辽宁省名校联盟2025届高三下学期高考模拟卷（调研卷）化学试题（三）（含答案解析）

这是一份辽宁省名校联盟2025届高三下学期高考模拟卷（调研卷）化学试题（三）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 辽宁博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要成分属于有机材料的是
2. 下列化学用语使用错误的是
3. 生活离不开化学，下列说法正确的是
4. 以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
5. 毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说法正确的是
6. 某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
8. 下列实验操作或实验装置完全正确且能达到实验目的的是
9. 醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法错误的是(已知：Ac—代表CH3CO—)
10. 以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是
11. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
12. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是
13. 糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()的装置如图所示。下列说法错误的是
14. 常温下，与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：
；
；
；
。
分别代表、、、、的随变化的关系。
已知：为逐级平衡常数，为累积平衡常数，如。下列有关说法正确的是
15. 以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：(均为正数)。
将1mlX、3mlY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
二、解答题
16. 锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所示。回答下列问题：
(1)锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施：_______；“熔矿”时Os2O3发生反应的化学方程式为_______。
(2)“酸溶”得到的溶液的主要溶质是_______。
(3)加入NaOH溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为_______，可使所得单质在“_______”操作中循环使用。
(4)得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S溶液，除去Ru、Pt等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液pH，但pH不宜过低的原因是_______。
(5)IrO2的晶胞如图所示，M代表_______(填“Ir”或“O”)；若M点的坐标为(0，0，0)，N点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P点坐标为_______。
17. TMC(，M=256g·ml-1)与Ni2+形成的配合物对电解水反应有催化作用。配位数为6的Ni2+大环配合物，极大地简化了配合物的制备流程。TMC的硫氰化镍大环配合物的制备原理为(X代表SCN-)，其制备包括以下两步：
步骤Ⅰ.目标配体镍盐的制备
称量4.6g硝酸镍，转移至100mL烧杯中。向烧杯中加入约25mL无水乙醇，搅拌，使硝酸镍充分溶解，得到硝酸镍的乙醇溶液。称量8.1g硫氰化钠，溶解于约50mL的无水乙醇中，得到硫氰化钠的乙醇溶液。将硝酸镍与硫氰化钠溶液混合，静置约30min，至硝酸钠沉淀完全。_______，得到硫氰化镍的乙醇溶液。
步骤Ⅱ.TMC的硫氰化镍配合物的制备
称量2.56gTMC配体，转移至试管中。向试管内加入约10mL无水乙醇，振荡，使TMC充分溶解，得到TMC的乙醇溶液。向足量硫氰化镍溶液中缓慢滴加TMC溶液，观察到蓝紫色针状晶体形成，该沉淀即TMC硫氰化镍配合物。静置约15min，使反应充分。减压过滤分离出产物，洗涤2～3次，将产物转移至表面皿中，干燥约30min，得到产品3.10g。
(1)请写出步骤Ⅰ发生的化学方程式：_______；此反应能发生的原因为_______。
(2)步骤I横线处进行的操作为_______，步骤I在实验室操作中下列仪器用不到的为_______(填序号)。
①容量瓶②玻璃棒③滴定管④托盘天平⑤漏斗
(3)步骤Ⅱ中利用如图所示装置对得到的TMC的硫氰化镍配合物进行过滤、洗涤操作，仪器X的名称为_______；利用此装置过滤与普通过滤相比，其优点是_______。
(4)此实验中的产率为_______(保留三位有效数字)。
18. 甲醇水蒸气重整制氢反应时，先发生甲醇重整反应生成CO2和H2，然后发生逆变换反应生成CO，主要反应如下：
ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)⇌3H2(g)＋CO2(g) ΔH1；
ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ·ml-1。
(1)反应ⅰ中1分子甲醇在反应路径的反应历程与相对能量关系如图所示。
①已知1eV≈1.6×10-22kJ。计算ΔH1=_______kJ·ml-1(结果保留1位小数)。
②相同条件下_______(填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)更利于生成氢气，写出路径Ⅰ的决速步骤的反应方程式：_______。
(2)CeO2掺杂于铜基催化剂中，得到的改性催化剂在甲醇水蒸气重整制氢反应中表现出较高的催化活性和稳定性。课题组利用探究催化剂CuO/CeO2-X(X代表制催化剂时反应保留时时长为3、6、12、24h)制作最佳效果，在相同时间t min内，不同温度时，向2L刚性容器中加入1mlCH3OH(g)和3mlH2O(g)测定甲醇的转化率如图所示。
①曲线的变化趋势的原因是_______；最佳催化剂CuO/CeO2-X中的X为_______(填数字)。
②M点时用CH3OH(g)表示的反应ⅰ的平均速率为_______。若反应达到平衡时，测得反应体系内n(CO2)和n(CO)分别为0.3ml和0.6ml，则反应Ⅰ的平衡常数K=_______(ml·L-1)2(保留两位小数)。
19. 联苯双酯是治疗病毒性肝炎和药物性肝损伤引起转氨酶升高的常用药物。其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______；D的官能团名称为_______。
(2)试剂X为_______。
(3)写出B→C的化学方程式：_______。
(4)C→D的反应类型为_______；E的结构简式为_______。
(5)有机物F为D的同分异构体，符合下列条件的F的结构有_______种(不考虑立体异构)。
ⅰ.遇氯化铁能发生显色反应，且除苯环外无其他环状结构
ⅱ.1mlF最多与5mlNaOH反应
ⅲ.结构中只有两种官能团且苯环上有三个取代基
(6)设计的合成路线如下。其中M和N的结构简式为_______和_______。
辽宁省名校联盟2025届高三下学期高考模拟卷（调研卷）化学试题（三）
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
藏品
选项
A.商父乙铜爵
B.三联玉壁
C.中和木琴
D.饕餮纹彩绘陶鬲
A．A
B．B
C．C
D．D
A．的系统命名为4-甲基己烷
B．CH3COOC2H5的空间填充模型为
C．Cl2形成的σ键电子云轮廓图为
D．SO2的VSEPR模型为
A．不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化亚铁溶液蚀刻而成
B．二氧化硅属于半导体材料，可用于制成光伏电站、人造卫星和电动汽车的硅太阳能电池
C．氨、硫酸、硝酸的合成使用了催化剂，可使反应速率增大几个到十几个数量级
D．用于化工生产的纤维素、淀粉、油脂和煤、石油等原料，均属于可再生的生物质资源
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
A．分子式为
B．能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐
C．既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键
D．该物质存在手性碳原子
A．可用装置d代替装置a制备氨气
B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为
选项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间
18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C
臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大
臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子
D
烟花中加入一些金属盐如钠盐、铜盐、钡盐等，使烟花呈现五颜六色
金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验操作或实验装置
实验目的
A
向2mL0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加0.1ml·L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1ml·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀
验证溶度积：
B
用pH试纸测定浓度均为0.1ml·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
验证酸性：CH3COOH>HClO
C
分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化
验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D
验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A
B．B
C．C
D．D
A．纤维素的乙酰化反应属于取代反应
B．当1ml纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g
C．纤维素与淀粉不互为同分异构体
D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好
A．简单氢化物的稳定性：Y＜M
B．化合物ZX3中各原子均满足8e-稳定结构
C．氢化物的沸点：Y>Z>W
D．第一电离能：Y>Z>W
A．与的空间结构相同
B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为
C．晶体中存在离子键、共价键和配位键
D．晶体的密度为
A．“溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替
B．“滤渣”的主要成分为CuCl和S
C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤
D．“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl-
A．电极与电源的负极连接
B．左侧电极室溶液增大
C．右侧电极室的总反应为
D．若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为
A．和分别为和随的变化
B．若O点的横坐标为-2.8，则可以计算
C．时，
D．
A．代表的转化率随温度的变化曲线
B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大
C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等
D．K点对应温度下的分压为分压的2倍
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
金属材料的应用
2
0.85
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
二氧化硅的用途；催化剂对化学反应速率的影响；化学科学对人类文明发展的意义；化石能源
4
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；沉淀转化；离子方程式的正误判断
5
0.65
有机官能团的性质及结构；分子的手性；含有氢键的物质；胺的性质与应用
6
0.65
离子反应的发生及书写；氨的还原性；氨气的实验室制法；实验安全防护
7
0.65
焰色试验；极性分子和非极性分子；超分子
8
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；测定溶液pH的方法；沉淀转化
9
0.65
取代反应；氢键对物质性质的影响；淀粉和纤维素组成与结构
10
0.85
电离能的概念及变化规律
11
0.65
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构
12
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；配合物的应用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
13
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
14
0.4
化学平衡常数的计算；化学平衡题中基于图表数据的相关计算
15
0.4
温度对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析
二、解答题
16
0.65
硫化氢；铝热反应；晶胞的有关计算；物质制备的探究
17
0.65
简单配合物的成键；物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量
18
0.65
化学反应热的计算；温度对化学反应速率的影响；化学平衡常数；活化能对反应速率的影响
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；取代反应；逆合成分析法
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,3
2
物质结构与性质
2,5,7,9,10,11,12,16,17
3
认识化学科学
2,4,6,8,12
4
常见无机物及其应用
3,6,7,8,16
5
化学反应原理
3,4,8,13,14,15,18
6
有机化学基础
5,9,19
7
化学实验基础
6,12,16,17