贵州省部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

这是一份贵州省部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1. 古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A. 古法酿酒B. 纺纱织布C. 编制风筝D. 红木雕刻
【答案】A
【解析】
【详解】古法酿酒的过程中有新物质乙醇生成，属于化学变化，而纺纱织布、编制风筝、红木雕刻的过程中都没有新物质生成，属于物理变化，故选A。
2. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是
A. 人的手上有，的导电能力很强
B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电
C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电
D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电
【答案】C
【解析】
【详解】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故是因为人的手上有氯化钠，氯化钠溶于水能在溶液中电离出自由移动的离子，形成的溶液能导电，故选C。
3. 下列物质的俗名、化学式、分类均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，属于盐，A错误；
B．醋酸的化学式为CH3COOH，在水溶液中能够电离产生CH3COO-和H+，电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，B正确；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐，C错误；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱，D错误；
故选B。
4. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是
A. N原子的结构示意图为B. BN的摩尔质量为
C. 和的中子数之和为12D. 原子半径：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N是7号元素，核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确；
B．BN的摩尔质量为，B正确；
C．质量数=质子数+中子数，含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误；
D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确；
故答案为： C。
5. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与能反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，A错误；
B．酸性溶液中与反应生成弱电解质水，不能大量共存；与反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，B错误；
C．酸性溶液中与发生反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，两者不能大量共存，C错误；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，、、、在酸性溶液中均不发生反应，能大量共存，D正确；
故答案为：D。
6. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．难溶于水，不能与水反应生成，故A错误；
B．在加热条件下，单质铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确；
C．碳酸钠热稳定性强，受热不分解，在加热条件下不能生成碳酸氢钠，故C错误；
D．次氯酸具有强氧化性，与还原剂反应生成氯离子，不生成氢气，光照分解生成HCl和氧气，故D错误；
故选B
7. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是
A. Cl的相对原子质量大于PB. 与反应的难易程度：比P更容易
C. 的沸点低于P单质D. HCl的酸性强于
【答案】B
【解析】
【分析】比较元素非金属的强弱可用：元素非金属性越强，单质的氧化性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强、气态氢化物的稳定性越强。
【详解】A．相对分子质量的相对大小，无法判断元素非金属性的强弱，A错误；
B．与反应的难易程度：比P更容易，说明氧化性>P，可以得出非金属性：Cl>P，B正确；
C．不能用单质沸点的高低来比较元素的非金属性强弱，C错误；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，Cl最高价氧化物对应水化物为，应比较高氯酸和磷酸的酸性强弱，来比较氯元素和磷元素的非金属性强弱，D错误；
故答案为：B。
8. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是
A. 还原性：维生素B. 该过程中是还原剂
C. 该过程中维生素C发生还原反应D. 转化为是氧化反应
【答案】A
【解析】
【分析】在该过程中，维生素C作还原剂，作氧化剂，被还原为。
【详解】A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，故A正确；
B．由分析知，该过程中是氧化剂，故B错误；
C．该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，故D错误；
故选A。
9. 下列试剂中，无法检验溶液中含有的是
A. KSCN溶液B. 淀粉和碘化钾的混合溶液
C. 溶液D. 铜粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则用硫氰化钾溶液能检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故A不符合题意；
B．溶液中亚铁离子不能与碘离子反应，铁离子能与碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则用淀粉和碘化钾的混合溶液能检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故B不符合题意；
C．硫酸亚铁和硫酸铁溶液中的硫酸根离子都能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液不能检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故C符合题意；
D．硫酸亚铁溶液不能与铜反应，硫酸铁溶液能与铜粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应后铜粉溶解、溶液颜色发生变化，现象不同，则能用铜粉检验硫酸亚铁溶液中含有硫酸铁，故D不符合题意；
故选C。
10. 钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是
A. “一定条件”是指常温下在氧气中反应
B. 从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应
C. 反应3没有涉及电子的转移
D. 反应1中消耗1ml金属钠，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故A错误；
B．由图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，两种单质生成一种化合物、为化合反应，反应2是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，反应3 是氢氧化钠溶液与碳酸反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于复分解反应，故B错误；
C．由图可知，反应3 是氢氧化钠溶液与碳酸反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，没有涉及电子的转移，故C正确；
D．由图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则消耗1ml金属钠时，转移的电子数约为，故D错误；
故选C。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中，的数目为
B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为
C. 常温常压下，与的密度之比为
D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有告诉溶液的体积，无法计算物质的量，所以无法计算粒子数目，A错误；
B．因为和水反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml，不能完全反应，所以转移的电子数小于，B错误；
C．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，与的密度之比为64:32=，C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56gFe的物质的量为1ml，和足量稀硫酸反应生成，D错误；
故选C。
12. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁锈主要成分是，中铁元素的化合价为+3，和稀盐酸反应铁元素的化合价不会发生变化，不能生成，反应的离子方程式为，A错误；
B．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，书写离子方程式不能写成离子形式，反应的离子方程式为，B错误；
C．是盐，是强电解质，书写离子方程式应该写成离子形式，反应的离子方程式为，C错误；
D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式不能拆，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
13. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程1中转移个电子，可以生成2mlS
B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应
C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行
D. 消耗32g可以除去2ml
【答案】A
【解析】
【分析】过程1发生反应，过程2发生反应。
【详解】A．过程1发生反应，转移2ml电子生成1mlS，则转移个电子，可以生成1mlS， A错误；
B．过程2发生反应，该过程氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应， B正确；
C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，而由流程图可知，铁元素以铁离子、亚铁离子存在， C正确；
D．总反应为，消耗32g氧气即1ml氧气可除去2ml， D正确；
故答案为：A。
14. 向200mL和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，忽略反应时溶液体积的变化，下列说法正确的是
A. 线表示的物质的量的变化
B. XY段溶液中发生反应的离子方程式为
C.
