天津市和平区2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份天津市和平区2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了 下列说法中，正确的是， 下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A. 测定密度B. 对固体进行X射线衍射测定
C. 观察外形、测定熔、沸点D. 测导电性
2. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是
A. B. C. D.
3. 下列说法中，正确的是
A. 处于最低能量原子叫做基态原子
B. 4p表示4p能级有4个轨道
C. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
D. 1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
4. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是
A. K、Na、MgB. C、N、OC. Cl、S、PD. Al、Mg、Na
5. 下列关于的化学性质的判断不正确的是
A. 无顺反异构
B. 能被银氨溶液氧化和能使酸性溶液褪色
C. 1ml该物质能与1ml HBr发生加成反应
D. 1ml该物质只能与1ml 发生加成反应
6. 下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是
A. (苯)和(甲苯)
B. 和
C. 和(苯酚)
D. 和(对羟基苯甲酸)
7. 下列关于键和键的说法中，错误的是
A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键
D. H只能形成键，O可以形成键和键
8. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
9. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是
A. C和S上都没有孤电子对
B. C和S都是sp2杂化
C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形
D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形
10. 下列叙述中，正确的是
A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心
B. 是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心
C. 是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央
D. 是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央
11. 由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是
A. 取代反应B. 还原反应C. 加成反应D. 氧化反应
12. 向盛有硫酸铜溶液试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是
A. 反应前后的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为
C. 在中，提供空轨道
D. 向反应后的溶液加入乙醇，因为与乙醇发生反应有晶体析出
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
二、填空题(共17分)
13. 配合物广泛存在于自然界中，跟人类的生活有密切关系。
（1）在配合物中，阴离子的空间结构是___________，与之间形成的化学键称为___________，的结构式为___________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中，中心离子是___________，配体是__________，提供孤电子对成键原子是___________。
14. 已知H与O可以形成和两种化合物、请完成下列空白：
Ⅰ．
（1）内的O-H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。
（2）的VSEPR模型名称___________，O原子杂化类型是___________。
（3）可与形成，中H—O—H键角比中的___________，原因为___________。
（4）冰是分子晶体，其密度小于水的原因是___________。
Ⅱ．分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。
（5）的电子式是___________。
（6）能与水混溶，却不溶于，其原因是___________。
三、简答题(共19分)
15. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。
（1）维生素C含氧官能团的名称是___________，维生素C的分子式为___________。
（2）维生素C易溶于水，可能的原因是___________。
（3）写出维生素C加聚反应的方程式___________。
16. 下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点：
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点逐渐降低的原因是___________。
（2）、、、熔点逐渐升高的原因是___________。
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是___________。
17. A、B、C、D是4种有机化合物，它们的分子中均含有4个碳原子，其中A和B是直链烃。A中所有氢原子的化学环境相同，B中有2种化学环境的氢原子，B与HCl反应生成C，C与NaOH溶液共热，可生成D。
（1）写A的结构简式___________，其名称为___________。
（2）写B的结构简式___________，其名称为___________。
（3）写C的结构简式___________，其名称为___________。
（4）写D的结构简式___________，其名称为___________。
四、实验题(共18分)
18. 随着科学技术的发展，阿伏加 德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加 德罗常数NA的表达式为：NA=______ml-1。
19. 辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。工艺流程图如下：
已知：
①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛的沸点为177℃，密度为0.848，不溶于水。
②。
（1）在如图三颈烧瓶中加入12.6mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用的适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是___________。
（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________；固体A的摩尔质量为322，固体A的化学式为___________。
（4）利用减压蒸馏操作获取产品，温度计示数一定___________177℃(填“高于”“等于”或“低于”)。
五、推断题(共22分)
20. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（1） A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为___________。
（2）B的基态原子的价电子排布图___________，E的基态原子的电子排布式___________，C与D形成的的空间构型为___________，C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。
（3）C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。
（4）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。
21. 氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下所示：
（1）反应③的试剂和条件是___________，反应③和④的反应类型分别是___________、___________。
（2）请写出F结构简式___________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用___________。
（3）对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。___________。
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5