湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，氨氮废水中的氮元素多以 NH＋等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()
反应 1 中 Fe3＋是还原产物
反应 2 中 H2S 得电子
反应 2 的离子方程式为 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ D．HNO3 能和 H2S 大量共存
已知：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2
ⅱ.3I ＋6OH－===IO－＋5I－＋3H O
232
某同学进行如下实验：
①取久置的 KI 固体(呈黄色)溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析不合理的是()
3
A．②说明久置的 KI 固体中含有 I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝 B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO －氧化了 I－ C．①②说明在固体中 I2 与 KOH 可以共存，但是在溶液中不能大量共存
3
D．若向淀粉 KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在 IO－
以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．标准状况下，2.24 L 2H2 含有的中子数为 0.4NA
B．常温下，60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为 2NA
C．1 ml Cl2 溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为 NA
D．25 ℃时，pH＝7 的纯水中含有的 OH－数为 10－7NA
有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋沉淀，消耗 x ml H2SO4；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀，消耗 y ml AgNO3。则原混 合溶液中的 c(Na＋)为()
（y－2x）
aml·L－1
（y－x）
aml·L－1
（2y－2x）
aml·L－1
（2y－4x）
aml·L－1
下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是()
①②③
①②B．①③
C．②③D．①②③
“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是 TiO2，含少量 FeO 和 Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()
基态钛原子核外有 4 个未成对电子
金属 Mg 与 TiCl4 可在氮气氛围条件下进行反应
步骤Ⅱ加热可促进 TiO2＋的水解
步骤Ⅲ中可能发生的反应为 TiO2＋2Cl2＋C=△====TiCl4＋CO
7.14C 的衰变反应为：14C→14X＋0 e，下列有关说法正确的是()
66Z－1
4C 与 14X 互为同位素
6Z
X、C 的第一电离能 X>C
4C 和 12C 的价层轨道电子数相差 2
66
上述反应中 X 元素的中子数为 8
短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇 H2 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是()
原子半径：Y>Z>W>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C．氢化物的沸点：Q>W>Z D．同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种
已知氯气和空气按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成 Cl2O，且反应放热；不含 Cl2 的 Cl2O 易与水反应生成 HClO；Cl2O 在 42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2。设计如图 装置(部分夹持装置略)制备 HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是()
②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔
点为－25 ℃，沸点为 136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用
Cl2 与炭粉、TiO2 制备 TiCl4。下列说法不正确的是()
A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
利用铜配合物 10-phenanthrline-Cu 作化剂电化可还原 CO2 制备甲酸，其装置原理如图所示。下列说法正确的是()
石墨烯为阴极，电极反应式为 CO2＋2H2O＋2e－===HCOOH＋2OH－ B．该装置工作时，H＋穿过质子交换膜从右向左移动
C．每转移 2 ml 电子，阴极室电解质溶液质量增加 46 g D．该装置工作一段时间后，阳极室电解质溶液 pH 不变
科学家利用多晶铜高效化电解 CO2 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是()
铂电极为阳极，产生的气体是 O2 和 CO2
铜电极的电极反应式为 2CO ＋12HCO－＋12e－===C H ＋12CO2－＋4H O
232 432
3
通电过程中，溶液中 HCO －通过阴离子交换膜向右槽移动
当电路中通过 0.6 ml 电子时，理论上能产生 C2H4 1.12 L
对于可逆反应 A(g)＋3B(s)◻◻2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()
A．v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 ml·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 ml·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 ml·L－1·s－1
下列说法正确的是()
增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．所有的化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程
在 MS2 化作用下利用 CO2 加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在 MS2
表面的物种用*标注，如*CO2 表示 CO2 吸附在 MS2 表面，图中*H 已省略)。
下列说法不正确的是()
A．CO2 被吸附在化剂表面形成*CO2 是放热反应 B．决定合成甲醇反应速率的步骤是*HCOO＋*H―→*CO＋*H2O C．反应中不易生成 CH2O 的原因是其活化能较大 D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大 CH3OH 的产率
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（10 分）氨氮废水中的氮元素多以 NH＋、NH ·H O 的形式存在，是造成河流和湖