D. 原溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】由反应2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原剂的还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁和碘化亚铁混合溶液中通入氯气时，溶液中还原剂的反应顺序为碘离子、亚铁离子、溴离子，则曲线a、b、c依次表示碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量的变化，由反应2I-+Cl2=2Cl-+I2可知，溶液中碘离子0.01ml×2=0.02ml，由反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-可知，亚铁离子物质的量为(0.03—0.01)ml×2=0.04ml，由电荷守恒可知，溶液中溴离子的物质的量为0.04ml×2—0.02ml=0.06ml，由反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，溶液中Br-消耗的n(Cl2)=0.06ml×=0.03ml，M=0.03+0.03=0.06。
【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c依次表示碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量的变化，故A错误；
B．由分析可知，曲线a、b、c依次表示碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量的变化，则XY段溶液中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．由分析可知，M=0.03+0.03=0.06，故C错误；
D．由分析可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.04ml，则溶液中亚铁离子的浓度为=0.2ml/L，故D正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。
15. 随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（3）W、X、Y的单质分别与化合时，最困难的是_______(用化学式表示，下同)；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是_____，写出单质Z与该化合物反应的化学方程式：______。
（4）Z与Q形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时火焰呈_______色。
（5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）
（3） ①. C ②. ③.
（4） ①. NaCl ②. 黄
（5）
【解析】
【分析】由图可知，Y、P的最低负价均为-2价，但P原子半径更大，Y为O元素、P为S元素；则W为第2周期元素，且最高正价+4价，W为C元素、X为N元素；Z的最高正价为+1价，且原子序数大于O，则Z为第3周期的Na元素；M最高正价为+2价，原子序数大于Na，M为Mg元素；N最高正价为+3价，原子序数大于Na，N为Al元素；P为S元素，则Q为Cl元素。
【小问1详解】
X为N元素，N原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
【小问2详解】
Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；
【小问3详解】
W为C元素、X为N元素、Y为O元素，同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是C元素；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是氧元素形成的H2O；Z为Na元素，Na与水反应的化学方程式为，故答案为：C；；；
【小问4详解】
Z为Na元素、Q为Cl元素，两种元素组成的化合物为NaCl，高温灼烧该化合物时火焰呈黄色，故答案为： NaCl；黄；
【小问5详解】
N为Al元素、P为S元素；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：。
16. 现有某部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有)，按照如图流程进行处理。
已知：溶液A中不含有。请回答下列问题：
（1）Fe和Cu是_______(填“短周期”或“长周期”)元素；写出NaOH在水中的电离方程式：_______。
（2）配制90mL硫酸溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和_______。
（3）溶液A中的阳离子有_______(写离子符号)，固体C的化学式为_______。
（4）写出过程1中涉及氧化还原反应的两组离子方程式：_______、_______。
（5）若收集到标准状况下224mL，计算该铁铜合金中的质量为_______g。
【答案】（1） ①. 长周期 ②.
（2）100mL容量瓶、玻璃棒
（3） ①. 、 ②.
（4） ①. ②.
