广东省茂名市第一中学2025-2026学年高一上学期10月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位
置。
2.请认真核对答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
3.作答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置
作答，在其他位置作答一律无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 52 分）
一、选择题：本题共 20 小题，1-14 小题，每题 2 分，15-20 题，每题 4 分，共 52 分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”发生了石灰石的分解反应
C. 朱自清在《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束美景源于丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．食物腐烂是氧化反应（如有机物被微生物氧化分解），属于氧化还原反应，A 正确；
B．诗句描述石灰石（CaCO3）煅烧分解为 CaO 和 CO2，属于分解反应，B 正确；
C．胶体（如雾）的丁达尔效应可解释月光穿过薄雾的光束现象，C 正确；
D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu），属于置换反应，而非复分解反应，D 错
误；
故选 D。
2. 下列分类标准合理的是
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①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物
②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①根据物质中含有微粒种类的多少，将物质分为纯净物和混合物；根据纯净物中含有元素种类 多
少，把纯净物分为单质和化合物。仅含有一种元素的纯净物是单质，但只含一种元素的物质可能是纯净物，
也可以是混合物，①错误；
②根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，②正确；
③氧化还原反应的实质是电子转移，根据反应中有无电子的转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧
化还原反应，③正确；
④根据分散质微粒直径大小，把分散系分为胶体、溶液和浊液。胶体的分散质微粒直径在 1-100 nm 之间，
能够发生丁达尔效应，其它分散系不能发生丁达尔效应，④错误；
综上所述可知：说法正确的②③，故合理选项是 B。
3. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为 Na2O+2CO=Na2CO3+C(石
墨烯)，然后除去 Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 Na2CO3
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2CO3 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐
D. 该反应的氧化产物是 Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．因 Na2CO3 溶于水，石墨烯不溶，过滤即可分离，A 正确；
B．石墨烯与金刚石均为碳单质的不同结构，互为同素异形体，B 正确；
C．Na2CO3 是盐，不是氧化物；CO 不属于酸性氧化物，C 错误；
D．反应中 CO 被还原（CO→C），同时 CO 被氧化，氧化产物是碳酸钠，D 正确；
故选 C。
4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入 3 滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。
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下列说法错误的是
A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C. 上层清液的分散质粒子直径大于 100 nm
D. 往上层清液中加入 溶液，会有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故 A 正确；
B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故 B 正确；
C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在 1nm~100 nm，故 C 错误；
D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入 溶液，会
有白色沉淀产生，故 D 正确；
选 C。
5. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到
了重大的作用。以下分类正确的是
单质 氧化物 酸 碱 盐
A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾
B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐
D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是
由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；单质
是由一种元素组成的纯净物；
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【详解】A．金刚石为碳单质，水为氢氧元素组成的氧化物，硫酸为酸强酸、烧碱氢氧化钠为碱、胆矾为盐，
A 正确；
B．黄铜为合金属于混合物，二氧化氮为氮氧化合物属于氧化物，盐酸、石灰水均为溶液属于混合物，硫酸
亚铁为盐，B 错误；
C．碘酒为溶液混合物，一氧化碳为碳氧氧化物，磷酸为酸，一水合氨为弱碱，食盐氯化钠为盐，C 错误；
D．氢气为氢单质，四氧化三铁为金属氧化物，硝酸为酸，纯碱碳酸钠为盐，小苏打碳酸氢钠为盐，D 错误；
故选 A。
6. 已知 Fe(OH)3 为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是
选项 反应内容 反应现象
钠在煤油和水 分界处上下跳动，直至反应 A 把钠投入煤油和水的混合物中
结束
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮 水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤油的密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，与水反应生成的氢气推动钠上下跳动，化学
反应方程式为 ，现象正确，A 不符合题意；