432
泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
某研究团队设计的处理流程如下：
氨氮废水
Ⅰ 低浓度Ⅱ 含硝酸 Ⅲ 达标
――→氨氮废水――→废水――→废水
①过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加 NaOH 溶液时所发生的反应：
。(2 分)
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现 NH＋→NO－→NO －转化，称为硝化过程。在碱性条
423
件 下 ， NH ＋被 氧 气 氧 化 成 NO －的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为
43
。(2 分)
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH OH)，实现 HNO →NO－→N 转化，称
3322
为反硝化过程。CH3OH 中碳元素的化合价为，(2 分) 当甲醇与 6 ml HNO3 完全反应，转化成 CO2 时，消耗的甲醇的质量为。(2 分)
折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为时达到“折点”。(2 分)
17.（19 分）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
FeCl3·6H2O 的制备制备流程图如下：
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为
。(1 分)
含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为
。(2 分)
操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。(2 分)
检验 FeCl3 溶液中是否残留 Fe2＋的试剂是。(2 分)
为增大 FeCl3 溶液的浓度，向稀 FeCl3 溶液中加入纯 Fe 粉后通入 Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为
。(2 分)
操作②为。(2 分)
由 FeCl3·6H2O 制备无水 FeCl3，将 FeCl3·6H2O 与液体 SOCl2 混合并加热，制得无水 FeCl3。已知 SOCl2 沸点为 77 ℃，反应方程式为：
32232
FeCl ·6H O＋6SOCl =△====FeCl ＋6SO ↑＋12HCl↑，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
仪器 A 的名称为，(1 分)其作用为
。(1 分)
NaOH 溶液的作用是。(2 分)
干燥管中无水 CaCl2 不能换成碱石灰，原因是
。(2 分)
由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。(2 分) a．ZnCl2·H2O
b．CuSO4·5H2O c．Na2S2O3·5H2O
18.（16 分）过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入 30% H2O2，反应生成 CaO2·8H2O 沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到 CaO2·8H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空
第①步反应的化学方程式为
。(2 分)
第②步反应的化学方程式为
。(2 分)
可循环使用的物质是。(2 分)工业上常采用 Ca(OH)2 过量而不是H2O2
过量的方式来生产，这是因为
。(2 分)
检验 CaO2·8H2O 是否洗净的方法是
。(2 分)
CaO2·8H2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是
。(2 分)
已知 CaO2 在 350 ℃迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL(已换算成标准状况)，则产品中 CaO2 的质量分数为(用字母表示)。(2 分) 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有
。(2 分)
19.（14 分）一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：
A(g)＋3B(g)◻◻2C(g)，开始时加入 0.4 ml A、0.6 ml B、0.2 ml C，在 2 min 末测得 C
的物质的量是 0.3 ml。
2 min 内，用 A 表示该反应的平均化学反应速率为ml·L－1·min－1。
在 2 min 末，B 的浓度为ml·L－1。
若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，化学反应速率；
②充入 1 ml B，化学反应速率；
③将容器的容积变为 3 L，化学反应速率。
高二化学试题答案
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（10 分）
答案：(1)①NH＋＋OH－=△====NH ↑＋H O (2 分)
432
②NH＋＋2OH－＋2O ===NO－＋3H O (2 分)
4232
③－2 (2 分)160 g (2 分)
(2)3∶2 (2 分)
17.（19 分）
答案：(1)不再有气泡产生(1 分)Fe、Cu 在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率(2
分)
(2)漏斗、玻璃棒(2 分) (3)K3[Fe(CN)6]溶液(2 分)
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2 分)
在 HCl 气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 FeCl3·6H2O 晶体(2
分)
球形冷凝管(1 分)冷凝回流 SOCl2(1 分)吸收 SO2、HCl 等尾气，防止污染(2 分)
碱石灰与 SO2、HCl 气体反应，失去干燥作用(2 分)
a (2 分)
18.（16 分）
答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O(2 分)
②CaCl2＋H2O2＋6H2O＋2NH3·H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2 分)
NH4Cl(2 分) Ca(OH)2 价格低，H2O2 价格高且易分解，Ca(OH)2 溶液显碱性，可以抑制 CaO2·8H2O 的溶解，从而提高产品的产率。H2O2 显弱酸性，会促进 CaO2·8H2O 的溶解，对物质的制取不利 (2 分)
取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 (2 分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
D
B
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
C
D
B
A
抑制 CaO2 分解，防止 CO2 与 CaO2 反应(2 分)
(5)
9V
14m%(2 分)加热前过氧化钙的质量及加热后固体质量不再发生改变时剩余固体
的质量(2 分)
19.（10 分）
答案：(1)0.0125(2 分)
0.225(2 分)
①增大(2 分)②增大(2 分)③减小(2 分)