贵州省都匀市2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

这是一份贵州省都匀市2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第一至五章(人教版2019必修第一、二册)。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体
B. 医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
【答案】B
【解析】A．石墨、碳纳米管、富勒烯均为碳元素组成的同素异形体（同种元素形成的不同单质），A正确；
B．医疗上使用的“钡餐”应为硫酸钡，而非碳酸钡，碳酸钡可与胃酸反应生成有毒的钡离子（Ba2+），而硫酸钡不仅难溶于水、而且难溶于酸，B错误；
C．SO2具有杀菌、抗氧化作用，适量添加于葡萄酒和果脯中符合实际应用，C正确；
D．生产普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石（另加石膏调节性能），D正确；
故选B。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 小苏打NaHCO3的电离方程式： NaHCO3 = Na+ + H+ +
B. HClO 的结构式：H—O—Cl
C. 中子数为 20 的氯原子：37Cl
D. 用电子式表示 NH3的形成过程：
【答案】A
【解析】A．小苏打NaHCO3的电离方程式： NaHCO3 = Na+ + ，A错误；
B．HClO 中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，B正确；
C．中子数为 20 的氯原子质量数为37：37Cl，C正确；
D．NH3是共价化合物，用电子式表示 NH3的形成过程： ，D正确；
故选A。
3. 下列关于元素及其化合物，说法正确的是
A. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
B. 氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性
D. 过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】C
【解析】A．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，A错误；
B．氨气溶于水得到的溶液能导电，是氨气与水反应生成弱电解质一水合氨， NH3是非电解质，B错误；
C．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体失去结晶水变白，体现浓硫酸吸水性，C正确；
D．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，D错误；
故选C。
4. 物质的分离与提纯对于化学研究十分重要。下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是
A. Cl2 (HCl)——饱和 Na2CO3 溶液B. FeCl3 溶液(FeCl2)——铁粉
C. Na2O(Na2O2)——CO2D. Cu (Al)——NaOH 溶液
【答案】D
【解析】A．氯气能与饱和 Na2CO3 溶液反应，除去氯气中氯化氢应用饱和食盐水，A错误；
B．FeCl3 溶液与铁粉反应，应向溶液中通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，B错误；
C．Na2O、Na2O2均会和二氧化碳反应，C错误；
D．铜不与氢氧化钠溶液反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，NaOH 溶液可以除去铜中混有杂质铝，D正确；
故选D。
5. 下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是
A. 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
B. 黄铁矿SO2SO3H2SO4
C. AlNa[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3
D. NH3NONO2HNO3
【答案】C
【解析】A．石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，A不符合题意；
B．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，B不符合题意；
C．Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应生成氯化铝，不能生成氢氧化铝，C符合题意；
D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，D不符合题意；
故选C。
6. X、Y、Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X和Y同主族，Y和Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17，下列说法错误的是
A. 气态氢化物的沸点：X < Y
B. X元素与H元素形成的物质中只含有共价键，属于共价化合物
C. Y所对应的单质有多种同素异形体
D. 最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Y< Z
【答案】A
【解析】
【分析】Z的核外电子数为17，Z为Cl，Y和Z同周期且相邻，Y为S，X和Y同主族，X为O，据此分析。A．水分子间存在氢键，气态氢化物的沸点：H2S < H2O，A错误；
B．O元素与H元素形成的物质有H2O、H2O2，其中都只含有共价键，都属于共价化合物，B正确；
C．S所对应的单质有正交硫、单斜硫等多种同素异形体，C正确；
D．非金属性：S< Cl，最高价氧化物所对应的水化物的酸性：H2SO4< HClO4，D正确；
故选A。
7. 下列有关离子检验的描述正确的是
A. 将干净铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有，不含
B. 取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有
D. 取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含
【答案】D
【解析】A．焰色试验时观察到火焰呈黄色，能证明原溶液一定含有，要证明是否含有，还需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，A错误；
B．加入稀盐酸酸化的溶液，出现的白色沉淀可能是，也可能是，故不能证明一定含有，B错误；
C．检验由时，和OH-在加热条件下反应生成的，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，现象是试纸变蓝，C错误；
D．取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，证明溶液中不含，再通入氯气，溶液变红，证明原溶液中含有，被氯气氧化生成，再与络合生成红色物质，D正确；
故选D。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L 中含有分子数为
B. 18 g 分子中含有的中子数目为
C. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为0.3 ml
D. 150 mL 18 ml·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，不是气体，22.4 L的物质的量不是1ml，故A错误；
B．18 g 的物质的量为=0.9ml，中含有10个中子，则18 g 分子中含有的中子数目为，故B正确；
C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化，5.6 g铁不能反应完全，故C错误；
D．浓硫酸和Cu反应过程中浓硫酸会变成稀硫酸，而铜不和稀硫酸反应，则150 mL 18 ml·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目小于，故D错误；
故选B。
9. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是
A. 制备并收集NH3
B. 鉴别纯碱与小苏打
C. 进行喷泉实验
D. 收集NO气体
