贵州省毕节市金沙县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份贵州省毕节市金沙县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．自“双碳”目标提出以来，中国的碳中和进程已从概念提出加速推进至激发各行业变革。下列做法与低碳主题不相符的是（ ）
A．减少一次性餐具使用 B．节假日大量燃放烟花爆竹
C．垃圾分类，节约水电气 D．通勤出行优先选择公共交通
2．下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A．焦炭和水蒸气在高温下制取水煤气 B．生石灰投入水中
C．镁条与稀硫酸反应 D．氢气在氯气中燃烧
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是（ ）
A．通入适量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水 D．加入适量等浓度的醋酸溶液
5．随着我国科技日益进步，航天事业发展得如火如荼。常作火箭推进剂，作氧化剂，二者反应生成无污染的气体，同时放出大量的热。
已知：①
②
③
的，其K为（）
A． B． C． D．
6．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
7．为了探究强弱电解质对反应速率的影响，分别向试管1和试管2中加入等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，再同时加入相同质量的锌粉（不足），下列说法正确的是（ ）（不考虑酸的挥发）
A．反应刚开始时，试管2中反应更剧烈
B．反应结束后，试管1中产生的气体更多
C．反应结束后，试管2中溶液含有的浓度更小
D．生成相同体积（相同条件下）的时，试管1消耗的时间更长
8．下列说法正确的是（ ）
A．由碳酸钙在高温下分解可知，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．若在一定条件下，白磷（s）黑磷 kJ⋅mol（），则黑磷的稳定性更好
C．由 kJ⋅mol知，的燃烧热为 kJ⋅mol
D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，充分反应后放出b kJ热量，则 kJ·mol
9．1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上合成通常要在高压下进行
B．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深
C．用饱和食盐水除去中含有的少量HCl
D．向滴加了KSCN溶液的溶液中再加少量铁粉，溶液红色变浅
10．将少量固体溶于浓盐酸中，然后加水至溶液呈黄绿色，溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色） ，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入足量固体，溶液变为蓝色，且有白色沉淀生成
B．向该溶液中加入足量NaCl固体，溶液变为蓝色
C．向该溶液中再加入适量蒸馏水，溶液变为黄色
D．若对该溶液适当升高温度，则溶液变为蓝色
11．尿素是含氮量很高的氮肥，工业中利用和在一定条件下分两步反应合成：① kJ·mol；② kJ·mol。下列说法正确的是（ ）

A．反应①的
B．合成尿素的总反应是吸热反应
C．合成尿素的反应历程的能量变化如图所示
D．当时，合成尿素的总反应达到平衡状态
12．对于可逆反应（?） ，有关图像表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．依据图1可知，为液体
B．图2中时改变的条件不可能为压缩容器体积
C．图3中曲线b表示的是该反应的正反应速率
D．已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻 mol⋅L， mol⋅L，则此时
13．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定
B．图乙：探究浓度对化学反应速率的影响
C．图丙：探究盐酸与反应的热效应
D．图丁：探究温度对化学反应速率的影响
14．和分别在催化剂1和催化剂2作用下合成的反应路径如图1、2所示（*表示物质吸附在催化剂上），下列说法正确的是（ ）

A．上述两种催化剂没有改变合成氨的反应路径
B．图1中的决速步骤为
C．图2中有5个放出能量和5个吸收能量的过程
D．使用高效催化剂可以缩短合成氨反应到达平衡的时间
15．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X（g）和Y（g），同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X（g）、W（g）的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z（g）的选择性。下列说法正确的是（ ）

