2025-2026学年浙江省嘉兴市高三上学期9月基础测试化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年浙江省嘉兴市高三上学期9月基础测试化学试题（附答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．含有非极性键的极性分子是
A．CH4B．H2O2C．C2H2D．NH3
2．下列化学用语正确的是
A．的系统命名为：3，5−二甲基己烷
B．中子数为10的氧原子：
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
3．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料
B．碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱
C．石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化
D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛
4．下列有关实验的说法不正确的是
A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗
B．金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火
C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风
D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理
5．下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>CB．第三周期中电负性最大的元素：Cl
C．酸性：HNO3c(H2C2O4)
C．向0.1 ml·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色
D．向0.2 ml·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成
16．一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：
下列说法不正确的是
A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率
B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+
C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可
D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3
二、解答题
17．钴(27C)是重要的战略性金属。请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A．C位于元素周期表d区
B．某种激发态C原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2
C．钴的配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键
D．基态C2+的价电子占据6个能量不同的轨道
(2)已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：
①1个晶胞中含有C3+的个数为 ，请从结构角度解释C2+配位数小于C3+配位数的原因 。
②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CCl2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式 。设计实验检验气体X (利用化学性质)。
(3)工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、C2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取C，并获得副产品NiCl2·4H2O。工艺流程如下：
已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制；
Ⅱ．Ni2+、C2+、C3+能与NH3形成可溶于水的配合物；
Ⅲ．C(OH)2易被空气氧化为C(OH)3。
①“析晶”时通入的酸性气体A为 。
②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O [C(NH3)6]3+(填“>”“c(H2C2O4)，B正确；
C．KHC2O4溶液中HC2O的Ka2=10-3.8，水解平衡常数为，HC2O电离大于水解，溶液显酸性，酚酞无色，C错误；
D．反应为H2C2O4+Ba2+=BaC2O4↓+2H+，，K很大，有沉淀生成，D错误；
故答案为B。
16．D
【分析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过NH3、H2还原得到Fe单质。
【详解】A．将矿石粉碎可增大接触面积，搅拌可加快反应速率，均能提高浸取效率，A正确；
B．酸浸后Fe以Fe2+形式存在，通入O2在高压加热下将Fe2+氧化为Fe2O3，化学方程式为4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+，B正确；
C．冶铁时在NH3中加少量H2可利用Fe催化NH3分解生成H2进行反应，C正确；
D．Fe2O3无磁性，不可用磁选法分离，D错误；
故答案为D。
17．(1)AC
(2) 16 C3+的电荷密度大，可吸引更多的O2− C3O4＋8HCl=3CCl2＋Cl2↑＋4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2
(3) HCl < 2C(OH)3＋12NH3·H2O＋SO=2[C(NH3)6]2+＋SO＋13H2O＋4OH−或2C(OH)3＋8NH3·H2O＋4NH＋SO=2[C(NH3)6]2+＋SO＋13H2O
【分析】硝酸浸取液含Ni2+、C2+、Al3+，调pH=9生成Ni(OH)3、C(OH)2、Al(OH)3， C(OH)2易被空气氧化为C(OH)3，滤泥中含有Ni(OH)3、C(OH)3、Al(OH)3，，用氨性溶液氨浸， Ni(OH)3、C(OH)3转化为含有NH3的配离子，滤渣为Al(OH)3，镍钴分离，得到CCl2、NiCl2，NiCl2溶液在HCl气体中加热析晶，可得到NiCl2∙4H2O。
【详解】（1）A．C是第四周期第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，故A正确；
B．基态C原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，[Ar]3d64s2是激发态C1+的电子排布式，故B错误；
C．钴的配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中，[C(NH3)5Cl]2-、Cl-之间存在离子键，[C(NH3)5Cl]2-中存在配位键，故C正确；
D．基态C2+的价电子排布式为3d7，占据5个能量相同的轨道，故D错误；
选AC。
（2）①A中不含C3+，根据均摊原则，1个B中含有4个C3+，1个晶胞中有4个A和4个B，含有C3+的个数为16；C3+的电荷密度大，可吸引更多的O2−，所以C2+配位数小于C3+配位数。
②根据均摊原则，1个A中含有4个O2-、C2+数为 ，1个B中含有4个C3+、4个O2-、C2+数为，1个晶胞中有4个A和4个B，所以晶胞中含有16个C3+、8个C2+、32个O2-，该氧化物的化学式为C3O4，C3+与C2+的比为2:1，常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CCl2时，C元素化合价降低发生还原反应，则氯离子发生氧化反应生成氯气，气体X为Cl2，该反应的化学方程式为C3O4＋8HCl=3CCl2＋Cl2↑＋4H2O。氯气能氧化I-，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2。
（3）①氯化镍易水解，为防止Ni2+水解，“析晶”时通入的酸性气体A为HCl。
②NH3·H2O中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；[C(NH3)6]3+中N原子价电子对数为4，无孤电子对，所以两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O