B．钠与水反应生成 ，化学反应方程式为 ，再与 生成
红褐色沉淀，化学反应方程式为 ，现象正确，
B 不符合题意；
C．饱和 溶液中钠与水反应生成 ，导致有 晶体析出，导致白色浑浊，现象正确，C
不符合题意；
D．钠常温下氧化生成 ，切面颜色变暗，但不会生成淡黄色的 ，描述错误，D 符合题意；
故选 D。
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7. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子
B. 氯化钠的电离过程需要有外加电场的作用
C. 上述过程可表示为
D. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
【答案】AC
【解析】
【分析】氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动
的阴阳离子不需要通电；据此分析答题。
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其晶体属于离子晶体，故 A 正确；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故 B 错误；
C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为 ，故 C 正确；
D．从第三张图可以看出，水合钠离子中，水分子取向是氧原子朝内，但在水合氯离子中，水分子取向是氢
原子朝内，故 D 错误；
故答案选 AC。
【点睛】本题以氯化钠为载体考查了离子化合物的特点及性质，根据离子化合物的构成微粒、电离特点、
强电解质的概念等来分析解答，题目难度中等。
8. 在水溶液中，下列物质的电离方程式中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是强电解质，在水溶液中完全电离生成 和 ，电离方程式为
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，A 错误；
B． 是难溶强电解质，溶解部分完全电离，电离方程式应为“=”，而非可逆箭头“ ”，电离方程式
为： ，B 错误；
C． 电离时应生成 和 2 个 ，电离方程式为： ，C 错误；
D． 为强酸，在水溶液中完全电离为 和 ，方程式书写正确，D 正确；
故答案选 D。
9. 制备新型绿色消毒剂高铁酸钠 反应为：
（未配平）。下列相关说法不正确的是
A. 该反应的氧化剂是 ，氧化产物是
B. 还原性强弱的顺序：
C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性，发生还原反应
D. 每生成 1 个 ，转移 6 个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO 中 Cl 的氧化态从+1 降至-1，被还原，是氧化剂；Fe(OH)3 中 Fe 的氧化态从+3 升至+6，
被氧化，生成 Na2FeO4（氧化产物）。A 正确；
B．Fe(OH)3 作为还原剂被氧化，NaClO 作为氧化剂被还原为 NaCl，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原
性大于还原产物的还原性，因此 Fe(OH)3 的还原性大于 NaCl，B 正确；
C．Na2FeO4 作为消毒剂，通过强氧化性破坏微生物结构，自身被还原（如 Fe3+），符合氧化剂的性质。C
正确；
D．Fe 在 Fe(OH)3 中为+3 价，在 中为+6 价，每个 Fe 原子失去 3 个电子。每生成 1 个 FeO42-，转移 3
个电子，而非 6 个。D 错误；
故答案选 D。
10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. B. C. D.
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【答案】A
【解析】
【分析】在变化中，需加入适当的氧化剂才能完成，说明选项的物质在反应中作还原剂，元素化合价升高，
失去电子被氧化，据此分析解答。
【详解】A．在该变化中 Fe 元素化合价升高，失去电子，被氧化，Fe 作还原剂，A 符合题意；
B．在该变化中 Cu 元素化合价降低，得到电子，被还原，CuO 作氧化剂，B 不符合题意；
C．在该变化中 N 元素化合价降低，得到电子，被还原，HNO3 作氧化剂，C 不符合题意；
D．在该变化中 S 元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，D 不符合题意；
故合理选项是 A。
经检测，某废水中含有大量 ，化学小组欲从废水样品中得到 NaCl 和
，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
11. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A. 试剂 a 为 NaOH B. 加入试剂 b 的目的是除去
C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为
12. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂 b 和试剂 c 的顺序可以调换
C. 试剂 d 选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH
【答案】11. C 12. B
【解析】
【分析】废水中含有大量 Na+、Cu2+、 、Cl-、 ，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废
水样品中的 Cu2+和 ，根据题意可知，加入过量试剂 a 后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量
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NaOH 使 Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，因此溶液 1 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，
根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液 1 中加入过量 BaCl2 溶液使 转化为 BaSO4 沉淀，接着加入过量
Na2CO3 溶液除去过量的 Ba2+，过滤获得的白色沉淀为 BaSO4 沉淀和 BaCO3 沉淀，因此试剂 b 为 BaCl2 溶
液，试剂 c 为 Na2CO3 溶液，溶液 2 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，再加入盐酸
或硝酸除去过量 、 ，得到溶液 3 中主要存在的离子有：Na+、 、 ，据此作答。
【11 题详解】
A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量 NaOH 使 Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，则试剂 a 为 NaOH 溶液，
故 A 正确；