A．0~10 min内，Y（g）的平均反应速率为
B．相比反应②，反应①的Z（g）的选择性更高
C．平衡时，反应①的平衡常数
D．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）重整技术对温室气体的减排具有重要意义，有助于我国早日实现碳达峰。
催化重整反应为 kJ·mol。
已知：①
② kJ⋅mol
③ kJ⋅mol
请回答下列问题：
（1）若在25℃、101kPa时，4 g 燃烧放出222.5 kJ热量，则______kJ⋅mol。
（2）的燃烧热为______kJ⋅mol。
（3）的______kJ⋅mol，若6.72 L（标准状况）由和组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，恢复至室温后，放出85.5 kJ热量，则______。
（4）反应的与、、的关系为____________，下列能加快该反应的反应速率的措施为______（填标号，下同），有利于提高的平衡转化率的措施为______。
A．扩大容器体积
B．降低温度
C．增大的反应浓度
D．及时移除部分
E．使用高效催化剂
17．（15分）Ⅰ．有九种物质：①Cu②盐酸③HF④NaOH固体⑤⑥⑦熔融⑧固体⑨氨水。
上述物质中，属于电解质的是______（填标号，下同），属于弱电解质的是______，能导电的有______。
Ⅱ．已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质

HClO


电离平衡常数





（1）第一级电离的平衡常数表达式______；上述3种酸的酸性由强到弱的顺序为______（写化学式）。
（2）向10mL一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至100 mL的过程中，醋酸的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）向NaClO溶液中通入足量，发生反应的离子方程式为____________。
（4）室温下，0.2 mol⋅L的氨水中，______mol⋅L。
18．（12分）已知 。为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：
实验编号
1
2
3
4
反应物投入量
1 mol X（g）、2 mol Y（g）
1 mol X（g）、3 mol Y（g）
1 mol X（g）、2 mol Y（g）
1 mol X（g）、2 mol Y（g）
反应温度／℃
500
500
400
500
压强




平衡时Z（g）的体积分数




Y（g）的平衡转化率




化学平衡常数




（1）设计实验1、3的目的是探究______对反应的影响，实验______是为了探究压强对反应的影响。
（2）______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）、、由大到小的顺序为____________。
（4）、、、的大小关系为__________________。
（5）若实验1、2、3、4中Z（g）的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线______、______。（填字母）

19．（15分）甲醇（）是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：
（1）将转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
C=O
O-H
H-H
C-H
C-O
键能/（kJ·mol）
803
464
436
414
326
则反应 ______kJ⋅mol，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于自发进行。
（2）反应的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为______（用含K、、的代数式表示），反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是______（填标号）。
A．、均增大，且增大的程度更大
B．、均减小，且减小的程度更小
C．增大、减小，平衡正向移动
D．、均减小，且减小的程度更小
（3）甲醇脱氢可制取甲醛：。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1 mol 发生上述反应，反应t min时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。

①由图判断，D点：______（填“>”、“（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）c（2分）；d（2分）
【解析】（3）相比实验1，实验2增大了Y（g）的投入量，导致Y（g）的平衡转化率减小，实验3降低了反应温度，平衡正向移动，Y（g）的平衡转化率增大，因此，。
（4）平衡常数K只与温度有关，该反应是放热反应，温度降低，K增大，因此。
（5）根据反应条件对反应速率和平衡移动方向的影响可判断，实验2、3、4对应的曲线分别是c、d、a。
19．（1）-46（2分）；低温（1分）
（2）（2分）；B（2分）
（3）①>（2分）；>（2分）
②8∶27（2分）；（2分）
【解析】（1）反应物总键能-生成物总键能 kJ⋅mol。
（2）平衡时，，。
（3）①若反应达到平衡，压缩容器体积，平衡逆向移动，从图中的曲线变化可知，A、B点对应的反应均达到化学平衡，而D点对应的反应没有达到平衡，反应正向进行的过程中，；相同时间内，B点和D点甲醇的转化率相同，B点容器的体积更小，反应速率更快，因此消耗甲醇的反应速率：B点>D点。
②利用A、C点对应反应的平衡常数K相等计算，平衡时，A点， mol⋅L，
mol⋅L，，C点，mol⋅L，
mol⋅L，，，解得；利用三段式法计算， MPa， MPa，。