意排放污水
2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 过滤黄河水
3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是
A. 水是一种重要的溶剂
B. 水和冰是同一种物质
C. 水是由氢分子和氧原子构成的
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 锂元素和铍元素都属于金属元素
B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期
C. 氟原子在化学反应中容易失去电子
D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是
A. 食用蔬菜、水果可补充维生素
B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产
C. 液态氮气可用作制冷剂
D 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口
6. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是
A. B.
C. D.
7. 下列说法不正确的是
A. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
B. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 氧化反应一定是化合反应
D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是
A. 物质都是由分子构成的B. 物质是由元素组成的
C. 物质是具有多样性的D. 化学变化一定伴随着能量变化
9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是
A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成
D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同
10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C. 反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D. 过滤除去杂质是利用各组分沸点不同
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 甲、乙两种物质均为氧化物
C. 该反应前后分子总数发生改变
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22∶9
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是
A. 滤液的溶质为、
B. 滤液的质量一定小于g
C. 滤渣中含有钠、铜、铁三种单质
D. 向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出
14. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，和溶解度相等
B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液
C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量
D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数
15. 实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是
A. 溶液中含有和
B. 原混合物中与的质量比为
C. 溶液中溶质的总质量为g
D. 溶液的质量为g
三、非选择题∶本题共5小题，共60分。
16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
（1）可供给呼吸的气体单质___________。
（2）可用于除铁锈的酸___________。
（3）可作气体肥料的氧化物___________。
（4）可用作调味品的盐___________。
Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
（5）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
（6）为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 熟石灰
（7）为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
上述实验结果表明，大蒜在___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。
（8）在上述探究活动中用到的实验设计方法有___________。
（9）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是___________(填选项序号)。
A. 量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯
B. 量筒(100mL)、锥形瓶、药匙
C. 量筒(50mL)、胶头滴管、药匙
D. 量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙
17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
（1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。
A. 分子的大小B. 分子的间隔C. 分子的质量D. 分子的数目
Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
（3）从物质分类角度看，甲烷()属于___________(填“无机物”或“有机物”)。
（4）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。
Ⅲ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。
（5）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。
（6）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。
Ⅳ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。
（7）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。
（8）橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
（9）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。
（10）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。
18. (一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。
【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？
【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。
【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。
（1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。
（2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。
【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。
（3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。
(二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
（4）白色沉淀C的化学式为___________。
（5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。
（6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
（7）在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是___________(填化学式)。
（8）固体样品B的成分为___________(填化学式)。
19. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
制取氧气实验原理。
（1）用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。
（2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。
催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前)的变化曲线如图2。
（3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“”“”“”之一)。
（4）催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。
（5）金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。
用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
（6）装置B的作用是___________。
（7）在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该样品中的质量分数为___________(精确至)。
（8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。
20. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。
(一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶
请回答下列问题∶
（1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
（2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。
（3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。
(二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水)
请回答下列问题∶
（4）恰好完全反应时，生成CO2质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g)
（5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。
（6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍
济南市2025年九年级学业水平考试
化学试题
(考试时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe56 Cu64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pt-195
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C
【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C
【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B
【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A
【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
【11题答案】【答案】BCD
【12题答案】【答案】AD
【13题答案】【答案】AD
【14题答案】【答案】BC
【15题答案】【答案】ACD
三、非选择题∶本题共5小题，共60分。
【16题答案】【答案】（1）O2 （2）H2SO4 （3）CO2 （4）NaCl
（5）酸性 （6）D （7）酸性 （8）对比实验 （9）C
【17题答案】【答案】（1）物理 （2）B
（3）有机物 （4）
（5）5:2 （6）C
（7）化学 （8）有机高分子
（9）
（10）66
【18题答案】【答案】（1）含有 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸
（3）加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生
（4）BaSO4 （5）
（6）、
（7）MgCl2 （8）NaOH、Na2CO3
【19题答案】【答案】（1）
（2）向上 （3）0.08g
（4）无关 （5）将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中
（6）吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰
（7） ①. 11.8g ②. 77.3%
（8）没有尾气处理装置
【20题答案】
【答案】（1）蒸发结晶
（2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2
（3）沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
（4）8.8 （5）LiCl、NaCl
（6）92.5%
解：设样品中Li2CO3的质量为y，
该样品中Li2CO3的质量分数为；
答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中混有的少量
加入过量的锌粉，过滤
B
除去溶液中混有的少量
加入过量的溶液，过滤
C
除去中混有的少量
加入适量的稀盐酸
D
除去中混有的少量铜粉
在氧气中充分加热
日期
酸性环境
中性环境
碱性环境
第一天
2颗发芽，平均高度1.2cm
3颗发芽，平均高度1.5cm
2颗发芽，平均高度1.2cm
第二天
4颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度2.5cm
第三天
平均高度6cm
4颗发芽，平均高度5cm
4颗发芽，平均高度8.8cm
第四天
平均高度8.5cm
平均高度7.2cm
平均高度6.5cm
第五天
平均高度10.5cm
平均高度9.2cm
平均高度8.5cm