B．根据流程分析可知，向溶液 1 中加入过量 BaCl2 使 转化为 BaSO4 沉淀，故 B 正确；
C．由分析可知，白色沉淀为 BaSO4 沉淀和 BaCO3 沉淀，故 C 错误；
D．由分析可知，溶液 2 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，试剂 d 为盐酸或硝酸，
因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故 D 正确；
故答案选 C。
【12 题详解】
A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故 A
正确；
B．向溶液 1 中加入过量 BaCl2 使 转化为 BaSO4 沉淀，接着加入过量 Na2CO3 除去过量的 Ba2+，则试
剂 b 为 BaCl2 溶液，试剂 c 为 Na2CO3 溶液，试剂 c 作用为除去过量试剂 b，则试剂 b 和试剂 c 不可以互换
加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故 B 错误；
C．根据分析可知，溶液 2 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，流程最终得到的是氯
化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故 C 正确；
D．测得溶液 pH 的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的
pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的 pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3
，点在 pH 试纸上，测定其 pH，故 D 正确；
故答案选 B。
13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢钾溶液和碳酸钾反应：
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B. 氯化钙溶液通入少量 ：
C. 用稀盐酸除铁锈：
D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钾在溶液中完全离解为 K+、H+和 ，实际参与反应的是 H+与 生成 CO2 和 H2O，
正确离子方程式为 ，A 错误；
B．CaCl2 溶液中通入少量 CO2 时，CO2 与水生成 H2CO3，如果生成碳酸钙沉淀，会伴随 HCl 的生成，而
HCl 可以溶解碳酸钙，所以无反应发生，B 错误；
C．稀盐酸与 Fe2O3 反应生成 Fe3+和 H2O，离子方程式为 ，符合原子守恒和
电荷守恒，C 正确；
D．饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，生成的 因溶解度较低会析出，正确离子方程式为
，D 错误；
答案选 C。
14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
小苏打可用于治疗胃 可与盐酸反
A Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
酸过多
应
B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
高压钠灯发出透雾性
C 金属钠具有强还原性 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
强的黄光
能和 、
可用作航天员
D Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
供氧剂 反应生成
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．陈述Ⅰ正确（小苏打 NaHCO3 可中和胃酸），但陈述Ⅱ错误（应为 NaHCO3 而非 Na2CO3），因
果关系不成立，A 错误；
B．陈述Ⅰ正确（生石灰 CaO 作干燥剂），陈述Ⅱ正确（CaO 与水反应），但二者存在因果关系（CaO 吸水
是其作干燥剂的原因），判断“无关系”错误，B 错误；
C．陈述Ⅰ正确（钠强还原性），陈述Ⅱ正确（钠灯黄光透雾性强），但钠的发光性质是物理现象，与还原性
无因果关系，C 错误；
D．陈述Ⅰ正确（Na2O2 作供氧剂），陈述Ⅱ正确（与 CO2、H2O 反应生成 O2），且因果关系成立（反应生成
O2 是其用途的直接原因），D 正确；
答案选 D。
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加金属铁放出大量 的溶液： 、 、 、
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液： 、 、 、
C. 使酚酞试液变红的溶液： 、 、 、
D. 无色透明溶液： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．加金属铁放出 H2 的溶液为酸性， 与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能共存，A 不符合题意；
B．石蕊变红说明溶液呈酸性，Na+、Mg2+、 、Cl-在酸性条件下不反应，能共存，B 符合题意；
C．酚酞变红说明溶液为碱性， 与 OH⁻反应生成 和 H2O，不能共存，C 不符合题意；
D．无色溶液中 Fe3+（黄色）和 （紫色）会显色，不符合无色条件，D 不符合题意；
故答案为 B。
16. 向溶液 a 中加入溶液 b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是
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实验序号 1 2 3
溶液 a
溶液 b
A. 实验 1 中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B. 实验 2 中发生的反应：
C. 实验 3 中的灯泡不会熄灭
D. 若改为向 溶液中通入 至过量，其现象与实验 3 相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验 1 中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离
子浓度几乎为 0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故 A 正确；
B．实验 2 中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为
，故 B 正确；
C．实验 3 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为 0，所以灯泡不
会熄灭，故 C 正确；
D．若改为向 溶液中通入 至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减
少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验 3 不同，故 D 错误；
