贵州省遵义市2025年校联考中考压轴卷（二）化学试卷（学生版）

这是一份贵州省遵义市2025年校联考中考压轴卷（二）化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了 贵州拥有丰富的非物质文化遗产， 阅读下列科普短文，回答问题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，请将姓名、座位号和准考证号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。
2.所有题目答案均填写在答题卡上，填写在试题卷、草稿纸上无效。
3.选择题使用2B铅笔涂黑，非选择题使用黑色签字笔或黑色墨水笔作答。
4.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Fe：56 Pb：207
一、选择题(本大题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)
1. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（ ）
A. K2CO3B. NH4HCO3C. Ca(H2PO4)2D. K2SO4
2. 在探究氢氧化钠性质时，以下操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸)，铅会在醋和空气的作用下转化为浮粉(PbCO3)，浮粉受热生成铅白(PbO)，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A. 浮粉属于氧化物
B. 浮粉中铅元素的化合价为+2价
C. 浮粉变铅白，固体质量减小
D. 铅白用作白色颜料是利用其物理性质
4. 理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，体会调控化学反应的意义。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 油锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气
B. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
C. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
D. 汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积
5. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（ ）
A. Fe3O4可以循环使用B. 反应Ⅰ属于化合反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加D. 反应Ⅰ和Ⅱ的转化条件相同
6. 物质检验、鉴别、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7. 实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中b点的剩余固体成分为CaCO3和SiO2
B. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C. 若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2
D. 反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7%
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共46分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)
8. 贵州拥有丰富的非物质文化遗产。
（1）苗族蜡染需要将融化后的液态蜡绘制在布料上进行染色，蜡的熔化与凝固属于___________变化(填“物理”或“化学”)
（2）石桥古法造纸的过程包括水沤、煮料、碓料、抄纸、晒纸等10多道工序，其中“抄纸”是用帘床分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填操作名称)相似。
（3）布依族扎染利用蓼蓝作为主要染料，蓼蓝中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于___________(填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为___________。
（4）水族马尾绣是以马尾毛为核心材料，结合丝线在布料上刺绣而成，兼具实用性与艺术性，请写出鉴别马尾毛与合成纤维的方法___________。
9. 阅读下列科普短文，回答问题。
氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图所示。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。
目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图所示，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
（1）化石燃料可用于氢制取，但不足之处有___________。
（2）实验室电解水时氢气在与电源___________极相连的电极上产生；“绿氢”和“紫氢”两者制氢方式的区别为___________。
（3）氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________，此过程中变化的微观粒子有___________。
（4）氢气是理想的清洁能源，原因是___________。
10. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，请从微观角度分析O2能被压缩的原因___________。
（2）在实验室里制取现有KMnO4固体及下列装置(A~E)：
①仪器M的名称是___________。
②利用上述药品制取O2，应选择的发生和收集装置是___________(填字母)。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是___________(包括操作和现象)。
④用上述收集的O2完成如图E所示的实验，已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲、乙中的白磷均燃烧，说明燃烧需要___________。
（3）气焊的化学原理为2X+5O24CO2+2H2O，X的化学式为___________。
（4）氧循环对维持自然界中的物质及生态平衡具有重要意义。
①请写出一种自然界中生成氧气的途径___________。
②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为___________。
11. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
（1）海洋中有丰富的生物资源。鱼类富含的营养素是___________，食用含丰富碘元素的海带可预防___________。
（2）膜分离技术是利用仅使水分子通过，其他离子不能通过的分离膜得到淡水。下图中，给右侧海水加压的目的是___________。
（3）海水中含有NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，了解其溶解度(如图所示)可帮助我们从海洋中获取氯化钠。
①20℃时，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②海水晒盐利用的结晶方法是___________，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。
（4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为___________。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解温室效应加剧带来的环境问题。
12. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画，请你一起参与下列任务。
【任务一】寻找金属底板
铁锅与铝制易拉罐是生活中常见的金属制品。
【任务二】认识金属底板
（1）区分铝片和铁片的方法是___________。
（2）铝制易拉罐的成分除铝外，还含有锌、铜等。
①合金与纯金属相比较，性质存在差异。结合下图，从微观角度解释两者性质不同的原因___________。
②若用如下图所示装置进行实验比较铝、铜、锌的金属活动性，则a、b、c可以选用的物质为___________。
【任务三】预处理金属底板
（3）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。
【任务四】制作金属蚀刻画
（4）物理刻画：在金属底板上根据所绘图案用刻刀进行刻画，该刻刀需满足的条件是___________。
（5）化学蚀刻：先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上仅有凹陷图案；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲、乙蚀刻液可能是___________。
【任务五】金属蚀刻画的后处理
（6）将蚀刻好的金属片去掉不干胶保护膜，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________。
【任务六】废液回收利用
（7）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示：
过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是___________。
13. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳取少量待测液A于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则待测液A是___________(填“酸”或“碱”)溶于水形成的溶液。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了两组实验。请你帮助她完善下表并分析：
根据实验现象，可推测出待测液A、B分别是___________。
【质疑讨论】
（3）小强对实验一中待测液B产生白色沉淀现象提出疑问，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你完善下表，得出正确结论。
【拓展交流】小红决定测定NaOH溶液变质的程度，取NaOH溶液样品61g于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（6）理论上该试剂中Na2CO3的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)
【总结反思】
从以上过程可以归纳出物质检验的一般思路：分析可能存在的成分→寻找各成分性质差异→设计实验获得特征现象→推理得到结论。
14. 在实验中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。
A．取用固体
B．加水溶解
C．测酸碱性
D．滴加盐酸
选项
实验目
实验方案
A
分离NaCl和BaSO4
加水溶解，过滤
B
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
C
除去CaO中的CaCO3
向混合物中加入足量的稀盐酸
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
实验序号
所加试剂
现象
待测液A
待测液B
实验一
BaCl2溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验二
Na2CO3溶液
___________
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。
___________