【答案】C
【解析】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误；
B．加热固体，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．SO2易于NaOH溶液反应，导致烧瓶内压强降低，可以形成喷泉，故C正确；
D．NO易与空气中氧气反应，不能用排空法收集，故D错误。
答案选C。
10. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 
C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、
D. 新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、
【答案】A
【解析】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、、均可大量共存，A符合题意；
B．含Cu2+为蓝色，且Cu2+、不能大量共存，B不符合题意；
C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+、酸性环境中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意；
D．新制氯水具有强氧化性、Fe3+具有强氧化性，S2-、具有还原性，相互间发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
11. 下列离子方程正确的是
A. 铜和浓硫酸在加热情况下反应：Cu + 4H+ +SO2 ↑ + H2O + Cu2+
B. 将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理：2OH- + SO2 = + H2O
C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
D. 将溶液滴入稀溶液中：Ba2+ + H+ + + OH- =BaSO4↓ + H2O
【答案】B
【解析】A．铜与浓硫酸反应时，H2SO4不能拆写成离子，A错误；
B．将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理，生成硫酸钠：2OH- + SO2 = + H2O，B正确；
C．过量铁粉加入稀硝酸中生成亚铁离子：3Fe +8H+ +2=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O，C错误；
D．将溶液滴入稀溶液中：Ba2+ + 2H+ + + 2OH- =BaSO4↓ +2 H2O，D错误；
故选B。
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．浓氨水挥发产生氨气，遇到浓盐酸等挥发性酸发生反应会产生白烟，白烟是生成的铵盐的固体小颗粒，而浓硫酸不具有挥发性，不会产生白烟，故A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，体现了浓硫酸的脱水性，放出刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误；
C．SO2气体与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液的紫红色褪去，体现了SO2的还原性，故C错误；
D．往溶液中滴入稀硫酸，二者发生反应生成了白色的硅酸凝胶，说明硫酸的酸性比硅酸强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，所以该实验证明非金属性：S>Si，故D正确；
故答案选D。
13. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液
B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+ 6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。A．铁或者铝遇到浓硫酸会钝化，故可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液，A正确；
B．常温下，a(硫化氢)和f的浓溶液(浓硫酸)反应可生成b(硫单质)和c(二氧化硫)，B正确；
C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；
D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确；
故选C。
14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 2H+ + + 2HI
B. 反应Ⅲ中I2做氧化剂，HI为氧化产物
C. 该方法的最终产物为只有H2
D. 反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均可循环利用
【答案】D
【解析】A．反应Ⅰ中二氧化硫被I2氧化，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + + 2I-，A错误；
B．反应Ⅲ中HI分解生成碘单质和氢气，HI既是氧化剂又是还原剂，I2为氧化产物，B错误；
C．该方法的总反应是水分解生成氢气和氧气，最终产物为H2和O2，C错误；
D．反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均为中间产物，可循环利用，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
15. 下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
（1）E的单质的电子式___________，核内有10个中子的F的核素表示为___________；D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________，以上元素其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
（2） A、F、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。
（3）G F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________。
（4）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填字号)
A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. Ar
（2）O2-、Na+、Mg2+
（3） ①. H2O ②. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ （4）AB
【解析】
【分析】根据A～R九种元素在元素周期表中的位置可知分别是Na、K、Mg、Al、N、O、S、Cl、Ar，据此解答。
【小问1详解】
N的单质氮气的电子式为；核内有10个中子的O的核素表示为：；Al的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；以上元素其中化学性质最不活泼的是Ar；
【小问2详解】
Na、O、Mg三种元素的简单离子核外电子排布相同，离子半径序大径小，离子半径由大到小的顺序排列为O2-、Na+、Mg2+；
【小问3详解】
非金属性：O＞S，最简单氢化物中稳定性最强的化学式是H2O；水常温下与钾反应的化学方程式是：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
【小问4详解】
A．处于金属和非金属分界处的元素既具有金属性，又具有一定的非金属性，在金属和非金属分界处可以找到半导体材料，故A正确；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料，故B正确；
C．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C错误；
D．稀有气体He原子核外只有2个电子，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案为AB。
16. 实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有___________性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4.
