四川省南充市白塔中学2023-2024学年高一下学期第一次（3月）月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题(每题2.5分，共55分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关C、Si及其合物的叙述错误的是（ ）
A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体
B. Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
C. SiO2由于导电能力强而被用于制造光缆
D. 玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
2.下列说法正确的是（ ）
A. CaSO3难溶于水，故SO2能与CaCl2溶液反应
B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸
C. CO2、 NO2、SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D. 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mN2与3mH2混合，可完全反应生成2NA 个NH3
B.100 mL 18 ml/LH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数为0.9 NA
C. 100 mL 18 ml/LH2SO4的浓硫酸与0.9mlZn反应，生成气体的分子数为0.9 NA
D. 0.1 ml/LNH4Cl溶液中含NH4+的数目为0.1 NA
4.下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
C．胆矾与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应
5.实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．稀
C．浓 D．
7．如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物
B．b→c、b→a都属于自然固氮的过程
C．在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染
D．硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价
8．下列离子方程式书写不正确的是
A. 向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH稀溶液：NH4+＋HSO3—＋2OH−=NH3·H2O+SO32—＋H2O
B. 用氨水吸收烟气中过量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3—
C. 氯化铁溶液中通入SO2：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42—＋4H+
D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3OH−=Al(OH)3↓
9．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是( )
10．在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HCl
C．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO
11．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A．CO2、SO2B．NH3、SO2C．SO2、NO2D．SO2、H2S
12. 铜跟稀HNO3反应，若有50.4克HNO3被还原，则被氧化的铜为（ ）ml
A．0.3B．1.5C．1.2D．0.2
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
过量盐酸
O2，放电
O2, H2O
A. 铝土矿(主要成分Al2O3、SiO2)
B. N2 NO2 HNO3
C.
D. 溶液
14. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．在透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：H+、K+、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、ClO-、
15. 下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水就是酸雨
B．NH3与硫酸反应产生白烟
C．固氮过程N2都发生的是还原反应
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
16. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
A石灰水 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.酸化的Ba(NO3)2溶液
17．以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为4FeS2+11O2 = 2Fe3O4+8SO2
B．依据上述流程，当最终生成0.1mlH2SO4时，共转移7.5ml电子
C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
D．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子总数为
18．下列浓硫酸的叙述错误的是（ ）
A．浓硫酸的稀释是将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫表现强氧化性
C．常温下，1 ml铁粉投到足量浓硫酸中，得到气体体积为22.4 L
D．浓硫酸具脱水性，能使蔗糖变黑
19．下列说法正确的是（ ）
A．可以用石英坩埚熔融纯碱
B．Si在自然界主要以游离态存在
C．Na2SiO3溶液可与盐酸反应
D．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应
20．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是（ ）
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
21．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（ ）
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3•H2O
C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D．锥形瓶口有少量红棕色气体，图中反应为4NH3+7O24NO2+6H2O
22. 将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题(本题包括4小题，共45分。)
23.（共12分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐等化工产品。回答下列问题：
除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
（1）加入沉淀剂的正确顺序的是___________(填字母标号)。
a．①②③ b．②①③ c．③②①
（2）加入过量的溶液，反应的离子方程式有__________________、_____________。
（3）加入适量盐酸，反应的离子方程式有_________________、 _______________________。
（4）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法_________________
24.（共12分）请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________________________________。
（3）Y转化为W可以选择下列试剂___________。
A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。
（4）将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。
25．（共12分）氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
（1）线路Ⅰ为硝酸的制备
a、写出反应①的化学方程式_________________；
b、反应②中方程式为：______________________， 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__________。
（3）氨气的收集与吸收
①NH3用图甲装置收集NH3，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。
②已知NH3难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是___________。
26. （共9分）如图是一种生产高纯硅工艺流程图：
已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③SiHCl3极易水解。回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。
（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出一条即可)。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B
向某溶液中加入NaOH稀溶液，用干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液一定不含有
C
将SO2通入氯水溶液
氯水溶液褪色
SO2有漂白性
D
将SO2通入Na2S溶液中
有黄色沉淀
SO2有氧化性
选项
气体
溶液
A
SO2
NaOH溶液
B
NH3
水
C
NO
稀H2SO4
D
HCl
AgNO3溶液