内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了5ml，1kJ·ml 1等内容，欢迎下载使用。
A． 2O3 g=3O2 g
ΔH0
命题人周开方
本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，考试时间 75 分钟。满分 100 分，第 I 卷为选择题，共 45 分；第 II
C． N2 g +3H2  g  2NH3 g
ΔH0
卷为非选择题，共 55 分。
第 I 卷单选题（共 45 分）
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na 2S2O3 溶液与稀硫酸反应时，Na 2S2O3
溶液浓度越大，析出 S 沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B
在化学反应前后，化剂的质量和化学性质都没有发生改变
化剂一定不参与化学反应
C
取1mL0.1ml L1KI 溶液于试管中，加入
5mL0.1ml L1 FeCl3 溶液，滴入 5 滴15% KSCN 溶液，溶液变血红色
KI 与FeCl3 的反应是可逆反应
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2 (g)  I2 (g)  2HI(g) ，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
一、单选题（共 15 题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答
题卡上）
已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
表示，则正确的关系是
4524
A． 5 v(NH3)=v(O2)B． 6 v(O2)=v(H2O)C． 3 v(NH3)=v(H2O)D． 5 v(O2)=v(NO)
对于反应Ag  3Bg  2Cg  2Dg ，下列表示中反应速率最大的是
A． v A  0.3
C． v C  0.5
ml⋅ L 1 ⋅ s 1
ml⋅ L 1 ⋅ s 1
B． v B  0.4
D． v D  0.8
ml⋅ L 1 ⋅ s 1
ml⋅ L 1 ⋅ min 1
我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A．用 Cl2 制备 84 消毒液的过程中加热
过滤时用玻璃棒不断搅拌
实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌
用 98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气
在一定温度时，将 1mlA 和 2ml B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生反应：
As  2Bg  C(g)  2D(g) ，经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了0.2ml / L ，下列叙述正确的是
5min 时，容器内气体总物质的量为 2.5ml
在 5min 内，用 A 的浓度变化表示的该反应的速率为0.02ml L1 min 1
在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌ C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
减小 C 或 D 的浓度 B．增大 D 的浓度 C．减小 B 的浓度 D．增大 A 或 B 的浓度 10．向容积为 2 L 的密闭容器中加入 0.3ml A、0.1ml C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是
C．当2v正
 v逆
时，该反应已达到平衡状态
若 t1=15s 则 0~t1 内反应速率
D．保持容器体积不变，增加充入 A 物质的量，则反应速率增大
vC  0.004ml L1 s1
对于反应3X2 g  Y2 g  2YX3 g
ΔH  0 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
t1 时 A 的转化率为 60%
A．增大反应物浓度 B．升高体系的温度 C．缩小反应容器的体积 D．增大气体的压强 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是
2 842
A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件D．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深
反应的化学方程式为 4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B 的浓度为 0.02ml L-1
7．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是
已知反应S O2 (aq)  2I (aq)  2SO2 (aq)  I (aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应
机理如下图，有关该反应的说法不．正．确．的是
相同条件下， K
 K  K
312
反应①的△H0
达平衡后增大反应体系压强， K1 变小，但K2 不变
生产过程中增加混合气中 H2O(g)的体积分数，可提高 CH4 的平衡转化率
14．探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项
2
2 84
实验方案
现象
结论
A
压缩盛有 NO2 气体的容器体积至原来的一半
红棕色先变深，后变浅
证明 NO2 气体中存在平衡
2NO2 g   N2O4 g
B
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2 晶体已氧化变质
C
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
将某固体试样加水溶 解，然后滴加 NaOH 溶液
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不存在 NH 
4
① 2Fe3 (aq)  2I(aq)  I (aq)  2Fe2 (aq)② 2Fe2 (aq)  S O2 (aq)  2Fe3 (aq)  2SO2 (aq)
反应①吸热反应，反应②是放热反应 B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物
若不加化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能
反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步
恒温条件下，分别向体积为 1L、2L 的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入 1mlC2H6发生 C2H6(g)  C2H4(g)+H2(g)，10min 后测得剩余两个容器中 C2H6 的浓度分别为 0.5ml/L、 0.2ml/L，下列说法不正确的是
平均反应速率：I>Ⅱ
该条件下，平衡常数的值 K=0.5 C
．两个均达到平衡状态
D．此条件下，容器 I 达到平衡时，平衡转化率为 50%
氢能是清洁的绿色能源，CH4 和 H2O(g)化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下：
可逆反应aA g+bBg  pCg ，C%(产物 C 的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
①CH4 g+H2Og  COg+3H2 g K1
②COg+H2Og  CO2 g+H2 g K2
③CH4 g+2H2Og  CO2 g+4H2 g K3
其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A． p1 pC． p1 >p2a+bv 正′，平衡向方向移动。
对于反应 mA(g)＋nB(g)  pC(g)m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在 t1
时刻改变压强，图像如③所示：
t1 时刻，若缩小容器容积，压强，v′正、v′逆均增大，且 v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1 时刻，若增大容器容积，压强，v′正、v′逆均减小，且 v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。
某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性 KMnO4 与 H2C2O4
