浙江省嘉兴市2025-2026学年高三上学期9月基础测试化学试卷（Word版附答案）

这是一份浙江省嘉兴市2025-2026学年高三上学期9月基础测试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，钠及其化合物的转化关系如图，下列方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自已的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 C 59
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．含有非极性键的极性分子是
A．CH4B．H2O2C．C2H2D．NH3
2．下列化学用语正确的是
A．的系统命名为：3,5−二甲基己烷
B．中子数为10的氧原子：eq \\ar(8,10)O
C．用电子式表示Na2O的形成过程：eq —→Na+eq [\(\s\up2(•),\s\d2(•))\\ac(O,\s\up7(••),\s\d7(••))\(\s\up2(•),\s\d2(•))]2−Na+
D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
3．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料
B．碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱
C．石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化
D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛
4．下列有关实验的说法不正确的是
A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗
B．金属Mg燃烧，用灭火毯（主要成分为石棉布）灭火
C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风
D．废液中的Pb2+应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理
5．下列说法正确的是
A．第一电离能：O＞N＞CB．第三周期中电负性最大的元素：Cl
C．酸性：HNO3＜H3PO4D．离子键的百分数：Na2O＜MgO
6．钠及其化合物的转化关系如图（NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法不正确的是
NaCleq \(——→,\s\up7(电解),\s\d7(①))Naeq \(——→,\s\up7(O2),\s\d7(②))Na2O2eq \(——→,\s\up7(H2O),\s\d7(③))NaOHeq \(——→,\s\up7(Cl2),\s\d7(④))NaClO
A．反应①中每生成1 ml Na同时生成标准状况下22.4 L气体
B．反应②的条件是加热或点燃
C．反应③中每消耗0.1 ml Na2O2，转移电子数目为0.1NA
D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂
7．下列有关物质性质或用途的说法中正确的是
A．液态植物油在空气中放置主要因水解而变质
B．浓硝酸可与金属反应，不能用金属容器存放浓硝酸
C．在豆浆中加入MgCl2溶液可制豆腐，是因为MgCl2溶液使蛋白质变性析出
D．肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基
8．下列方程式正确的是
A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2eq \(===)SOeq \\al(3,2−)＋H2O
B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrOeq \\al(4,2−)(黄色)＋2H+eq Cr2Oeq \\al(7,2−)(橙红色)＋H2O
C．甲醛与足量银氨溶液反应：
HCHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq \(——→,\s\up7(水浴))2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O
D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2Oeq \(===)SiO2↓＋4HCl
9．腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．可发生取代反应、消去反应和氧化反应
B．与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子
C．1 ml该物质最多能与2 ml NaOH反应
D．完全水解生成的碱基分子式为C5H7N5
10．为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是

A．装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热
B．装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
C．检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中
D．反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，
说明固体中无+3价铁生成
11．一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器
（入口压强为100 kPa）发生反应：
ⅰ 2C2H(g)eq C4H8(g) ΔH1＝−104.7 kJ·ml−1
ⅱ 2C2H4(g)＋H2(g)eq C4H8(g) ΔH2＝−230.7 kJ·ml−1
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是
A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤
B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因
C．反应ⅱ在高温条件下自发
D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低
12．某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H2O)6]2+
和[Fe(H2O)6]3+在电极上发生相互转化，
伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动
电解质溶液的循环流动实现制冷。装置
只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传
热，其他区域绝热。下列说法正确的是
A．电极a是阴极，电极反应为
[Fe(H2O)6]+－e−eq \(===)[Fe(H2O)6]3+
B．已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应
C．多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用
D．电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极
13．金属钼(M)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示（A、B两层不断重复），图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是

A．该晶体属于混合型晶体B．该化合物的化学式为MS2
C．该物质也可用作润滑剂D．S原子的配位数为6
14．在金属硫化物负载的Rh−Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH，
其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是
图中黑球表示金属原子
A．此过程从原子利用率角度分析，不符合绿色化学
B．若以CD4为原料发生上述转化，产物溶于H2O可得到CD3COOD和CD3COOH
C．反应过程中，金属元素的化合价不发生变化
