江西省多校2026届高三上学期开学联考化学试卷（学生版）

这是一份江西省多校2026届高三上学期开学联考化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 由粗硅制备高纯硅涉及反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 天舟六号输送70kg水果蔬菜上天，展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述错误的是
A. 航天服使用的聚酯纤维属于有机高分子材料
B. 火箭的伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体
C. 飞船返回舱使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
D. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于金属材料
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 一氟乙烷的球棍模型：
B. 基态的价层电子排布式为
C. NaClO的电子式为
D. 的原子结构示意图为
3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 分子的极性：B. 键的极性：
C. 键角：D. 键长：
4. 实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是
A. 用①收集NOB. 用②吸收尾气
C. 用③分离Cu和溶液D. 用④蒸干溶液
5. 尼泊金甲酯(X)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是
A. 含有2种官能团，不含手性碳原子B. 分子中所有C原子可能共平面
C. 能与氯化铁溶液发生显色反应D. 1mlX最多可与3mlNaOH反应
6. 化合物WXYZ32可用作面粉改良剂、营养增补剂。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4；分子含有大π键()；基态Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与p轨道电子数相等。下列说法正确的是
A. 是强酸B. 是强碱
C. 是共价化合物D. 不含共价键
7. 由下列实验及现象得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 由粗硅制备高纯硅涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g晶体硅中含有的共价键数为
B. 3.8g中含有的中子数为
C. 22.4L中含有的原子数为
D. 生成1ml时，转移的电子数为
9. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为CH4g+CO2g⇌2COg+。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行
C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25%
D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大
10. 可与、、等配体形成配离子，如、、。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化。
已知：当时，铁离子主要以浅紫色的形式存在。下列说法错误的是
A. 硝酸铁溶液中看不到浅紫色，是因为溶液的相对偏高
B. 上述实验现象说明配体与的结合能力：
C. 的配合物中，提供孤电子对，配体提供空轨道
D. 等物质的量的和所含σ键数相同
11. 可降解合成高分子具备生产重复性好、性能可调等优势，广泛应用于生物医学领域。以为原料合成新型可降解高分子P的合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。
下列说法错误的是
A. 反应①和②的原子利用率均为100%
B. Y可以通过加聚反应生成高分子
C. Y、P均能使溴水褪色，且具有亲水性
D. Y、P在酸性条件下完全水解的产物相同
12. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电解一段时间后，电解质溶液的pH减小
B. 加入Y的目的是维持溶液在一定浓度
C. 催化阶段的反应为
D. 理论上电路中每转移6ml，生成的X和Z的体积比(同温同压下)为2：1
13. 常用作干电池去极剂、合成工业的催化剂、玻璃工业和搪瓷工业的着色剂等。其四方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm、apm、bpm，为阿伏加德罗常数的值。已知：1号原子分数坐标为，3号原子分数坐标为。下列叙述错误的是
A. 晶胞沿xy平面的投影如图2所示B. 2号原子分数坐标为
C. Mn原子的配位数为6D. 该晶体的密度为g·cm-3
14. 25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于ml·L-1时可认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线
B. 滴定达到终点时，溶液中cCrO42-cCl-=103.85
C. 滴定时，若指示剂浓度超过ml·L-1，所测结果受影响
D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知部分金属离子的沉淀pH数据如表：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。
（2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。
（3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。
（4）为节约成本，Fe可用工序中产生___________代替。
（5）溶液能转化为，的原因是___________。
16. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。
Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00ml·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
（1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。
（2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。
（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。
（4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。
a．水浴 b．油浴
（5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。
（6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。
（7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。
17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ·ml-1
反应Ⅱ： kJ·ml-1
反应Ⅲ： kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）CaO的电子式为___________。
（2）反应Ⅳ： ___________kJ·ml-1，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
（3）恒压条件下，加入进行重整反应可以促进分解，原因为___________。
（4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，、和由小到大的关系是___________，判断的理由为___________。
（5）一定温度下，120kPa下，向体系中加入1.0ml和1.5ml，假设此条件下只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为40%，CO的物质的量为1.4ml，则该条件下，反应Ⅲ的平衡常数___________，此时原位利用率为___________%。
已知：原位利用率=n初始CaCO3-n平衡CaCO3-n平衡CO2n初始CaCO3×100%。
18. 环丙沙星(G)为广谱抗菌药物，有抗菌活性强、交叉耐药性和毒副作用小等特点，被广泛应用于治疗感染性疾病。某种合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）化合物的名称为___________。
（2）A→B的化学方程式为___________。
（3）反应③的反应类型为___________，生成的另一种有机产物的结构简式为___________。
（4）反应④中，碳酸钾作用为___________。
（5）在相同的温度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，原因是___________。
（6）化合物A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种，其中含有手性碳原子的结构的结构简式为___________。
①属于芳香族化合物；
②能与银氨溶液反应；
③核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，且峰面积之比1：2：2。
选项
实验
现象
结论
A
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml·L-1稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
B
将某无色气体通入溴水中
溴水褪色
气体中含有乙烯
C
向某无色溶液中滴入几滴溶液
产生白色沉淀
无色溶液中含有
D
将某固体粉末加入NaOH溶液中
固体溶解，并有气泡产生
固体中含有铝粉
金属离子
开始沉淀时pH
5.2
76
2.7
7.2
完全沉淀时pH
6.4
9.6
3.7
8.7