四川省南充市白塔中学2024~2025学年高一上学期第一次月考化学（B卷）试题（含答案）

这是一份四川省南充市白塔中学2024~2025学年高一上学期第一次月考化学（B卷）试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是
A．水合b离子表示的是水合钠离子
B．水是非电解质
C．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成
D．NaCl溶液是电解质
2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．既有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉(天然高分子)溶液不属于胶体
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．有水生成的反应一定是复分解反应
3．下列表格中各项分类都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
4．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是
A．胶体、溶液均呈电中性
B．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与蔗糖溶液
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
5．下列电离方程式书写正确的是
A．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO
B．水溶液中的电离：
C．水溶液中的电离：
D．水溶液中的电离：
6．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示
A．碳酸钙与盐酸的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．碳酸钙与醋酸的反应D．碳酸钠与盐酸之间的反应
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的离子反应：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO
D．石灰乳与溶液混合：
8．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是
A．
B．
C．
D．
9．下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
10．在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．无色溶液中：H+、Na+、MnO、Cl-
B．强碱性溶液中：K+、NO、HCO、Cu2+
C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO
D．含较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO
12．钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是
A．①B．②C．③D．④
13．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是
A．氧化剂和还原剂分子个数比为2∶1
B．生成沉淀与气体质量比为：199：64
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．每生成一个SO2转移电子数目为2
15．已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
16．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物
D．可以发生反应：
17．已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为
A．+7B．+6C．+5D．+4
18．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有、、B．可能含有、
C．一定不含有、、、D．可能含有、
二、填空题
19．回归教材，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)一定 不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
(2)维生素C又被称“抗坏血酸，能帮助人体将不易吸收的Fe3＋转化为Fe2＋，这说明维生素C具有 性。
(3)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
(4)将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为 。
20．现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融 ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4固体 ⑨稀盐酸 ⑩葡萄糖。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)物质②在水溶液中的电离方程式为 。
(3)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。
(4)如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： (填“>”“I-，氧化性IO>I2。
①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式 。
□NaIO3＋□NaHSO3→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为 (填化学式)。
22．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有 。
(3)写出实验②发生的离子方程式 。
(4)写出实验③发生的离子方程式 。
(5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
答案
1．A
2．C
3．B
4．B
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．C
12．B
13．C
14．C
15．C
16．C
17．A
18．A
19．(1) ③ ④ ①②
(2)还原
(3) KNO3、S C
(4) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑
20．(1) ①②⑤⑨ ②③⑥⑦⑧
(2)KCl=K++Cl-
(3)Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
(4) > 离子浓度
(5) A、B
21．(1)+7
(2) AC BCD
(3)2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O
(4)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(5) 4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O NaI
22．(1)Cu2+
(2)H+
(3)Ba2++=BaSO4↓
(4)Ag++Cl-=AgCl↓
(5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、选项
非电解质
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
强酸
A
AlCl3
铜
NO
Na2O2
H2SO3
B
NH3
熔融态KNO3
SO3
MgO
HCl
C
K2S
胆矾
CO
Fe3O4
NaHSO4
D
CH3COONH4
盐酸
CO2
Al2O3
HI
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
B
向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
该溶液中一定含CO
C
取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升
浓硫酸溶于水放热
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含SO