D．每消耗1 ml O2，可生成1 ml CH3COOH
15．常温时，Ka1(H2C2O4)＝10−1.2，Ka2(H2C2O4)＝10−3.8，Ksp(BaC2O4)＝10−7.6。
下列说法正确的是
A．0.1 ml·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)＝c(HC2Oeq \\al(4,−))＋2c(C2Oeq \\al(4,2−))
B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2Oeq \\al(4,2−))＞c(HC2Oeq \\al(4,−))＞c(H2C2O4)
C．向0.1 ml·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色
D．向0.2 ml·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成
16．一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：
矿粉eq \(→\x(酸浸)→,\s\up14(↓),\s\up25(SO2),\s\d14(↓),\s\d25(固体残渣))浸取液eq \(————→,\s\up7(pH＝3.0))eq \(\x(高压加热),\s\up14(↓),\s\up25(空气),\s\d14(↓),\s\d25( 滤液 →))eq \(→Fe2O3→,\s\d25( …… →))eq \(\x(700℃加热),\s\up14(↓ ↓),\s\up25(NH3 H2),\s\d25(获取Cu、Ni))→Fe
下列说法不正确的是
A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率
B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(加热),\s\d7(高压))2Fe2O3＋8H+
C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可
D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．(16分)钴（27C）是重要的战略性金属。请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．C位于元素周期表d区
B．某种激发态C原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2
C．钴的配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键
D．基态C2+的价电子占据6个能量不同的轨道
(2) 已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示
（A、B结构交替排列）：
①1个晶胞中含有C3+的个数为____________，请从结构角度解释C2+配位数
小于C3+配位数的原因______________________________________________
__________________________________________________________________。
②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CCl2时，生成气体X。
写出该反应的化学方程式____________________________________________。
设计实验检验气体X________________________________________________
___________________________________________________（利用化学性质）。
(3) 工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、C2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取C，并获得副产品NiCl2·4H2O。工艺流程如下：
已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制；
Ⅱ．Ni2+、C2+、C3+能与NH3形成可溶于水的配合物；
Ⅲ．C(OH)2易被空气氧化为C(OH)3。
①“析晶”时通入的酸性气体A为____________。
②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O________[C(NH3)6]3+
（填“＞”“＜”或“＝”）。
③“氨浸”时，由C(OH)3转化为[C(NH3)6]2+的离子方程式为_____________
__________________________________________________________________。
18．(12分)H2是重要的化工原料。请回答：
(1) 以H2、CO2为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：
Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)eq CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝−49.5 kJ·ml−1
Ⅱ CO(g)＋2H2(g)eq CH3OH(g)ΔH2＝−90.4 kJ·ml−1
Ⅲ CO2(g)＋H2(g)eq CO(g)＋H2O(g)ΔH3
①ΔH3＝________________kJ·ml−1。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，发生上述
反应。下列说法正确的是________。
A．CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态
B．增大投料比n(H2)∶n(CO2)，可提高H2的平衡转化率
C．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快
D．分离出H2O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡常数KⅠ增大
(2) CH4、H2O(g)与载氧体CeO2（Ce是活泼金属，正价有+3、+4）反应，可制得H2和CO，气体分步制备原理示意如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH4、H2O(g)，依次发生的主要反应(此条件下CH4不分解)：
步骤Ⅰ CH4eq \(——————→,\s\up7(载氧体供氧),\s\d7(850℃))2H2＋CO步骤Ⅱ H2Oeq \(——————→,\s\up7(载氧体夺氧),\s\d7(400℃))2H2
步骤Ⅰ中，eq \f(n(H2),n(CO))大于理论值2的可能原因是____________________________
___________________________________________________________________。

(3) 在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（足量）中通入H2生成HCOO−实现储氢，反应为：HCOeq \\al(3,−)(aq)＋H2(g)eq \(==,\s\up7(储氢),\s\d7(释氢))HCOO−(aq)＋H2O(g) ΔH＝−19.4 kJ·ml−1。
①HCOO−的空间构型为________________。
②25℃下，HCOOH电离平衡常数为Ka＝1.8×10−4，则pH＝4的某HCOOH、
HCOOK的混合溶液中c(HCOO−)∶c(HCOOH)＝________________。
③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO−)随时间变化曲线如
图2所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃，画出t时刻后c(HCOO−)
随时间变化至平衡时的曲线________。
19．(12分)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图（加热及夹持装置略）。
已知：二苯醚和油胺的结构简式分别为
和CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7CH2NH2。
