湖北省武汉市2025年九年级上学期月考化学试题附答案

这是一份湖北省武汉市2025年九年级上学期月考化学试题附答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷B．火药爆炸C．粮食酿酒D．活字印刷
2．下图是小德同学实验结束后对仪器及药品的处理方式，其中正确的是
A．B．
C．D．
3．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A．单质B．元素C．分子D．原子
4．下列对于宏观现象的微观解释中不正确的是
A．香水要密封保存——分子不断做无规则运动
B．热水能是压瘪的乒乓球复原——气体受热，分子运动速度加快，分子间距增大
C．空气里氮气、氧气等分子均匀混合——分子不断做无规则运动
D．水银温度计热胀冷缩——温度越高，分子间隔越大
5．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章后以氧 气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c、d 相对应的是
A．原子、原子核、分子、核外电子
B．原子、分子、原子核、核外电子
C．分子、原子、核外电子、原子核
D．分子、原子、原子核、核外电子
6．科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物资—奥林匹克烯（），被认为是世界上最小的五环标志。它的结构如图所示，下列说法错误的是
A．奥林匹克烯是纯净物
B．奥林匹克烯由碳元素和氢两种元素组成
C．奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成
D．奥林匹克烯分子是由19个碳原子和12个氢原子构成
7．下图是一定质量的碳和氧气在密闭容器中燃烧的反应微观模拟图：
下列相关说法中错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应原子种类和原子个数没有发生变化
C．生成物分子中碳与氧原子个数比是1∶2
D．反应后密闭容器中的气体是纯净物
8．兴趣小组对实验室制取氧气进行了探究，二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化效果，同学们按图1所示装置进行了实验。
【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应：温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5过氧化氢酶和8蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2气体，用注射器B将2溶液注入容器中，采集数据（压强传感器可测定瓶内压强），绘制压强时间关系图，直至反应结束。
④另外再用5.6过氧化氢酶，1.5和5.6二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2、图3。
下列说法中正确的是
A．步骤①，检查装置气密性时，连接好装置，推动注射器A的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好
B．对比图2和图3，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是二氧化锰
C．若步骤③中未用注射器A从容器中抽出2气体，不影响比较两种催化剂的催化效果
D．图2中压强的变化先快后慢，只与温度过高过氧化氢酶的催化活性会降低一个因素有关
二、非选择题
9．化学是一门以实验为基础的科学，请完成以下问题：
（1）给液体加热时，液体不宜超过试管容积的 ；（填“或”）
（2）只用一个10g砝码称取9.3g药品，需将砝码放在 （填“左盘或右盘”），调节游码，将药品放在另一盘上直至天平平衡。
（3）使用酒精灯时，万一酒精洒在桌面上着火，应用 扑灭。（填“水或湿抹布”）
（4）用 量筒量取8水（填5、10、20）
10．下图是元素周期表前三周期的一部分，①②③④代表的四种元素，其位置如图所示：
（1）元素①属于 元素（填金属元素、非金属元素或稀有气体元素）。
（2）元素④组成的固体在氧气中燃烧的现象为 。
（3）③号的某种微粒能与构成较稳定的物质，请完整地画出该微粒的结构示意图 ；
（4）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息和硒原子结构示意图如图1所示。
硒原子结构示意图中的 ；上图元素周期表中①②③④代表的四种元素中与图中的硒元素化学性质相似的有 （填元素符号）
（5）氚是制造氢弹的原料，氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是 。
a.该变化涉及的元素种类有三种 b.氘、氚两种原子的质子数相同
c.氘和氚两种原子的质量相等 d.该变化是化学变化
11．已知A-E为初中化学常见的物质，A、B、C均含一种地壳中含量最多的元素，且A和C组成元素相同。它们之间的关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）写出物质C的名称 ；
（2）写出F反应生成B表达式（文字、符号或方程式均可，下同） 。
（3）写出B→E的基本反应类型 。
（4）写出B的一种用途 。
12．人类活动离不开氧气。
实验一：制取氧气
（1）潜水艇制氧气：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径________（填甲、乙、丙或丁）。
（2）家用制氧气：如图2是“便携式制氧机”的示意图，根据图一中提供的四种方法，选择适合的药品写出“便携式制氧机”中发生的化学反应表达式________。
（3）工业上采用空气中制取氧气的方法：
分离空气可以用变压吸附法：利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如下图3所示。
下列说法正确的是___________（填字母序号）。
实验二：测定空气中氧气的含量