答案选 D。
17. 已知酸性溶液中还原性： 。下列反应不可能发生的是
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A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+被 SO2 还原为 Fe2+，SO2 的还原性比 Fe2+强，反应成立，A 不符题意；
B．Cl2 应优先氧化还原性更强的 I−而非 Fe2+，且 FeI3 不稳定（Fe3+会氧化 I−），反应不可能发生，B 符合题
意；
C．SO2 的还原性强于 I−，I2 可氧化 SO2 生成 H2SO4，反应成立，C 不符题意；
D．H2O2 能于氧化 SO2（因 SO2 还原性更强），能将其氧化为 H2SO4，反应成立，D 不符题意；
答案选 B。
18. 工业副产物 可用 Deacn 催化法制成 ，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列
说法不正确的是
A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的 和 质量比为 199∶32
C. 反应④中，CuCl 为还原产物 D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①为 CuO 与 HCl 生成 Cu(OH)Cl，两种物质生成一种，属于化合反应；反应③为 Cu2OCl2
分解生成 CuO 和 CuCl2，一种物质生成两种，属于分解反应，A 正确；
B．反应⑤方程式为 4CuCl + O2 = 2Cu2OCl2，CuCl 与 O2 的物质的量之比为 4:1，质量比为(4×99.5):(1×32)
=398:32=199:16，而非 199:32，B 错误；
C．反应④为 2CuCl2=2CuCl + Cl2↑，CuCl2 中 Cu2+得电子生成 Cu+（CuCl），CuCl 为还原产物，C 正确；
D．总反应为HCl 与O2 反应生成Cl2 和H2O，结合各步反应消去中间产物，总方程式为4HCl + O2=2H2O + 2Cl2，
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D 正确；
故答案选 B。
19. 下列离子方程式书写正确的是
① 与稀盐酸反应：
②向 溶液中加入 溶液至中性：
③过氧化钠与水反应：
④ 与 溶液反应：
⑤烧碱溶液和小苏打溶液混合：
⑥向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
A. ②④ B. ③⑥ C. ②⑥ D. ④⑥
【答案】D
【解析】
【分析】①Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2+而非 Fe3+，离子方程式错误，正确的离子方程式为
；
②反应至中性需 2H+ + + Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓ + 2H2O，原式比例错误；
③Na2O2 为固体，过氧化钠不能拆分，应保留化学式，离子方程式错误，正确的离子方程式为
；
④Cu 置换 Ag⁺的电荷、原子守恒，离子方程式正确。
⑤OH-与 生成 而非 CO2，离子方程式错误，正确的离子方程式为 ；
⑥少量 CO2 与石灰水生成 CaCO3 和 H2O，离子方程式正确。
【详解】根据分析可知④⑥正确，故答案选 D。
20. 用下列方法均可制得氯气：
①
②
③
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④
下列说法不正确的是
A. 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为 5:6:6:6
B. 反应③氧化产物与还原产物个数之比为 5:2
C 反应①中反应 6 个 ，转移 6 个电子
D. 消耗等量 ，②③反应中电子转移数目之比为 4:5
【答案】C
【解析】
【详解】A．四个反应生成相同物质的量 时，反应①中每生成 转移 ，其他反应中每
生成 转移 ，统一分母后，转移电子数之比为 5:6:6:6，A 正确；
B．反应③中 为氧化产物， 为还原产物，比值 5:2，B 正确；
C．反应①中 参与，仅 被氧化，转移 ，C 错误；
D．消耗等量 时，反应②中每消耗 转移 ，反应③中每消耗 转移
，比值 4:5，D 正确；
故答案选 C。
第Ⅱ卷（非选择题 共 48 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 48 分。
21. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca；②熔融 CaO；③ 固体；④干冰( )；⑤酒精( )；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐
酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末( ) ；
请回答：
（1）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。
（2）请写出制备 胶体的化学方程式___________。
（3）将⑥的水溶液逐滴加入 胶体中的现象是___________。
（4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：___________。
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（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加
入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流( )]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。
A． B． C．
【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑧⑨ ②. ③⑩ ③. ④⑤
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色
（4）
（5）A
【解析】
【分析】①Ca 是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融 CaO 是电解质，能导电；
③Ca(OH)2 固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；
④干冰是非电解质，不导电；
⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；
⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电；
【小问 1 详解】
由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤；
【小问 2 详解】
制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问 3 详解】
稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀
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溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色；
【小问 4 详解】
氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为
；
【小问 5 详解】
向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离
子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明
显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选 A。
22. Ⅰ.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，
这 种 碳 纳 米 颗 粒 可 用 氧 化 气 化 法 提 纯 ， 方 程 式 为 ：
。
（1）用双线桥标明电子转移方向和数目_____。
（2）该反应中被还原的元素是_____（填元素符号），还原产物是_____（填化学式）。
（3） 在该反应中表现出_____（填正确答案的编号）。
A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性
（4）该反应每生成 1 个 分子时，转移_____个电子。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 、 、 、 、 。已知该反应
中 化合价变化过程只涉及： 。
（5）该反应中的还原剂是_____（填化学式）。
（6）写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1） （2） ①. Cr ②.
（3）A
（4）4 （5）
（6）
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【解析】
【小问 1 详解】
双线桥方法将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，且应明确标出得失电子数，本题中
箭头从 C 指向 中的 C，桥上标“失去 ”；从 的 Cr 指向 中的 Cr，桥上标“得
到 ”，写为 ；
【小问 2 详解】
被还原的元素是 Cr，Cr 的价态从+6 价变为+3 价，发生了还原反应，还原产物为 ，因为其中含
有 ，是 Cr 被还原后的产物；
【小问 3 详解】
在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选 A；
【小问 4 详解】
由反应方程式 可知，生成 1 个
分子 转移 4 个电子；
【小问 5 详解】
反应中 中 O 的化合物加从-1 变为 0，化合价升高被氧化为 ，还原剂为 ；
【小问 6 详解】
被还原为 ，Cr 的化合价由+6 变为+3 价，结合电子守恒，反应为
。
23. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证 Na 与 能否发生反应。已知 能被 CO 还原得到黑色
的金属 Pd．请回答下列问题：
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（1）猜想：Na 与 能发生反应。理论依据是___________。
（2）装置 B 中的试剂是___________，C 装置的作用是___________。
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开 和 ，通入 待 E 中出现
___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭
和 。
（4）加热 D 装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F 中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是 ；假设二：白色固体是 ；假设三：白色固体是 和 的混
合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤 1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤 2：往步骤 1 所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤 3：往步骤 2 所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式)
【答案】（1）Na 具有还原性、 具有氧化性，两者能反应
（2） ①. 饱和 溶液 ②. 除去 中混有的
（3） ①. 大量白色沉淀 ②. 排尽装置中空气
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（4） ①. 、 溶液等(不可以用碱性溶液) ②. C、CO
【解析】
【分析】A 装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有水、氯化氢，装置 B 中盛装
有饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，C 装置中盛装有浓硫酸除去水，D 装置中钠与二氧化碳在加热条件下进
行反应，E 装置吸收未反应完的二氧化碳，观擦 F 装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳
发生，气球收集多余的一氧化碳尾气，据此分析此题。
【小问 1 详解】
Na 与 能发生反应，理论依据是钠具有还原性、 具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。
答案为：Na 具有还原性、 具有氧化性，两者能反应。
【小问 2 详解】
结合上述分析，装置 B 中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C 装置的作用是除水，
防止进入 D 装置中与钠反应，干扰实验现象。
答案为：饱和 溶液；除去 中混有的 。
【小问 3 详解】
①打开 和 ，先通入 ，排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，以干扰实验检验，
故待 E 中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。
答案为：大量白色沉淀；排尽装置中空气。
【小问 4 详解】
固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入 、 溶液等，若生成白色沉淀，
说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验，
滴加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大
量黑色，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化
碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 C、CO 存在。
答案为： 、 溶液等(不可以用碱性溶液)；C、CO。
24. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图：
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（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。
（2）图中 的化学式是_____。用 制取纯碱的过程中，利用了物质_____的差异进行制备和分离。
（3）下列说法正确的是_____。
A.沉淀池中 与 的通入顺序为先通入 ，再通入
B.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为
C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是 和
D.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高 的浓度，促进 结晶析出
E.检验产品 中是否含有 操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加
溶液，观察是否有白色沉淀生成
（4）联碱法中，通入 时可以得到纯碱 100.0 g， 的利用率为_____；相比于氨碱法，氯化钠
的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是联碱法设计了循环_____（填流程编号）。指出联碱法的另一项优
点_____。
【答案】（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（2） ①. NH3 ②. 溶解度 （3）BE
（4） ①. 94.3% ②. I ③. 生产出氮肥氯化铵(或不产生无用的 CaCl2 等)
【解析】
【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品 NH3 和废气 CO2 为原料来制取纯碱。先将 NH3 通入饱和食盐水中
得到氨盐水，再通入氨厂废气 CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为 NaCl
+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3 微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，
反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，放出的气体 X(CO2)可进沉淀池循环使用。过滤后的
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母液中主要含有 NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，通入 NH3 使 NaHCO3 转化为溶解度更大的 Na2CO3，加
入食盐细粉，冷却至 10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。
氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将 NH3 通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入
石灰石煅烧(CaCO3 CaO+CO2↑)产生的 CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、
洗涤得到的 NaHCO3 微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体 X(CO2)可进沉淀池循环使用。母液中
主要含有 NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，加 CaO 发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca
(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的气体 Y(NH3)可循环利用，排出液 W 中主要含有 CaCl2。
【小问 1 详解】
在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学反应方程式
为 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问 2 详解】
根据分析，Y 为 NH3；根据分析，用 NaCl 制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离。
【小问 3 详解】
A．据分析，沉淀池中先将 NH3 通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气 CO2，A 错误；
B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 CaCl2，B 正确；
C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是 CO2、NaCl，C 错误；
D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高 Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，D 错误；
E．检验产品 中是否含有 主要是检验 Cl-，其操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的
稀硝酸，再滴加 溶液，观察是否有白色沉淀生成，E 正确；
故答案为 BE。
【小问 4 详解】
联碱法中发生的反应为 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，每当通
入 NH3 34g（物质的量为 2ml），生产过程中得到纯碱 100.0g，物质的量为 ，需要氨
气的物质的量为 ，则 NH3 的利用率为 ；相比于氨碱法，
氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环 I，使得应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯
碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出纯碱和氯化铵两种可贵的产品。将
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氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大
的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而
不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，
充分体现了大规模联合生产的优越性。