贵州省毕节市金沙县第一中学2025~2026学年高三上学期开学检测化学试题（含答案）

这是一份贵州省毕节市金沙县第一中学2025~2026学年高三上学期开学检测化学试题（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．某实验小组从锌电镀污泥〖含的单质及其化合物和少量(Ⅲ)、(Ⅲ)〗中提取有用金属的一种流程如图：
已知：P204表示为HR。
下列说法错误的是
A．“酸浸”所得气体属于新型能源B．“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成
C．溶剂油的主要作用是提取D．“反萃取”所得有机相可回收P204
2．化学用语是化学专业术语。下列术语错误的是
A．基态砷原子的价层电子轨道表示式：
B．4-氯丁酸的结构简式：
C．的电子式：
D．分子的VSEPR模型：
3．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56 g溶于水，制成100 mL溶液，其中Na＋物质的量浓度为0.5 ml/L，若将6.56g这种混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是（ ）
A．4.65gB．2.65gC．3.75gD．无法计算
4．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是（ ）
A． 操作a为分液，操作c为重结晶B． 操作b中需用到直形冷凝管
C． 可用冷水洗涤苯甲酸粗品D． 无水MgSO4可以用浓硫酸代替
5．化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是
A．化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色
B．化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子
C．化合物X中最多12个原子在同一平面上
D．1 ml化合物X与H2加成时，最多消耗3 ml H2
6． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。X的基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，W与X相邻，Y与W、X不同周期，且Y的简单氢化物在水中完全电离，Z的基态原子4s轨道全充满、3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．第一电离能：W＜X＜Y
B．电负性：X＜Y
C． Z的最高价含氧酸的钾盐具有强氧化性
D． W的简单氢化物的沸点高于其同主族元素的简单氢化物，是因为范德华力较大
7．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
8．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中氢原子数为2NA
B．电解饱和食盐水时,若阴极产生2 g氢气,则转移电子数为NA
C．密闭容器中,2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
D．常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中,水电离出的H+数为10-5NA
10．下列离子方程式书写错误的是
A．漂白粉漂白的原理：
B．向沉淀中加入氨水：
C．主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理：
D．用溶液吸收足量的
11． 1，3− 丁二烯和2− 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①CH2 CH—CH CH2g+2H2g→CH3CH2CH2CH3g
ΔH=−236.6 kJ⋅ml−1
②CH3−C≡C−CH3 g+2H2 g→CH3CH2CH2CH3 g
ΔH=−272.7 kJ⋅ml−1
由此判断下列正确的是( )
A． ①和②的产物相比，②的产物更稳定
B． 1，3− 丁二烯比2− 丁炔更稳定
C． 1，3− 丁二烯转化为2− 丁炔是放热反应
D． 正丁烷的能量比1，3− 丁二烯和2− 丁炔都要高
12．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则
A．反应①中还原产物只有SO2
B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C．将1 mlCu2S冶炼成 2ml Cu，需要O21ml
D．若1mlCu2S完全转化为2mlCu，则转移电子数为2NA
13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+。该装置工作时，下列叙述不正确的是
A．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
B．ZnO@石墨烯电极的反应：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．整个过程中主要能量转化：光能→电能→化学能
14．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A．0min，溶液中
B．0～60min，发生反应：CO2 +2NH3•H2O = 2NH+CO+ H2O
C．水的电离程度：0min>60min
D．0-100min，n(Na+)减小、n(Cl-)保持不变
二、实验题（本大题共1小题）
15．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。
②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。
③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaN3
(1)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。
(2)装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C的作用为 。
(4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度
(5)仪器F的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有 。
(6)取10.0g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL(其中)，则产品中NaN3的质量分数为 ％(本实验条件下气体摩尔体积为)。
三、工业流程题（本大题共1小题）
16．氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的化合物。