请回答：
(1) FeS2的制备N2保护下，将溶有S的热二苯醚
溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量），继续加热回流2 h，冷却至室温，
离心分离，经洗涤得产品FeS2。
①仪器a的名称是________________。
②油胺在FeS2晶体制备中起到分散剂的作用，主要是通过形成配位键，降低
颗粒表面能，避免微晶在高温反应中聚集。依次写出形成该配位键的中心原子
和配位原子________、________。
③为除去产品中残留的S，可选用的洗涤试剂是________（填序号）。
A．H2OB．CS2C．CH3CH2OHD．二苯醚
(2) FeS2的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，
用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，
用0.1000 ml·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。重复3次。
已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）＋ne−eq \(===)还原态（无色）。
①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是
________________________。
②当溶液中出现________________________________________________________现象（填颜色变化）时，立即停止滴加SnCl2溶液。
③某次测定称取产品1.200 g，滴定消耗K2Cr2O7标准溶液体积为15.00 mL，
则该次实验测得产品中FeS2质量分数为________。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是________。
A．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
B．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
20．(12分)化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下
（部分试剂、反应条件省略）：
eq \(,\s\d28(A))eq \(——————→,\s\up21(),\s\up10(\x(B)),\s\d7(K2CO3))eq \(,\s\d28(C))eq \(———→,\s\up7(Fe/HCl))eq \(,\s\d28(D))eq \(—————→,\s\up7(NaNO2‚HCl))eq \(,\s\d28(E))
eq \(—————→,\s\up7(CuCl‚SO2))eq \(,\s\d44(F))eq \(——→,\s\up10(\x(G)),\s\d7(NaH))eq \(,\s\d44(H))eq \(—————→,\s\up7(CH3NH2),\s\d7(NaBH3CN))eq \(,\s\d44(I))
请回答：
(1) 化合物A中官能团的名称是________________________，
A→C转化过程中K2CO3的作用是________________________。
(2) F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是______________________。
(3) 下列说法不正确的是________。
A．化合物A的酸性比苯酚弱
B．化合物H分子间存在氢键
C．反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化
D．化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性
(4) C→D的化学方程式是________________________________________________。
(5) 已知在D→E的过程中，有中间体O＝N+产生，O＝N+与D反应生成两种处于
快速互变平衡的同分异构体，分子式为
C10H14N2O3，写出其中一种的结构简式________________________________。
(6) 以、和CH3NH2为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
____________________________________________________________________。
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．(16分)
(1) AC(2分)
(2) ①16(2分) C3+的电荷密度大，可吸引更多的O2−(2分)
②C3O4＋8HCleq \(===)3CCl2＋Cl2↑＋4H2O(2分) 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2(2分，其他合理答案也给分)
(3) ①HCl(2分，写氯化氢也可给分) ②＜(2分)
③2C(OH)3＋12NH3·H2O＋SOeq \\al(3,2−)eq \(===)2[C(NH3)6]2+＋SOeq \\al(4,2−)＋13H2O＋4OH−
或2C(OH)3＋8NH3·H2O＋4NHeq \\al(4,+)＋SOeq \\al(3,2−)eq \(===)2[C(NH3)6]2+＋SOeq \\al(4,2−)＋13H2O
(2分，NH3·H2O写成NH3＋H2O也给分；化学式正确1分，配平1分)
18．(12分)
(1) ①+40.9(2分；“+”可不写，数据有误不能得分)
②AC(2分)
(2) CeO2氧化性较强，可将CO氧化为CO2，使得CO的物质的量减小，eq \f(n(H2),n(CO))增大
(2分；答出n(CO)减小得1分，答出减小原因得1分)
(3) ①平面三角形(2分；三角形、平面正三角形得1分；
答平面三角型视为出现错别字，得1分；只答平面型不得分)
②9∶5或1.8(2分；未化简但结果正确得1分)
③(2分，
下降趋势正确得1分，斜率更大得1分；下降趋势须画对起点，否则不得分)
19．(12分)
(1) ①(球形)冷凝管(1分；写错别字不得分)
②Fe和N(2分；1个元素1分，写名称也得分)
③BD(2分)
(2) ①盐酸、金属锡(2分；1种物质1分，写HCl、Sn也给分)
②溶液颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色
(1分；答由红色变为无色给1分)
③90.00%(2分；答90%、0.9也给分，列式正确没有化简给1分)
④BC(2分)
20．(12分)
(1) 硝基、羟基(1分) 吸收反应生成的HBr(1分)
(2) (1分)
(3) AB(2分)
(4) ＋3Fe＋6HCleq —→＋3FeCl2＋2H2O (2分)
(5) 、(2分)
(6) eq \\ar(\s\up25(\(—————→,\s\up7(NaNO2‚HCl)) \(—————→,\s\up7(CuCl‚SO2))),\s\d25(\(—————→,\s\up7(CH3NH2),\s\d7(NaBH3CN))))eq \(\(├,\s\up7(│),\s\up16(│),\s\up25(┐),\s\d7(│),\s\d16(│),\s\d25(┘))──→,\s\up7(NaH))(3分)
eq \(—————→,\s\up7(NaNO2‚HCl))eq \(—————→,\s\up7(CuCl‚SO2))eq \(————→,\s\up7(CH3NH2),\s\d7(NaH))eq \(——————→,\s\up18(),\s\d7(NaBH3CN))
化学赋分情况(暂无)
考试时间：2025年9月18日题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
A
B
A
D
B
A
D
C
D
D
B
B
D
赋分
100
99
98
97
96
95
94
93
92
91
90
89
88
87
86
分值
赋分
85
84
83
82
81
80
79
78
77
76
75
74
73
72
71
分值
赋分
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
56
分值
赋分
55
54
53
52
51
50
49
48
47
46
45
44
43
42
41
分值