贵州省毕节市金沙县第五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份贵州省毕节市金沙县第五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题， 每小题 4 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 Na-23
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
2．下列关于硫及其化合物叙述正确的是（ ）
A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．把足量的铜粉投入只含2mlH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L
3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
A．溶液很快褪色，出现沉淀
B．溶液不褪色，出现沉淀
C．溶液不褪色，不出现沉淀
D．溶液很快褪色，不出现沉淀
4．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M Z
C．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X
D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
14．汽车尾气中产生NO的反应为：N2(g)+O2(s) ⇌ 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
B．温度T下，内的平均反应速率
C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D．曲线b对应的条件改变可能是降低温度
15．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
16．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④容器的压强不变
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
⑥相同时间内消耗2nml的A同时生成nml的D
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①②③⑤D．②③④⑤
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（12分）实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
(1)装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案 (填“I”“II”或“III”)。
18．（14分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。
已知：S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，生成与其硫元素邻近价态的单质和氧化物。
(1)小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)
(2)学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。
(3)学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，试剂X及其用量： 。
(4)学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②a= ℃。
③V= mL，加入VmL水的目的是 。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
19．（16分）Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。
(1)f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。
(2)在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。
(3)在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。
Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物。
(4)M中盛装试剂的名称为 ，仪器Q的名称为 。
(5)实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当 (填实验操作及现象)时，关闭，打开。
(6)实验过程中，整个装置内的气体始终为无色。设计实验证明氧化产物为b不是e： 。
Ⅲ．氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。
(7)烟气脱硝技术(SCR工艺)是a在金属催化剂的作用下，在300～400℃时，将氮氧化物还原为b和水。则a与d反应的化学方程式为 。
(8)尾气d可用NaOH溶液处理，该反应的离子方程式为 。
20．（14分）研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
(2)利用反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“