（5）16
【解析】
【分析】部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有)中加入足量稀硫酸，过滤后滤渣有铜单质，溶液A中不含有，应为硫酸亚铁溶液，加入足量氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，过滤滤渣B为氢氧化亚铁，充分灼烧最终得到氧化铁，固体C为。
【小问1详解】
Fe和Cu位于第四周期，属于长周期元素；NaOH为强电解质，在水中的电离方程式：，故答案为：长周期；；
【小问2详解】
配制90mL硫酸溶液时，没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒、故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
【小问3详解】
加足量稀硫酸过滤后滤渣有铜单质，溶液A中不含有，也不含铁离子，应含有，因硫酸过量溶液A中的阳离子为、，经分析固体C为，故答案为：、；；
【小问4详解】
过程1中发生反应，，，涉及氧化还原反应的两组离子方程式、，故答案为：、；
【小问5详解】
固体C为，3.2g物质的量为，反应后溶液中亚铁离子为0.04ml；收集到标准状况下224mL即0.01ml，则与硫酸反应生成的亚铁离子为0.01ml，根据铁原子守恒发生反应：生成的亚铁离子为0.04-0.01=0.03ml，该反应中参与反应的铁离子为0.02ml，故合金中为0.01ml，质量为， 故答案为：16。
17. 四氯化锡主要用于有机锡化合物制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备。
已知：①四氯化锡的熔点为、沸点为114℃，极易与水反应。
②。
③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成，该反应的还原产物为。
请回答下列问题：
（1）试剂a为_______；仪器a的名称为_______。
（2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：_______；该反应体现出的浓盐酸的性质有_______。
（3）装置甲的作用是_______。
（4）通过实验制得的样品中含有少量，某同学设计下列实验测定样品中的含量：
步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；
步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量溶液，将氧化为；
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL溶液，恰好完全反应。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。
②该样品中的质量分数为_______%。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 球形干燥管
（2） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 酸性和还原性
（3）吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中
（4） ①. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ ②. 4.56
【解析】
【分析】由实验装置图可知，浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，所以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，三颈烧瓶中生成四氯化锡，未反应的氯气用碱石灰在装置甲中吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中。
【小问1详解】
由分析可知，试剂a为饱和食盐水，用于除去氯化氢气体；由实验装置图可知，仪器a为球形干燥管，故答案为：饱和食盐水；球形干燥管；
【小问2详解】
由分析可知，浓盐酸和高锰酸钾反应生成KCl、MnCl2、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，HCl表现还原性，部分氯元素化合价不变，HCl表现酸性，即浓盐酸在反应中表现酸性和还原性，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；酸性和还原性；
【小问3详解】
由分析可知，装置甲中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中，故答案为：吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡和氯气反应的装置中；
【小问4详解】
①由题意可知，步骤2中发生的反应为溶液中的铁离子与Sn2+反应生成亚铁离子和Sn4+，反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，故答案为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；
②由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：3Sn2+—6Fe2+—Cr2O，滴定消耗重铬酸钾溶液，则样品中二氯化锡的质量分数为=4.56%，故答案为：4.56。
18. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示：
已知：极易溶于水，与水反应生成。请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分有_____(写化学式)，滤渣1_____(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀盐酸中。
（2）写出反应1的离子方程式：_______。
（3）指出图示过滤操作中的不规范之处(填两处即可)：
①_______；②_______。
（4）滤液2中的溶质除了有，还有_______(写化学式)。
（5）X为_______(写化学式)，写出反应3的离子方程式：_______。
（6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：_______。
【答案】（1） ①. Al、Cu ②. 不能
（2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（3） ①. 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处 ②. 漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁
（4）NH4Cl （5） ①. NaOH ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（6）取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子
【解析】
【分析】由题给流程可知，向废水中加入过量铝粉，将废水中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、过量的铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有一水合氨、氯化铵的滤液2和含有氢氧化镁、氢氧化铝的滤渣；向滤渣中加入过量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到氢氧化镁和含有四羟基合铝酸钠的滤液。
【小问1详解】
由分析可知，滤渣1的成分为铝和铜，金属铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，但铜不能与盐酸反应，所以滤渣1不能完全溶于盐酸，故答案为：Al、Cu；不能；
【小问2详解】
由分析可知，加入过量铝粉的目的是将废水中的铜离子完全转化为铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
【小问3详解】
由图可知，过滤操作中的不规范之处为玻璃棒没有紧靠三层滤纸处、漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁，故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处；漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁；
【小问4详解】
由分析可知，滤液2中的溶质为一水合氨、氯化铵，故答案为：NH4Cl；
【小问5详解】
由分析可知，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问6详解】
溶液中氯离子能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则检验滤液3中是否含有氯离子的实验方案为：取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子；故答案为：取少量滤液3于洁净试管中，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明滤液3中不含氯离子，若有白色沉淀生成，说明滤液3中含氯离子。选项
俗名
化学式
分类
A
绿矾
盐
B
醋酸
酸
C
纯碱
NaOH
碱
D
熟石灰
CaO
氧化物
选项
劳动项目
离子方程式
A
用稀盐酸除铁锈
B
用和石灰乳反应制取漂白粉
C
用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道
D
用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸)