2026绵阳南山中学高三上学期开学考试化学试题含解析

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共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55
一、单选题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅一个选项最符合题意)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 碳纳米管 B. 硅钢 C. 聚酯纤维 D. 石英光导纤维
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 1H2 和 2H2 互为同位素 B. 分子的球棍模型：
C. 甲基的电子式： D. 中共价键的电子云图：
3. 在 2.8 gFe 中加入 100 mL3 ml/LHCl，Fe 完全溶解。NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应转移电子为 0.1 ml
B. HCl 溶液中 HCl 分子数为 0.3 NA
C. 2.8g56Fe 含有的中子数为 1.3 NA
D. 反应生成标准状况下气体 3.36 L
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中： 、 、 、
B. 水电离出来的 的溶液： 、 、 、
C. 含有 气体的溶液中： 、 、 、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中： 、 、 、
5. 下列离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体：2 +CO2+H2O→2 +
B. NaHCO3 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应： +OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
C. 向 100mL1ml·L-1FeBr2 溶液中通入 0.5mlCl2：2Fe2++2Br -+2Cl2=2Fe2++Br2+4Cl-
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D. 氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
6. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
检验 NaBr 溶液中是否含有 Fe2
A K3[Fe(CN)6]溶液
+
B 测定 KHS 溶液中 c(S2-) 用 AgNO3 溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na，过滤
D 检验久置的 Na2SO3 是否变质 先加 H2SO4 溶液酸化，再加 BaCl2 溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是
A. 1ml 哌醋甲酯最多与 4 mlH2 发生加成反应
B. 该有机物的一氯代物有 12 种
C. 该分子可能所有原子共平面
D. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和 NaOH 反应
8. 碳酸二甲酯 DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案
(吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法正确的是
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A. 反应过程中除固体催化剂外，还使用了 HO·做催化剂
B. 反应进程中决速步骤的能垒为 125.7eV
C. 第 3 步的基元反应方程式为：
D. 该反应历程使用催化剂的目的是提高碳酸二甲酯的产率
9. 化合物 A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知 X、
Y、Z、W、M 均为短周期常见元素，W 是形成物质种类最多的元素，X、Y 为同族元素，Z、M 为同族元
素，基态 Z 原子的核外电子有 6 种空间运动状态。下列说法错误的是
A. 原子半径 Z>Y>X>M
B 电负性 X>Y>W>M>Z
C. X、Y、Z、W 简单氢化物中熔沸点最高的为 X 的氢化物
D. 均由 X、Y、Z、M 四种元素组成的两种盐可以发生反应
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 A B
探究反应物浓度对化学反应速率
目的 检验 是否沉淀完全
的影响
操作
选项 C D
配制一定物质的量浓度的 KCl 溶
目的 制备氢氧化铁胶体
液
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操作
A. A B. B C. C D. D
11. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运 D 石墨能导电
动
A. A B. B C. C D. D
12. 某小组设计实验探究 的性质，实验记录如下：
实
操作及现象 验
向甲，乙试管中均加入 溶液， 硫酸溶液，
固体，振荡，使其溶解。然后，向甲中加入 2 滴 的 溶液，
①
乙试管中不加，在相同水浴中持续加热，观察到甲中溶液较快变为紫红色；乙试管中一段时间后缓
慢变紫红色
向①中反应后甲试管中滴加 硫酸， 溶液，振荡试管，紫红 ②
色逐渐褪去，并产生气泡
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向少量的酸性 溶液中滴加②中反应后甲试管中溶液(溶液中无 )，产生黑色沉淀(经
③
检测：纯黑色固体摩尔质量为 )，溶液褪色
下列说法正确的是
A. 实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为 起到了催化作用
B. 实验②中紫红色褪去反应的离子方程式为
C. 实验③中，每生成 1ml 黑色沉淀，转移 2ml 电子
D. 该实验中， 中 S 的化合价为 ，表现强氧化性
13. 为理解离子化合物溶解过程 能量变化，可设想 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断 ，
D. 溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关
14. CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含 CuS、 、 、Fe 等)为原料制
备 CuCl 的流程如图：
下列说法正确的是
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A. “酸浸”后，溶液中 金属离子只含 和
B. “除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量
C. “灼烧”不充分会降低 CuCl 的产率
D. 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行
15. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及
卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是
A. 图 1 晶体密度为 g·cm-3 B. 图 1 中 O 原子的配位数为 6
C. 图 2 表示 化学式为 D. 取代产生的空位有利于 传导
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分 C2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO
、MgO、碳及有机物等)制取 CC2O4 的工艺流程如下：
已知：Ca2+、Mg2+均能与 F-生成沉淀。回答下列问题：
（1）基态钴原子的价电子排布式为___________。
（2）“550℃焙烧”的目的是___________。
（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀 H2SO4，后加入足量的 Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为 Na+、
Ca2+、Mg2+和___________。
（5）“净化除杂 1”过程中，先在 40～50℃加入 H2O2 溶液，后调节 pH．
①该条件下 Fe3+、C3+、H2O2 氧化性由强到弱的顺序为___________。
②控制 40～50℃的原因是___________。
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（6）已知 C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 C 的化合
价为+2、+3)，用 480mL5ml/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CCl2 溶液和 4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化
物中 C、O 的物质的量之比为___________。
（7）在空气中焙烧 CC2O4 生成 C3O4 和一种气体，该反应的化学方程式为___________。
17. 是主要的大气污染物之一，空气中 含量测定方法如下：
I．采样
（1）按下图连接仪器，进行________（填实验操作），装入药品，其中 X、Z 中盛有相同吸收液。打开止气
阀和采气泵，开始测定实验。
（2）进入 的 先转化为 ，进一步转化为粉红色的偶氮染料； 在 中被氧化为 ，在
中被吸收转化。待________（填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止
采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是________；Y 中反应的离子方程式为________。
Ⅱ． 含量测定
将不同浓度的 标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收
程度），绘制出吸光度与 标准溶液浓度的关系曲线如图。测定 X、Z 中吸收液的吸光度，与
标准溶液吸光度曲线对照得出 的浓度，换算出 的含量。
（3）称取 （已干燥恒重）配制成 标准溶液，下列实验仪器必须用到的是
________（填名称）。
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（4）以 流量采样 小时，测得 的含量为 ，则所采集的环境空气中 的含量为________
（用含 、 、 的代数式表示）；若配制 标准溶液前， 固体未经干燥恒重，将导
致测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）。
18. 有机物 H 是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。
已知： R1CHO
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为_____。
（2）C→D 的化学方程式为_____。
（3）E 中官能团的名称是_____。
（4）A 具有碱性，其碱性 _____ （填“>”或“