反应如下实验。
【实验数据】
实验中酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应离子方程式。
实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中 vx=。
实
温度
/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色
验序号
0.04 ml/L KMnO4 溶
液
0.36 ml/L
稀硫酸
0.2
ml/LH2C2O4
溶液
H2O
褪至无色时所需时间/min
①
20
1.0
1.0
2.0
2.0
4.0
②
20
1.0
1.0
3.0
Vx
3.6
③
40
1.0
1.0
2.0
2.0
0.92
由实验①、③可得出的结论是。 (4)实验①中，4.0 min 内，用 KMnO4 表示的化学反应速率为(保留三位有效数字)。
一定量的 CO2
与足量的碳在体积可变的恒层CO2
g  2COg 。平衡时，体系中气体体
①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1  t2 速率迅速增大的主要原因。
②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。
A．KClB．MnSO4C．MnO2D．MnCl2
二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
1
①COg +2H2 g  CH3OHg ΔH =-90.7kJ ml -1
积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
①该反应ΔH0(填“>”“0，且 ΔHv 逆′，平衡向正反应方向移动；t1 时刻，缩小容器容积，压强增大，v 正′、 v 逆′均增大，缩体方向的 v 逆′增大幅度更大，则 v 逆′>v 正′，故平衡向逆反应方向移动；
ⅱ. 对于反应 mA(g)＋nB(g) ƒ pC(g)m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容
器容积，压强则会减小。
4
18．(1)2 MnO- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
草酸浓度1.0
升高温度，化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢
0.00168 ml/(L·min)
反应产生的 Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快B
【分析】KMnO4 具有强氧化性，H2C2O4 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，
量，不符合控制变量的研究方法，不能使用，故加入的固体物质应为 MnSO4，故合理选项是 B。 19．(1) 246.1kJ·ml 1
D
BE
正移33.3%0.267
【详解】（1）根据盖斯定律，2×①＋②＋③得出
H＝2H  H  H ＝2 －90.7－23.5－41.2 kJ·ml 1＝ 246.1kJ·ml 1 。
在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究，根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率，且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。
4
【详解】（1）KMnO4 具有强氧化性，H2C2O4 具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：2 MnO- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
对比实验①和②，可知二者的其它条件都相同，只有草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响；
实验①和②的总液体体积应保持一致，实验①的总液体体积为 V 总=1.0 mL+1.0 mL+2.0 mL+2.0 mL=6.0 mL，则 Vx=6.0 mL-1.0mL-1.0mL-3.0 mL=1.0 mL；
由实验①、③可观察到：两实验的试剂量用量完全相同，仅温度不同，且温度升高为 40℃时褪色时间由 4.0 min 缩短至 0.92 min，说明升高温度，使化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢；
实验①中 KMnO4 的初始浓度为 0.04 ml/L，体积为 1.0 mL，混合溶液总反应体积=6.0 mL，因此
123
（2）A．加入CH3OH ，相当于增大压强，平衡不移动， CH3OCH3 产率不变，A 不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则CH3OCH3 产率会降低，B 不符合题意；
C．该反应是等体积反应，增大压强平衡不移动，C 不符合题意；
D．移出H2O ，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以增大CH3OCH3 产率，D 符合题意；
E．使用催化剂，化学平衡不 移动，则不影响CH3OCH3 产率，E 不符合题意；故选 D。
（3）A． H2和CO2 的浓度之比为3 :1 ，无法判断二者浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，A 不符
合题意；
B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速
混合后 KMnO
的浓度为 c(KMnO )= 0.04ml/L1.0mL ≈0.0067ml/L，则在 4.0 min 内，用 KMnO 表示
446.0mL
4率相等，该反应达到平衡状态，B 符合题意；
的化学反应速率为 v(KMnO )= 0.0067ml/L ≈0.00168 ml/(L·min)；
44min
①影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知∶因反应放热导致温度升高对 速率影响不大，在时间 t1-t2 过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率却逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了 Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用；
②若用实验证明推测的正确性，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有
Mn2+，含有 Mn2+的物质有 MnSO4、MnCl2，但 MnCl2 还会产生 Cl-，与实验中的离子不同，产生多个变
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C 不符合题意；
D．二氧化碳分子中含有 2 个碳氧双键，单位时间内断裂3个H  H 同时断裂1个C  O ，表示的是正、逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，没有达到平衡，D 不符合题意； E．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均 摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，E 符合题意；
故选 BE。
（4）①根据图像知，随着温度升高，CO2 的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特
列原理，正反应方向是吸热反应，即H  0 ，恒压状态下，充入非反应的惰性气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动。
②温度为T℃时，二氧化碳和一氧化碳均各占一半，设二氧化碳起始量为1ml ，反应了 xml ，列出三
CO2 g ƒ2CO g
开始量ml 
段式： 反应量ml 
剩余量ml 
1
10
x2x
1 x2x
，由于二氧化碳和一氧化碳均各占一半，所以1 x  2x ，
1
解得： x  3 ml ，反应达平衡后CO2 的转化率为： 3 100%  33.3% 。
1
③ 650℃时，混合气体中一氧化碳的体积分数占40% ，设二氧化碳起始量为1ml ，反应了 yml ，列出
CO2 g ƒ2CO g
开始量ml 10
2y  0.4
y  0.25ml
三段式：
ml
，此时有1 y  2y，
，剩余二氧化碳为：
反应量
剩余量ml 
y2y
1 y2y
0.75ml ，生成一氧化碳为0.5ml ，总气体的物质的量为：1.25ml 。
0.5 2
 
2
总
 P总  1.25 
p
K
 0.4P总
 0.267P 。
P  0.750.6P总
总 1.25