Li2(OH)Cl是一种固体离子导体，具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体晶胞（图甲，长方体棱长为anm、anm、2anm），另一种取立方体晶胞（图乙，Cl居于立方体中心，立方体棱长为bnm）。设NA为阿伏加德罗常数的值，图中氢原子皆已隐去。
（1） 长方体晶胞中A、B两粒子的距离为0.5anm，以B为原点，则C的分数坐标为______________，晶体的密度为______________________g⋅cm−3（用带a与NA的代数式表示）。
（2） 立方体晶胞所代表的晶体中部分Li（●）位置上存在缺位现象，Li的总缺位率为______（填分数）；该晶型中Cl周围紧邻的Li平均数目为____。
四、原理综合题（本大题共1小题）
17．（15分）丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2CHCN的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ.HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2CHCOOC2H5(g)+H2O(g)ΔH1
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ.CH2CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2CHCONH2(g)+C2H5OH(g)ΔH2
ⅲ.CH2CHCONH2(g)→CH2CHCN(g)+H2O(g)ΔH3
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
（1） 总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→
CH2CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)ΔH=__________________（用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示）。
（2） 进料混合气中n(HOCH2CH2COOC2H5):n(C2H5OH)=1:2，出料中四种物质(CH2CHCOOC2H5、CH2CHCN、C2H5OH、H2O)的流量（单位时间内出料口流出的物质的量）随时间变化关系如图：
① 表示CH2CHCN的曲线是____（填“a”“b”或“c”）。
② 反应釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是______________。
③ 出料中没有检测到CH2CHCONH2的原因是__________________________。
④ 反应11h后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是______________。
（3） 催化剂TiO2再生时会释放CO2，可用氨水吸收获得NH4HCO3。现将一定量的NH4HCO3固体（含0.72g水）置于密闭真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分压为100kPa，在27℃下进行干燥。为保证NH4HCO3不分解，NH3的分压应不低于____kPa[已知p(H2O)=2.5×102kPa⋅ml−1×n(H2O)，NH4HCO3分解的平衡常数Kp=4×104(kPa)3]。
（4） 以CH2CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得Sn(CH2CH2CN)4，其阴极反应式为______________________________________________。
五、有机推断题（本大题共1小题）
18．化合物Ⅰ是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下：
已知：(X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)
回答以下问题：
(1)B中碳原子的杂化方式为 。
(2)C的结构简式为 ，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为 。
(3)G中含氧官能团的名称为 ，H的结构简式为 。
(4)化合物J为化合物A少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)：
a．含有结构且环上只有三个取代基 b．能与反应
(5)D和H生成Ⅰ反应分为两步(如下)，①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为 ；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内 反应。
答案
1．【正确答案】B
【分析】由题给流程可知，锌电镀污泥加入硫酸溶液酸浸时，锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，反应得到酸浸液，向酸浸液中加入石灰乳，将铬离子、铁离子转化为氢氧化铬、氢氧化铁沉淀，同时钙离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钙，过滤得到含有氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入P204和溶剂油萃取溶液中的锌离子，分液得到水相和含ZnR2的有机相；向有机相中加入硫酸溶液反萃取，分液得到有机相和硫酸锌溶液。
【详解】A．由分析可知，酸浸时发生的反应为锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，氢气属于新型能源，故A正确；
B．由分析可知，除铬、铁所得滤渣的主要成分为氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙，故B错误；
C．由分析可知，加入P204和溶剂油的目的是萃取溶液中的锌离子，其中P204用于将锌离子转化为ZnR2，溶剂油用于萃取溶液中的ZnR2，故C正确；
D．反萃取时，ZnR2与硫酸溶液反应得硫酸锌溶液和HR，则所得有机相可回收P204，故D正确；
故选B。
2．【正确答案】D
【详解】A．基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，其轨道表示式为，A正确；
B．羧基所在碳原子为1号碳，故4-氯丁酸的结构简式：，B正确；
C．为离子化合物，含有铵根离子和溴离子，电子式：，C正确；
D．NH3中N原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误；
故选D。
3．【正确答案】B
【详解】
NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物加热最终得到固体为Na2CO3，混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5 ml/L，由Na原子守恒可知最终加热得到碳酸钠为0.1L×0.5ml/L××106g/ml=2.65g，则混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是2.65g。
答案选B。
4．【正确答案】D
【思路导引】 向苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入饱和碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相1；苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃，有机相1经蒸馏（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少量水，过滤后得苯甲酸乙酯；向水相1中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2中主要成分为苯甲酸钠，加入硫酸酸化、过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸，据此解答此题。
结合上述分析，操作a为分液，操作c为重结晶，A正确；操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，B正确；用冷水洗涤苯甲酸粗品，避免因产品溶解导致产率降低，C正确；浓硫酸会使部分苯甲酸乙酯发生水解，D错误。
5．【正确答案】D
【详解】A．化合物X分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液作用显紫色，A错误；
B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据X结构简式可知其分子中只有1个手性碳原子，用※表示就是，B错误；
C．苯分子是平面分子，左边O原子，右边六元环上的手性C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上，与O原子连接的甲基C原子及右边六元环上的C原子连接的一个原子也可能在苯平面上，则化合物X中最多14个原子在同一平面上，C错误；
D．酯基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，只有苯环可以与H2发生加成反应。物质分子中含有1个苯环，1个分子加成消耗3个H2，因此1 ml化合物X与H2加成时，最多消耗3 ml H2，D正确；
故合理选项是D。
6．【正确答案】C
【信息梳理】
X的基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则X的基态原子的价电子排布式为2s22p4，即X为O；W与X相邻且原子序数小于X的原子序数，则W为N；Y的简单氢化物在水中完全电离，根据原子序数关系可知Y是Cl；Z的基态原子的4s轨道全充满、3d轨道半充满，则Z的基态原子的价电子排布式为3d54s2，即Z为Mn。
同周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、VA族的元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，因此第一电离能：N＞O，A错误；在化合物HClO中Cl呈＋1价、O呈－2价，说明电负性：O＞Cl，B错误；Z的最高价含氧酸的钾盐为KMnO4，具有强氧化性，C正确；N的简单氢化物沸点高于同主族其他元素的简单氢化物沸点，是因为NH3能形成分子间氢键，而不是范德华力较大，D错误。
7．【正确答案】D
【分析】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，
Cu2++ 2NH3. H2O= Cu(OH)2↓ +2NH 。继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，其反应为：Cu( OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH- 。再加入无水乙醇，铜氨络合物溶解度降低，出现深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确；
B．根据上述分析可知：络合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶体析出， 故B正确；
C．根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力，故C正确；
D．因为④中深蓝色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，故D错误；
故答案：D。
8．【正确答案】A
【分析】本题主要考查基础化学实验，侧重考查考生分析和解决化学问题的能力。
【详解】A．强碱氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，过量的二氧化碳将正盐碳酸钡转化为可溶性酸式盐碳酸氢钡，A项正确；
B．麦芽糖中含有醛基，不一定是葡萄糖中的醛基使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，B项错误；
C．可能挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，C项错误；
D．使碘水褪色，体现的是的还原性，D项错误；
故选A。
9．【正确答案】D
【详解】没有说明是在标准状况下,无法计算氢原子数目,A错误;电解饱和食盐水,阴极产生2 g即1 ml氢气时,转移2 ml电子,转移电子数为2NA,B错误;SO2和氧气的反应为可逆反应,不能进行到底,故反应后分子总数小于2NA,C错误;常温下pH=9的Na2CO3溶液中c(H+)=10-9 ml·L-1,水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)= Kw =10-5 ml·L-1,则水电离出的氢离子数为10-5 ml·L-1×1 L×NA ml-1=10-5NA,D正确。
10．【正确答案】D
【详解】A．漂白粉漂白的原理，次氯酸钙溶液溶于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，其离子方程式为：，A正确；
B．向AgCl沉淀中加入氨水，氯化银沉淀溶解生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，其离子方程式为：，B正确；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则其离子方程式为：，C正确；
D．用Na2SO3溶液吸收足量的Cl2，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，则离子方程式为：，D错误；
故选D。
11．【正确答案】B
