贵州省毕节市威宁县2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

这是一份贵州省毕节市威宁县2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】戴护目镜、实验结束后应立即用肥皂等清洗双手、会遇到加热操作与有毒气体、烟、雾无直接关系，排风与有毒气体、烟、雾有直接关系，故选C项。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾
【答案】A
【解析】胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确；
答案选A。
3. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含]
A. 氧化还原反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】A．光合作用涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意；
C．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，C符合题意；
D．与反应属于复分解反应，D不符合题意；
故选C。
4. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，A项错误；
B．FeCl3的电离方程式：，B项错误；
C．H2SO4的电离方程式：，C项错误；
D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。
故选D。
5. 有关氧化还原反应的说法正确的是
A. 还原剂失去电子B. 氧化剂被氧化
C. 氧化剂与还原剂不能是同种物质D. 还原剂被氧化生成还原产物
【答案】A
【解析】A．还原剂失去电子化合价升高，被氧化， 选项A正确；
B．氧化剂得电子化合价降低，被还原，选项B错误；
C．同种物质可能既失去电子也得到电子，则在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，选项C错误；
D．还原剂被氧化生成氧化产物，选项D错误；
答案选A。
6. 根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】设M离子的电荷数为x，由溶液中的电荷守恒关系可得： (+3)×2+(−2)×4+(+3)×1+x=0，解得x=-1，则M离子可能为氢氧根离子或氯离子，由离子共存可知，溶液中氢氧根离子与铁离子、铝离子反应生成沉淀可知，M为氯离子，故选D项正。
7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A. B. CuO→Cu
C. D.
【答案】D
【解析】A．化合价降低，需要加入还原剂，A错误；
B．CuO→Cu化合价降低，需要加入还原剂，B错误；
C．化合价不变，不需要加入氧化剂，C错误；
D．化合价升高，需要加入氧化剂，D正确；
故选D。
8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．氧元素由0价降低为-2价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氧，转移电子数为2e-，故A错误；
B．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥转移电子数正确，故B正确；
C．盐酸与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，故C错误；
D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，故D错误；
答案选B。
9. 下列说法正确的是
A. 溶液能导电，但溶液不是电解质
B. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电
C. 难溶于水，所以不是电解质
D. 的水溶液能导电，所以是电解质
【答案】A
【解析】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也是不非电解质，故A正确；
B．在熔融状态下不能电离，不能导电，故B错误；
C．属于盐，溶解的部分完全电离，属于电解质，故C错误；
D．氨气溶于水形成氨水而能导电，氨气是非电解质，故D错误；
答案选A。
10. 下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存是
A. 遇石蕊变红的溶液：、、、
B. pH=1的溶液；、、、
C NaOH溶液：、、、
D. 无色溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，无法大量共存，A项错误；
B．pH=1的溶液中存在大量，与、、、能大量共存，B项正确；
C．与、均无法大量共存，C项错误；
D．在溶液中显浅绿色与D项前提不符，且、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
故选：B。
11. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误；
B．向(KCl)溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误；
C．()溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确；
D．固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误；
答案选C。
12. 下列物质间所示的转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．，A项错误；
B．不反应，B项错误；
C．，C项正确；
D．不反应，D项错误；
故选C。
13. 下列反应中，不属于所属类别通性的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选；
B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选；
C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选；
D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选；
答案选D。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
C. 锌与醋酸溶液反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】A．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，A项错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：，B项正确；
C．锌与醋酸溶液反应的离子方程式为：，C项错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D项错误；
答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融 ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4固体 ⑨稀盐酸 ⑩葡萄糖。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）物质②在水溶液中的电离方程式为_______。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
（4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_______(填“>”“ 离子浓度
（5）A、B
【解析】
【小问1】
①铁丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融能导电，是电解质；
③固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；
④气体不能导电，是非电解质；
⑤NaOH溶液能导电，属于混合物，既不电解质也不是非电解质；
⑥胆矾不能导电，溶于水能电离而导电，电解质；
