湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

这是一份湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，胶体金即金溶胶，其具有光吸收性等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
下列选项中物质的分类正确的是()
下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
电解石灰水
NaCl(aq)——→Cl2(g) ——→ 漂白粉(s)
CO2（g）加热
NaCl(aq) ——→ NaHCO3(s)——→Na2CO3(s)
Cl2（g）NaI（aq）
NaBr(aq) ——→ Br2(aq) ——→ I2(aq)
HCl（aq）电解
Mg(OH)2(s) ——→ MgCl2(aq)——→Mg(s)
下列对有关物质的分类不正确的是()
选项
胶体
碱
酸性氧化物
混合物
非电
解质
A
烟雾
烧碱
CO2
盐酸
氨水
B
海水
纯碱
CO
福尔马林
氯气
C
淀粉溶液
熟石灰
H2O
水玻璃
甲烷
D
有色玻璃
氢氧化钾
SO2
铝热剂
CO2
选项
物质
分类
不同类物质
A
白磷、啤酒、漂白粉、豆腐
混合物
白磷
B
铝、铁、锌、氟气
还原剂
铁
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()
滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()
实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的 Na＋与 OH－
实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO ↓＋2H O
442
将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
下列有关反应的离子方程式书写错误的是() A．Fe 与稀硝酸反应：当 n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2 时，
3Fe＋2NO－＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H O
32
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO ↓＋H O
332
C．Na O 与 H18O 反应：2Na O ＋2H18O===4Na＋＋4OH－＋18O ↑
2 222 222
D．Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：
S O2－＋4Cl ＋5H O===2SO2－＋8Cl－＋10H＋
2 3224
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
C
HgO、NaOH、KCl、金刚石
化合物
金刚石
D
CaO、H2O、CO2、Na2SO3
氧化物
Na2SO3
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有
明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡
亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡
逐渐变暗
选项
操作
现象
结论
A
滴加 CaCl2 溶液
生成白色沉淀
原溶液中有 SO2－
4
B
滴加氯水和 CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有 I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰
色试验
火焰呈黄色
原溶液中有
Na＋、无 K＋
D
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无 NH＋
4
下列各组离子能大量共存的是() A．NH＋、Cu2＋、CH COO－、NO－
433
B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO－、NO－
33
4
D．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO2－
已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、CO2－、NO－、
33
SO2－、SiO2－、I－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
43
用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜
色加深，但无沉淀生成；
取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入 CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是( )
原溶液由 K＋、Fe2＋、NO－、I－、SO 2－五种离子组成
34
原溶液中一定含有 Mg2＋、Cl－
步骤Ⅱ中无色气体可能含有 CO ，原溶液中可能含有 CO2－
23
3
原溶液中肯定不含 Mg2＋、SiO2－
河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的＋3 价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是()
维生素 C 具有还原性
＋3 价砷类化合物为还原产物
＋5 价砷类物质作氧化剂 D．上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应
关于反应 2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是() A．生成 1 ml N2O，转移 4 ml 电子
B．H2O 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
在室温下，发生下列几种反应：
①14H＋＋6Z－＋X O2－===2X3＋＋3Z ＋7H O
2 722
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是() A．氧化性强弱顺序为 X O2－>Z >B >A3＋
2 722
B．X3＋是 X O 2－的还原产物，B 是 B－的氧化产物
272
C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X O2－===2X3＋＋6A3＋＋7H O
2 72
D．要将含有 A2＋、Z－和 B－混合溶液中的 A2＋转化为 A3＋，而不氧化 Z－和 B－，应加入
Z2
在 4M2＋＋nH＋＋O2===xM3＋＋yH2O 的离子方程式中，化学计量数 x 和 n 的值分别是
()
A．6，4B．8，8
C．4，4D．10，1
KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
6I2＋11KClO3＋3H2O=△====6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()
3
产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 ml e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO －的存在
钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中 Ti 为
＋4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()
“氯化”过程中，FeTiO3 既不是氧化剂也不是还原剂
“氯化”过程中，每生成 0.3 ml CO 气体，转移电子 0.7 ml
由 TiCl4 制备 Ti 的过程中，Ar 气可换成氮气
由 TiCl4 制备 Ti 反应的原子利用率为 100%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（10 分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金
技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
取 20%白磷(①)的乙醚溶液 0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
先滴加 1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加 0.1 ml·L－1 K2CO3(④)溶液 0.6 mL，振荡变成棕红色
加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在 5～12 nm。请回答下列问题：
上述物质①②③④中属于单质的是(填序号，下同)，属于化合物的是
，属于盐的是。(6 分)
该分散系属于，其分散质是。(4 分)
17.（15 分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由 Na、 K、H、N、O、S 中的三种元素组成。
表中★可以代表的物质类别为。(5 分)
③水溶液呈碱性，写出电离方程式：(写一种即可)。 (5 分)
②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：
( 无沉淀
生成)。(5 分)
④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：。(5 分) (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：
(写一种即可)。(5 分)
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
3
18.（14 分）(1)S2－与 SO2－，Cl－与 ClO－在碱性条件下能否大量共存：(填“能”
或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：
、。
(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO－、SO2－：。
34
②H＋、Fe2＋、NO－、SO2－：。
34
③向含有 Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入 H2O2：
。
19.（16 分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5 等常见价态，雌黄和雄黄中 S 元素的价态相同，其价态是
。 (2 分)Ⅰ中发生反应的离子方程式是。 (2 分) (2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至 300 ℃时会产生两种物质，若 4.28 g As4S4 反应转移 0.28
ml e－，则 a 为(填化学式)。 (2 分)则反应Ⅱ的化学方程式是
。 (2 分)
(3) 砒霜 (As2O3) 可用双氧水氧化成 H3AsO4 而除去， 该反应的化学方程式为
。 (2 分) (4)Ⅳ的化学方程式为。 (3 分)
(5)AsH3 是一种很强的还原剂，室温下，AsH3 气体在空气中自燃，氧化产物为 As2O3 固体，AsH3 自燃的化学方程式是。 (3 分)
高一化学试题答案
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（10 分）
答案：(1)①②④④(6 分)
(2)胶体金颗粒(4 分)
17.（15 分）
答案：(1)氧化物(或酸性氧化物)(5 分) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或 KOH===K＋＋OH－)(5 分) (3)OH－＋H＋===H2O(5 分) (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5 分)
(5)Ba2＋＋SO2－===BaSO ↓、Ba2＋＋SO2－===BaSO ↓、HS－＋OH－===H O＋S2－(合理即
33442
可)(5 分)
18.（14 分）
答案：(1)能 (2 分)2S2－＋SO2－＋6H＋===3S↓＋3H O(2 分)
32
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(2 分) (2)①能，四种离子间不反应，能大量共存 (2 分)
3
②不能，H＋、Fe2＋、NO －间发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋2H O (3 分)
32
③不能，Fe2＋、H＋和 H2O2 能发生氧化还原反应： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3 分)
19.（16 分）
答案：(1)－2 (2 分)4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4(2 分)
(2)SO2 (2 分)As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2 (2 分) (3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4(2 分) (4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O(3 分) (5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O(3 分)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
C
D
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
A
D
C
A
B