由题中①、②两个热化学方程式可知，产物均为正丁烷，产物的稳定性是一样的，故A 错误；由①、②两个热化学方程式可知，放出的热量分别为236.6 kJ⋅ml−1 、272.7 kJ⋅ml−1 ，所以相同物质的量、相同状态的2− 丁炔比1，3− 丁二烯的能量高，能量越低越稳定，1，3− 丁二烯更稳定，故B 正确；2− 丁炔比1，3− 丁二烯的能量高，所以1，3− 丁二烯转化为2− 丁炔是吸热反应，故C 错误；①中反应物包括1，3− 丁二烯和H2 ，②中反应物包括2− 丁炔和H2 ，通过题中数据无法比较正丁烷与1，3− 丁二烯及2− 丁炔的能量高低，故D 错误。
12．【正确答案】C
【分析】
反应①中S化合价变化为：-2→+4，O化合价变化为：0→-2；反应②中，Cu化合价变化为：+1→0，S化合价变化为：-2→+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】
A．O化合价降低，得到的还原产物为Cu2O和SO2，A选项错误；
B． 反应②中Cu2S所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了还原反应，B选项错误；
C． 将反应①、②联立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，将1 mlCu2S冶炼成 2ml Cu，需要O21ml，C选项正确；
D． 根据反应：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1mlCu2S完全转化为2mlCu，只有S失电子，：[ (4-(-2) ]ml=6ml，所以，转移电子的物质的量为6ml，即转移的电子数为6NA，D选项错误；
答案选C。
氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。
13．【正确答案】C
【详解】
【分析】
由图可知这是一个利用光伏电池将太阳能转化为电能，继而在通电条件下，两极周围发生氧化还原反应的电解过程。由石墨烯电极区发生①反应可知右侧石墨烯流出电子作阳极，CO2得电子的左侧ZnO@石墨烯为阴极，据此分析可解答。
【详解】
A．由图可知协同总反应是将CO2和H2S转化为CO和S，故总反应为CO2+H2S=CO+H2O+S，A选项正确；
B．ZnO@石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，B选项正确；
C．石墨烯作阳极，ZnO@石墨烯作阴极，阳极电动势高于阴极，C选项错误；
D．整个过程的主要能量变化形式为：光能→电能→化学能，D选项正确；
答案选C。
14．【正确答案】D
【分析】0min时溶液中的溶质为NH3与NaCl，溶液中存在，0～60min，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3，此时，0-100min，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体越来越多，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，0min时溶液中的溶质为NH3与NaCl，溶液中存在c(Na+)=c(Cl-)，则，A错误；
B．0～60min，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3，由图2可知，溶液中，该反应的离子方程式：，B错误；
C．0min时为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离，60min时为碳酸氢钠与碳酸钠按1：1形成的溶液，促进水的电离，故水的电离程度：0minCH2CHCN，所以b为H2O，c为CH2CHCN。
② 由已知信息④可知，酯类物质在此生产条件下可能发生水解，C2H5OH为HOCH2CH2COOC2H5和CH2CHCOOC2H5的水解产物之一，所以反应釜Ⅰ中加入C2H5OH可抑制酯类的水解。
③ 在出料中检测不到CH2CHCONH2,说明反应ⅱ生成的CH2CHCONH2很快就被反应ⅲ消耗掉，所以反应ⅲ的速率远大于反应ⅱ。④反应11h以后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低，说明总反应速率在减慢。而反应物浓度、压强、温度都是相对恒定的，影响速率的因素只能是催化剂，即催化剂的活性降低，使得反应变慢。
（3） NH4HCO3(s)分解的反应为NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)，当Q≥Kp时，NH4HCO3(s)不会发生分解，即p(NH3)×p(CO2)×p(H2O)≥Kp，代入数据有p(NH3)×100kPa×2.5×102kPa⋅ml−1×0.72g18g⋅ml−1≥4×104(kPa)3，解得p(NH3)≥40kPa。
（4） 阴极发生得电子的还原反应，反应式为Sn+4CH2CHCN+4H++4e−Sn(CH2CH2CN)4。
18．【正确答案】(1)sp2、sp3
(2) 1:2:3
(3) 硝基、酯基
(4)16
(5) 取代
【分析】
B在LAH、THF作用下反应生成C，C在MnO2氧化下生成D，根据B、D的结构简式及C的分子式可推知，形成醇羟基后氧化为醛基，则C为，E与F在浓硫酸催化下发生酯化反应生成G，则F为乙醇，G在Fe、NH4Cl、乙醇作用下生成H，结合H的分子式可推知H为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析；
【详解】（1）
B为，结构中杂环中的碳原子形成双键，乙基中为饱和碳，故碳原子的杂化方式为sp2、sp3；
（2）
C的结构简式为，化合物F为乙醇，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3；
（3）
根据G的结构简式可知，含氧官能团的名称为硝基、酯基，H的结构简式为；
（4）
A为，化合物J为化合物A少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足：a．含有结构且环上只有三个取代基；b．能与反应，则含有羧基，满足条件的同分异构体，先定两个氯原子的位置有、、、、、，再将羧基放上去，前四种分别有4种同分异构体，后两种分别有2种同分异构体，总共有16种；
（5）
H为，D和H生成Ⅰ反应分为两步，①为碳碳双键的生成，则为D中的醛基与H中侧链上的-CH2-结构形成碳碳双键，M的结构简式为；
②为形成环状结构，则应该为羧基与氨基成肽过程，②的反应类型为分子内取代反应。
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量通入Ba(OH)2溶液中
先生成白色沉淀，后沉淀
碳酸钡不溶于水，碳酸氢钡易溶于水
B
向麦芽糖溶液中加入足量NaOH溶液，再加入新制的悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖已发生水解
C
加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液中
溶液由紫色变成无色
气体中一定含有乙烯
D
将通入碘水中
碘水褪色
具有漂白性