⑦碳酸钙不能导电，溶于水的部分完全能电离，是电解质；
⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；
⑨稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩葡萄糖不能导电，是非电解质；
能导电的有①②⑤⑨；属于电解质的有：②③⑥⑦⑧；
【小问2】
KCl在水溶液中的电离方程式为KCl=K++Cl-；
【小问3】
向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，与NaHSO4按物质的量之比为1：1反应，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O；
【小问4】
A→B段导电能力下降，即溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，且化学方程式中二者的化学计量数相等，推知OH-的导电能力大于Cl-；B点时导电能力最小，说明B点时NaOH与HCl刚好完全反应，B→C段导电能力上升是因为HCl过量，溶于水后导致离子浓度增大，故说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关；
【小问5】
i．碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，属于固体与液体不需要加热制气体，可以选择A、B装置；
ii．CO2通入澄清石灰水中，开始生成碳酸钙沉淀和水，导电能力下降，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，离子浓度升高，导电能力又上升，结合图像，曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为。
16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
（1）以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是_______，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。
①中Al的化合价为_______。
②上述反应中，被氧化元素是_______(填元素符号)；还原产物的化学式为_______。
③反应中每生成1个，转移_______个电子。
（3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①
②
③
则、、的还原性由强到弱的顺序为_______(用“>”连接)。
【答案】（1）i、iii CO2、SO2、SO3
（2）①+3 ②Al ③N2 ④10
（3）SO2> I->Fe2+
【解析】
【小问1】
过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合价升降，故涉及氧化还原反应的是i、iii，图中物质属于氧化物的有CO2、SO2、SO3和H2O，除水外，其余均可与NaOH等碱溶液反应发生盐和水，则其中属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SO3；
【小问2】
①Na[Al(OH)4]中钠和氢元素呈+1价、O为-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3；
②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，因此被氧化的元素是Al；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2；
③反应每产生1个N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个N2，转移10个电子；
【小问3】
还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+，②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，还原剂为SO2，还原产物为HI即I-，则还原性SO2＞I-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂为I-，还原产物为Fe2+，则还原性I-＞Fe2+，则I-、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2> I->Fe2+。
17. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。
①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________(语言叙述)。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。
A．溶液、溶液、稀盐酸
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。
③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。
【答案】（1）除去 B 漏斗
（2）① ②AgCl ③ ④
⑤、、、
【解析】粗盐水中先加NaOH将转化为氢氧化镁沉淀，再加溶液将转化为硫酸钡沉淀，然后再加溶液将沉淀，同时除去过量的，过滤，再加适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠和NaOH，得到精制盐水，据此分析解答。
【小问1】
①由以上分析可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；
②由以上分析可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确；
③实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2】
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在；
①由以上分析可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl；
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为；
③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
18. 制造牙膏的常用摩擦剂有①②③④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：
（1）上述摩擦剂属于盐的是_____(填化学式)。
（2）气体的化学式为_____，操作的名称为_____。
（3）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为_____
（4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____，若生成44 g气体，则消耗_____。
（5）“操作”完成后，洗涤的目的是_____。
【答案】（1）
（2）① ②过滤
（3）
（4）① ②100
（5）除去表面吸附的
【解析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；
方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。
【小问1】
上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4。
【小问2】
由分析可知，气体A的化学式为CO2。
【小问3】
方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓。
【小问4】
方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；气体B为二氧化碳，若生成44 g二氧化碳，则消耗CaCO3的质量=44 g×10044=100 g。
【小问5】
在方案二中使用了盐酸和碳酸钠，导致碳酸钙表面会吸附一些Na+、Cl-，故洗涤的目的是：除去CaCO3表面吸附的Na+、Cl-。
选项
物质
杂质
实验操作
A
CO
通入足量氧气，点燃
B
溶液
KCl
加过量溶液，过滤
C
溶液
加足量铁粉，过滤
D
固体
铁粉
溶解、过滤蒸发结晶