（2）用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是___________。
③实验证明假设___________正确。
（3）为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：___________。
（4）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为___________；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为___________。
【答案】（1）还原 （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. 干燥SO2 ④. 1
（3） ①. 不合理 ②. 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡
（4） ①. NH3 ②. (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
【解析】
【分析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，B中干燥SO2，C中实施SO2与过氧化钠反应以探究反应产物，D中碱石灰，既用于吸收二氧化硫防止污染环境，又防止空气中的二氧化碳与水分进入C中，据此分析；
【小问1详解】
假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性；
【小问2详解】
①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸；
③根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气，从而证明假设1成立；
【小问3详解】
检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡；
【小问4详解】
SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反应方程式为：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收气体X可转化为(NH4)2SO3，则X应为碱性气体，可知为氨气或NH3。
17. 氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。
Ⅰ．运用氮及其化合物的有关知识，回答下列问题
（1）写出氮元素的原子结构示意图：___________。
（2）常用作食品袋中填充气的是___________；常用作制冷剂的化合物是___________，
（3）将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是___________。
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C. NH3经过催化氧化生成NO
D. NH3和HNO3反应生成NH4NO3
（4）铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为___________。
Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
（5）若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为___________。
（6）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择___________(填序号)。
（7）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是___________(填序号)。
A. B.
C. D.
【答案】（1） （2） ①. N2 ②. NH3 （3）AB
（4）
（5）
（6）⑥ （7）A
【解析】
【分析】I.氮气化学性质稳定，可做保护气；氨气易液化，液氨汽化吸收大量热，常用作制冷剂；工业合成氨是氢气和氮气反应；
Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气；若用装置②制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时需要注意防倒吸。
【小问1详解】
氮原子序数为7，原子结构示意图：；
【小问2详解】
根据分析，常用作食品袋中填充气的是N2；常用作制冷剂的化合物是NH3；
小问3详解】
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于氮的固定，A符合题意；
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于氮的固定，B符合题意；
C．NH3、NO均为氮的化合物，不属于氮的固定，C不符合题意；
D．NH3、HNO3、NH4NO3均为氮的化合物，不属于氮的固定，D不符合题意；
故选AB；
【小问4详解】
工业制备氨气是N2和H2在催化剂存在、高温高压下反应生成NH3，化学方程式为；
【小问5详解】
若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，导气管伸入试管底部、且试管口塞一团棉花，收集装置应选择⑥；
【小问7详解】
氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂，装置A会引起倒吸，装置BCD均有防倒吸作用，故选A。
18. 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。
（1）A中盛装浓硝酸的仪器名称是___________。a管的作用是___________。装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）实验开始时，先打开A中盛放浓硝酸仪器的活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___________，当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是___________(填序号)。
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
（3）为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
其中，能达到实验目的的是___________(填代号)。
（4）查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究：
实验中“放置一段时间”的目的是___________，说明HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu快。
（5）某同学将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下 ③.
（2） ①. 将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果 ②. ①
（3）乙 （4）使HNO2完全分解
（5）稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应
【解析】
【分析】本题以探究NO和Cu反应的氧化产物为题材进行实验探究，实验装置中A为制备NO2的装置，发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，装置B为制备NO的装置，发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，装置C为干燥NO的装置，D为NO与Cu发生反应的装置，E为收集多余的NO，进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。
【小问1详解】
A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；a管的作用是使分液漏斗中的压强始终和蒸馏烧瓶中的相等，使液体能够顺利流下；装置A中发生反应的离子方程式为；
【小问2详解】
由于空气中的氧气也能与Cu反应生成CuO，干扰后续实验，故实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果。当Cu充分反应，实验结束时，若先从E装置中取出导气管，则导致过量的NO排放到空气中，污染环境，若先熄灭酒精灯，将产生倒吸现象，故应该先停止滴加浓硝酸，然后从E装置中取出导气管，最后熄灭酒精灯，故选①；
【小问3详解】
(甲)由于CuO和稀硝酸、Cu2O和稀硝酸都能反应生成可溶性的硝酸铜，故实验甲不能达到实验目的；
(乙)由于Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故加入足量的稀硫酸，若固体完全溶解说明没有Cu2O，若不能完全溶解，说明含有Cu2O，故实验乙能够达到实验目的；
(丙)由于CuO和浓硝酸、Cu2O和浓硝酸都能反应生成可溶性的硝酸铜，故实验丙不能达到实验目的；
故选乙；
【小问4详解】
HNO2不稳定，易分解，所以放置一段时间的目的是使HNO2完全分解；
【小问5详解】
比较知酸浓度不同影响反应快慢，根据实验知，溶液中c(HNO2)越大反应速率越快，所以反应慢的原因中另一个重要原因是稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应。
选项
实验操作和现象
结论
A
将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
二者反应生成硫酸铵
B
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现脱水性
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
D
往溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶
非金属性：S>Si
序号
实验操作
实验现象
I
取B中溶液，加入一定量NaNO2固体，再加入铜片
立即产生无色气体，液面上方呈红棕色
II
取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片
产生无色气体，较I慢，液面上方呈浅红棕色