用图4装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数（集气瓶容积为，底部残留体积为的水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（将气球中的气体挤回到集气瓶中），调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。
回答问题：
（4）气球的作用是________。
（5）本次实验测得氧气的体积分数可表示为________（用、、或表示）。
（6）若未将气球中的气体挤回到集气瓶中，导致测量的氧气含量________（填偏大、偏小或不影响）。
13．已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，若M原子内电子数比中子数少一个，请计算：写出计算过程。
（1）M原子的相对原子质量（取整数）；
（2）请画出M原子的结构示意图。
答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、试管清洗完之后，要将试管倒扣在试管夹上，故A选项操作正确；
B、酒精灯使用完之后，要用灯帽立即盖灭，故B选项操作错误；
C、取用固体药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C选项操作错误；
D、胶头滴管使用完之后不能直接放在实验台上，要在清洗之后放在指定位置，故D选项操作错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据清洗完试管之后应该倒扣在试管上分析；
B、根据酒精灯使用结束后要用灯帽立即盖灭分析；
C、根据取用药品时瓶塞应该倒放在桌面上分析；
D、根据胶头滴管使用完之后要清洗并放到指定位置来分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】这里的“碘、钙、氟”指的是宏观意义的元素，而不是微观意义的分子、原子，更不是单质。
故答案为：B。
【分析】根据物质的组成来分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、香水要密封保存是因为分子在不断运动，为了避免香水分子运动到空气中造成香水的损失，所以要密封保存，故A选项正确；
B、分子在不断运动而且分子之间有间隔，温度越高，运动速率越快，间隔越大，生活中可以利用这一原理把压瘪的乒乓球复原，故B选项正确；
C、空气里氮气、氧气等分子均匀混合，是因为分子是在不断运动的，故C选项正确；
D、水银温度计里填充的是汞，汞是由原子构成的物质，所以水银温度计热胀冷缩是汞原子之间的间隔随着温度的变化而变化，与分子在不断运动无关，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】根据分子（原子）的三个特性：分子（原子）的质量和体积都很小、分子（原子）在不断运动、分子（原子）之间有间隔并结合分子原子都可以构成物质进行分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】氧气是由分子构成的物质，构成其的微粒是氧分子，氧分子又是由氧原子构成的，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，所以a是分子，b是原子，c是原子核，d是核外电子，故答案为：D.【分析】根据氧气是由氧分子构成的，分子是由原子构成的，原子由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成进行回答。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、只由一种物质组成的叫作纯净物，奥林匹克烯中只含有奥林匹克烯这一种物质，属于纯净物，故A选项正确；
B、根据奥林匹克烯的化学式可知该物质由碳、氢两种元素组成，故B选项正确；
C、根据已知信息可知奥林匹克烯是由分子构成的物质，故C选项正确；
D、一个奥林匹克烯分子由19个碳原子和12个氢原子构成，没有说明分子个数就说其构成原子的个数是不正确的，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据纯净物的定义分析回答；
B、根据物质化学式来确定物质的元素组成；
C、结合奥林匹克烯（）是由分子构成的物质回答；
D、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析回答。
7．【答案】D
【解析】【解答】根据微观粒子示意图可知该反应是碳和氧气反应生成二氧化碳的化学反应；A、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应，碳和氧气反应生成二氧化碳，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选项正确；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、个数、质量均不变，故B选项正确；
C、生成物二氧化碳化学式为：CO2，根据化学式可知碳与氧原子个数比是1∶2，故C选项正确；
D、根据反应过程中的图示可知，有氧气未参与反应，所以反应后容器内除了有二氧化碳，还有未参与反应的氧气，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】 A、根据化合反应的定义分析；
B、根据质量守恒定律的微观表现分析；
C、根据二氧化碳的化学式进行分析；
D、根据部分氧气未参与反应进行分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、步骤①，检查装置气密性时，连接好装置，推动注射器A的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好，故A正确；
B、对比图2和图3，相同条件下，使用过氧化氢酶时，达到同样的压强所需要的时间更短，所以催化效果更好的是过氧化氢酶，故B错误；
C、步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是消除因注入2mL过氧化氢溶液导致瓶内压强增大的影响，故步骤③如果没有用注射器A从容器中抽出2mL气体，会影响比较两种催化剂的催化效果，故C错误；
D、图2中压强的变化先快后慢，与温度过高过氧化氢酶的催化活性会降低有关，也与随着反应的进行过氧化氢浓度降低有关，故D错误。
故答案为：A.
【分析】A、根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
B、根据相同条件下达到同样的压强所需时间的长短进行判断；
C、根据容器内气体体积变化对压强的影响来分析；
D、根据装置内气体压强变化的原因来分析。
9．【答案】（1）
（2）左盘
（3）湿抹布
（4）10
【解析】【解答】（1）给试管中液体加热时，为了防止液体沸腾溅出伤人，液体量不能超过试管容积的，故答案为：；
（2）用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码，故答案为：右盘；
（3）使用酒精灯时，若是不小心造成酒精灯失火，要及时用湿抹布扑灭，故答案为：湿抹布；
（4）选取量筒时，要以量取的液体量为依据，选择量程最接近的量筒，所以量取8mL的水要选择10mL的量筒，故答案为：10。【分析】（1）根据给试管中液体加热时的注意事项进行分析；
（2）根据左物右码的规则来放置砝码；
（3）根据酒精灯失火要用湿抹布扑灭来回答；
（4）根据选择量筒时要选择与量取的液体量最接近量程的量筒来回答；
（1）给液体加热时，液体不宜超过试管容积的；
（2）只用一个10g砝码称取9.3g药品，需将砝码放在左盘，调节游码游至0.7g，将药品放在另一盘上直至天平平衡；
（3）使用酒精灯时，万一酒精洒在桌面上着火，应用湿抹布扑灭，通过隔绝氧气实现灭火；
（4）量筒量取液体时，应选用合适的量程，所以用10mL量筒量取8mL水。
10．【答案】（1）稀有气体元素
（2）发出蓝紫色火焰，发出热量，生成一种有刺激性气味的气体
（3）
（4）18；O、S
（5）b
【解析】【解答】（1）元素①处于第一周期结尾，是氦元素，属于稀有气体元素，故答案为：稀有气体元素；
（2）元素④处于第三周期，根据元素周期表的规律可以推出，其原子的最外层电子数是6，它是硫元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，燃烧的现象为：发出蓝紫色火焰，发出热量，生成一种有刺激性气味的气体，故答案为：发出蓝紫色火焰，发出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
（3）根据图示可以推出，元素③是13号元素铝，其原子最外层电子数为3，铝原子失去最外层的3个电子，成为具有相对稳定结构带3个单位正电荷的铝离子，铝离子能与构成较稳定的物质，铝离子的结构示意图为：，故答案为：；
（4）原子中质子数等于核外电子数，根据硒原子结构示意图，34=2+8+x+6，x=18；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切，一般来说，原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，由硒原子结构示意图可知，硒原子最外层有6个电子，而上图元素周期表中①②③④代表的四种元素中，②和④分别是氧元素和硫元素，它们的原子最外层电子数都是6，因此与硒元素化学性质相似的有②和④，它们的元素符号分别是：O、S（S、O）S、O，故答案为：18、O、S（或S、O）；
（5）a、该变化中氘核和氚核中质子数都是1，氘和氚属于同一种元素，故该变化中涉及的元素种类只有二种，a说法不正确；
b、如图所示，氘核和氚核中质子数都是1，因此氘、氚两种原子的质子数相同，b说法正确；
c、氘核和氚核中质子数都是1，但氘核中只有1个中子，氚核中含有2个中子，因为电子的质量很小，所以相对原子质量≈质子数+中子数，故氘和氚两种原子的质量不相等，c说法不正确；
d、化学变化中原子的种类不变，该变化中原子的种类发生了变化，故该变化不是化学变化，它属于核变化，d说法不正确。
故答案为b。
【分析】（1）根据①代表氦元素分析回答；
（2）先分析出④表示硫元素，然后根据硫在氧气中燃烧的实验现象来回答；
（3）先分析出③是13号元素铝，然后根据其具有稳定结构的铝离子的结构示意图来回答；
（4）根据在原子中核外电子数=质子数来回答第一个空，然后结合最外层电子数相同，元素化学性质相似来回答第二空；
（5）a、根据元素的定义分析回答；
b、根据质子带正电和图示来回答；
c、根据相对原子质量≈质子数+中子数来回答；
d、根据化学变化前后原子的种类不变来回答。
（1）元素周期表中每一周期结尾的元素是稀有气体元素。元素①处于第一周期结尾，它是氦元素，属于稀有气体元素。
