广东省佛山市H7联盟2024~2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份广东省佛山市H7联盟2024~2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是
A．用纯碱溶液去油污B．用明矾净水
C．用的酒精溶液消毒D．草木灰不与铵态氮肥混合施用
2．为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是
A．食盐中的氯化钠(NaCl)B．食醋中的醋酸()
C．白砂糖中的蔗糖()D．碱面中的苏打()
3．下列说法或表示方法正确的是
A．吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C． ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于
D．时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
4．下列说法中，正确的是
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．反应能自发进行，则该反应的
5．常温下，关于的氨水，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的浓度为
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．常温下，水电离出的的溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
7．已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A．B．C．D．
8．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．该历程中的第二步为该反应的决速步
B．A与在一定条件下反应生成B与的
C．中间体I2比中间体I1更稳定
D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，关于的溶液，下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因：
B．
C．
D．
11．醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．稀释过程中，逐渐减小
B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小
C．随着水的加入，溶液的逐渐减小
D．向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱
12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知：常温下，，，、。下列说法错误的是
A．常温下，等浓度的溶液的酸性：
B．少量通入溶液中的反应为
C．少量通入溶液中，发生反应
D．等浓度的溶液和溶液的：溶液小于溶液
14．下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是
A．、、三点对应的电离平衡常数：
B．滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大
C．点对应溶液中存在：
D．点对应溶液中存在：
16．甲[]、乙[]是定量分析中的常用试剂。已知为阿伏加德罗常数的值，常温下，、、。下列说法正确的是
A．等浓度的甲溶液和乙溶液的：甲乙
D．浓度均为的甲溶液和乙溶液含有的数目均为
二、解答题
17．某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。
(1)上述滴定操作用到的仪器有 (填标号)。
(2)上述操作的实验数据如表：
①判断滴定终点的依据是 。
②该硫酸的浓度为 。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点 。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是 (填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。
【实验方案】
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
(3)实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 。
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间：
(5)在内实验②中用表示的速率为 (用含的代数式表示)。
18．和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)写出表示燃烧热的热化学方程式： 。
(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．容器内各物质的浓度满足
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足 (填“>”“”“
(3) 该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率下降
19．(1)增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率
(2)
(3)
(4)a
(5)
(6)
(7) 5
20．(1)水能发生微弱的电离
(2)
(3) 沉淀溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强
(4)再变无色，最终变为淡粉色
(5)段溶液中含有硫酸镁，浓度增大，抑制的溶解
(6)A．
B．
向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C．
D．
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究压强对化学反应速率的影响
在恒容密闭容器中发生反应，向其中通入氩气，反应速率加快
压强增大，化学反应速率加快
B
探究浓度对化学平衡的影响
溶液中存在以下平衡：，往溶液中加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化
溶液由橙色变为黄色，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
比较和的大小
取溶液于试管中，加入溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液
若产生黄色沉淀，说明
D
探究与反应存在一定限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
若溶液颜色变为红色，说明与的反应有一定限度
A．验证过氧化钠与水的反应是放热反应
B．制备无水氯化铝
C．测定一定时间内生成的反应速率
D．用该装置测定中和反应的反应热
实验编号
待测液体积
标准溶液体积
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.00
20.02
2
20.00
0.04
20.04
3
20.00
0.10
20.08
4
20.00
0.00
20.98
实验序号
实验温度
溶液
溶液
硫全部沉淀所需时间
①
293
2.0
0.10
8.0
10.0
②
293
2.0
0.10
10.0
③
313
2.0
0.10
容器
起始物质的量/
的平衡转化率
X
0.1
0.1
0
0
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
-
金属离子
开始沉淀的
6.8
1.8
3.7
8.6
沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
10.1
实验装置
实验序号
传感器种类
实验操作
①
电导率传感器
向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入少量蒸馏水
②
传感器
向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末
颜色
无色
淡粉色
红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
B
D
D
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
A
B
C
B
D
C