（2）元素④处于第三周期，根据元素周期表的规律可以推出，其原子的最外层电子数是6，它是硫元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，燃烧的现象为：发出蓝紫色火焰，发出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（3）根据图示可以推出，元素③是13号元素铝，其原子最外层电子数为3，铝原子失去最外层的3个电子，成为具有相对稳定结构带3个单位正电荷的铝离子，铝离子能与构成较稳定的物质，铝离子的结构示意图为：。
（4）原子中质子数等于核外电子数，根据硒原子结构示意图，34=2+8+x+6，x=18；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切，一般来说，原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。由硒原子结构示意图可知，硒原子最外层有6个电子，而上图元素周期表中①②③④代表的四种元素中，②和④分别是氧元素和硫元素，它们的原子最外层电子数都是6，因此与硒元素化学性质相似的有②和④，它们的元素符号分别是：O、S或S、O。
（5）a、该变化中氘核和氚核中质子数都是1，氘和氚属于同一种元素，故该变化中涉及的元素种类只有二种，a说法不正确；
b、如图所示，氘核和氚核中质子数都是1，因此氘、氚两种原子的质子数相同，b说法正确；
c、氘核和氚核中质子数都是1，但氘核中只有1个中子，氚核中含有2个中子，因为电子的质量很小，所以相对原子质量≈质子数+中子数，故氘和氚两种原子的质量不相等，c说法不正确；
d、化学变化中原子的种类不变，该变化中原子的种类发生了变化，故该变化不是化学变化，它属于核变化，d说法不正确。
故填b。
11．【答案】（1）水
（2）
（3）化合反应
（4）医疗急救（合理即可）
【解析】【解答】地壳中含量最高的元素为氧元素，A和C组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则F为高锰酸钾；H是锰酸钾，G是二氧化锰；镁或红磷燃烧能生成白色固体，镁燃烧生成氧化镁，红磷燃烧生成五氧化二磷，则D为镁（或红磷），E为氧化镁（或五氧化二磷）。
（1）结合分析可知，C的名称为水，故答案为：水；
（2）F生成B的反应为高锰酸钾制取氧气的反应，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：；反应的化学方程式为：，故答案为：（合理即可）；
（3）B→E 的反应为镁燃烧或红磷燃烧的反应，属于多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故答案为：化合反应；
（4）B为氧气，能供给呼吸，可用于医疗急救等，且氧气具有助燃性，能用于火箭发射等，故答案为：医疗急救（合理即可）。
【分析】先根据题目中已知信息来分析ABCDEFGH分别代表什么物质，然后回答具体问题；
（1）根据已知可知C为水；
（2）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的化学方程式来回答；
（3）根据该反应反应物有两种生成物有一种分析回答；
（4）B是氧气，根据氧气的用途回答。
（1）结合分析可知，C的名称为水。
（2）F反应生成B的反应为高锰酸钾制取氧气的反应，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：；反应的化学方程式为：。
（3）→E的反应为镁燃烧或红磷燃烧的反应，属于多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）B为氧气，能供给呼吸，可用于医疗急救等，且氧气具有助燃性，能用于火箭发射等。
12．【答案】(1) 甲
(2)
(3) A，D
(4) 平衡瓶内外的压强，防止瓶塞冲出
(5)
(6) 偏大
【解析】【解答】（1）潜水艇中工作人员呼吸，在消耗氧气的同时产生二氧化碳。二氧化碳不能供给呼吸，当二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，因此潜水艇中配备的氧气再生设备必须具有消除二氧化碳的功能，图1中甲方法原理是：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气，符合这一要求，故答案为：甲；
（2）根据图2，反应仓内甲剂和乙剂，一种是液体，一种是固体，图1方法乙中过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，符合此特点，故“便携式制氧机”中采用的是乙方法制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该化学反应表达式为：，故答案为：；
（3）A、空气中本来就含有氮气和氧气，变压吸附法制氧气，只是将氮气和氧气分离，没有生成新物质，属于物理变化，选项A正确；
B、如图所示，空气增压过程中，空气首先接触氧化铝，去除了水蒸气和二氧化碳，因此制得的氧气中没有二氧化碳，选项B不正确；
C、根据图示，空气增压过程中分子筛吸附氮气，减压过程中氮气被释放出来，说明分子筛对氮气的吸附能力随吸附塔内气体的压强变大而变大，选项C不正确；
D、加压分子筛吸附氮气，减压分子筛释放氮气，可见通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，选项D正确。
故答案为：AD；
（4）实验中红磷燃烧会发出大量热，集气瓶内气体体积膨胀，压强增大，如果装置中没有气球，可能造成瓶塞冲出，导致实验失败，故气球的作用是：平衡瓶内外的压强，防止瓶塞冲出，故答案为：平衡瓶内外的压强，防止瓶塞冲出；
（5）根据实验数据，集气瓶中空气的体积为：，实验中红磷燃烧消耗的氧气体积为量筒内回流到集气瓶内的水的体积，其数值为：，故本次实验测得空气中氧气的体积分数为：，故答案为：；
（6）实验结束，若未将气球中的气体挤回到集气瓶中，就会造成瓶内残留气体偏少，导致测量的氧气体积偏大，测得的氧气含量偏大，故答案为：偏大。
【分析】（1）根据潜水艇中配备的氧气再生设备必须具有消除二氧化碳的功能来回答；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式回答；
（3）A、根据物理变化的定义分析回答；
B、根据氧化铝可以去除水蒸气和二氧化碳来回答；
C、根据图示进行分析回答；
D、根据加压分子筛吸附氮气，减压分子筛释放氮气分析回答；
（4）根据红磷燃烧过程中装置内压强的变化分析回答；
（5）根据流入集气瓶中水的体积就是氧气的体积来分析回答；
（6）根据若未将气球中的气体挤回到集气瓶中，就会造成瓶内残留气体偏少分析回答。
13．【答案】（1）相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的质量与碳原子质量的的比值，已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，所以其相对原子质量为：。
（2）若M原子内电子数比中子数少一个，原子中质子数=电子数，即质子数比中子数少1，相对原子质量≈质子数+中子数，设M原子中的质子数为x，x+(x+1)=31，x=15，M原子的质子数为15，核外有15个电子分三层，由内至外分别为2、8、5，所以其原子结构示意图为：
【解析】【解答】（1） 相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的质量与碳原子质量的的比值，已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，所以其相对原子质量为：，故答案为：31；
（2） 若M原子内电子数比中子数少一个，原子中质子数=核外电子数，即质子数比中子数少1，相对原子质量≈质子数+中子数，设M原子中的质子数为x，x+(x+1)=31，x=15，M原子的质子数为15，核外有15个电子分三层，由内至外分别为2、8、5，所以其原子结构示意图为：，故答案为：。【分析】（1）根据相对原子质量的计算公式计算回答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数分析回答。
（1）见答案；
（2）见答案。A. 变压吸附法制氧气的过程是物理变化
B. 变压吸附法制得的氧气中还含有稀有气体、二氧化碳
C. 分子筛对氮气的吸附能力随吸附塔内气体的压强变大而减小
D. 通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用