辽宁省名校联盟2025年高三下学期高考模拟卷化学（三）（押题卷）（无答案）

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一、未知
1．国家博物馆的重磅大展“凤凰故国——青铜时代曾楚艺术展”的200多件珍贵文物，对后世中秋节的形成发挥着重要作用。下列展品的主要材质属于硅酸盐的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图：
B．在水溶液中的电离方程式：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．基态Cr的价层电子排布式为
3．以下试剂的保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
D．固体碘应保存在盛有水的广口瓶中
4．一种重要的补能物质X的结构简式如下图所示。下列关于X的说法正确的是
A．碳的杂化方式有两种
B．所有原子最外层均满足稳定结构
C．X分子中三个碳原子位于同一直线
D．基态氧原子的价电子轨道表示式为
5．为达到实验目的，下列所选用的实验装置和药品均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．肼()的制备及主要性质如图所示。设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．①中，溶液含的数目为
B．②中生成氧化产物(标准状况)时消耗氧化剂的分子数为
C．③中完全反应时转移电子数为
D．④中，生成时断裂非极性键的数目为
7．如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。
下列说法正确的是
A．操作a和b用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
8．一种蛋白激酶前体P的合成路线如下图：
下列说法正确的是
A．X的名称为对羧基苯酚
B．Y的分子式为
C．与足量NaOH溶液反应，最多消耗
D．N、P均能发生氧化、取代、加成、加聚反应
9．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。一种由这些元素组成的重要有机中间体的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．X、Y的简单氢化物互溶的原因仅是极性相似
D．W的最高价氧化物是造成臭氧空洞的主要原因
10．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
11．CuCl是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}为原料制备CuCl，工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为
B．等物质的量的和中σ键之比为
C．在流程中可循环利用
D．当生成时，理论上转移电子0.5ml
12．利用焦炭处理涉及的主要反应如下：
① ；
② 。
向2L恒容密闭容器中通入和适量焦炭，分别在X、Y两种不同催化剂作用下发生反应，10min后测得脱氮率(即的转化率)随温度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．0~10min的平均反应速率：
B．150℃左右，催化剂Y的催化效果好
C．230℃时，反应②的平衡常数为
D．c点之后，曲线上的反应均达到平衡状态
13．钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。
下列说法错误的是
A．充电时，疏松多孔钠电极接电源负极
B．放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极
C．充电时，阳极电极反应式为
D．放电时，电路中通过1ml电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g
14．皮萨草具有重要的药用价值，其主要成分是一种配合物，由和配离子M构成，其晶胞结构如图甲，沿x、y、z轴方向的投影均为图乙。
下列说法错误的是
A．的配位数为8
B．晶体的化学式为
C．若X的原子坐标为，则Y的原子坐标为
D．若处于晶胞的8个顶点，则其余还位于体心、6个面心和12个棱心
15．常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。
下列说法正确的是
A．a曲线表示
B．常温下，
C．时，存在：
D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂
16．随着科学技术的发展，二氧化锗()被广泛用于制作锗化合物、化工催化剂及医药工业等。用锌浸渣(主要含、，还含有少量)提取和的工艺流程如下：
查阅资料：①常温下，几种金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示。
②金属氯化物的沸点如表所示。
③丹宁可与四价锗形成沉淀，易水解。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是 。
(2)“沉淀1”加入试剂a的化学式为 ，调节溶液pH的范围是 。
(3)“结晶”的操作是 。加热过程中固体质量保留率与温度的关系如下图所示，则688℃时所得固体的化学式为 。
(4)“氯化蒸馏”时，浓盐酸的作用是 。
(5)“水解”发生反应的化学方程式为 。
(6)单质锗的一种立方晶胞结构如下图所示。
①单质锗的晶体类型为 。
②设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该单质锗的密度为 (用含a和的代数式表示)。
17．二甘氨酸合铜[]中的铜具有重要的生物学意义，在医疗和农业领域具有广泛的应用前景。二甘氨酸合铜根据空间结构不同，分为顺式和反式两种，某化学兴趣小组欲制备少量顺式-二甘氨酸合铜并测定产品中铜的含量。回答下列问题：
Ⅰ．的制备。
制备的步骤如下图所示。
(1)实验无需用到的安全标识是___________(填字母)。
A．B．C．D．
(2)步骤②发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ．顺式-二甘氨酸合铜的制备。
制备顺式-二甘氨酸合铜的步骤如下图所示。
(3)步骤⑤、⑥中适宜采用的加热方式是 。
(4)步骤⑦、⑨中抽滤装置如下图：
抽滤与普通过滤相比，两个优点是 、 ，抽滤的操作顺序为 (填字母)。
a．打开水龙头 b．关闭水龙头 c．转移固液混合物 d．确认抽干 e．断开橡胶管
Ⅲ、产品中Cu元素含量的测定。
步骤：a．用分析天平称量产品xg，用稀硫酸溶解配成100mL溶液，取20.00mL该溶液转移至锥形瓶中；
b．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液；
c．立即用碱式滴定管中标准液快速进行滴定；
d．当溶液变为浅黄色时，加入5滴淀粉溶液，继续滴定至终点；
e．重复滴定操作3次，消耗标准液平均值为20.00mL。
已知：，。
(5)滴定终点的现象为 。
(6)产品中Cu元素的质量分数为 %(用含x的代数式表示)。
18．是一种有毒气体，对人体的危害主要有损伤呼吸系统、消化系统、神经系统等，可以用吸收，涉及的反应如下：
ⅰ． ；
ⅱ． ；
ⅲ． 。
回答下列问题：
(1)同周期元素中比基态硫原子第一电离能大的原子有 个。
(2) 。
(3)向体积不同的容器中分别通入只发生反应ⅰ，达到平衡时，的体积分数随容器体积(V/L)和温度(T/K)的变化情况如图所示。
①由大到小的顺序是 ，理由是 。
②时，反应ⅰ的平衡常数 。
(4)已知反应ⅱ正反应的速率方程为，逆反应的速率方程为，下图表示速率常数的对数()随温度的倒数()的变化曲线。
①表示的曲线是 (填字母)。
②若A、B、C、D四点的纵坐标依次为、、、，下，测得容器内的浓度均为，则反应进行的状态是 (填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。
(5)可被溶液吸收，一种实现溶液再生并将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染气体的电解装置如下图所示。
惰性电极Y的电极反应式为 。
19．一种由乙酸为原料制备药物中间体K()的合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
回答下列问题：ⅱ．RNH2++H2O。
(1)A中官能团的名称为 ；D的名称为 。
(2)D→E的反应类型为 。
(3)F→H的化学反应方程式为 。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用。表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键可表示为。
①下列微粒中存在“离域π键”的是 (填字母)。
a． b． c． d．
②分子中的大π键可表示为 。
(5)满足下列条件的H的同分异构体L的结构有 种(不考虑立体异构)。
①含有环状结构“”
②能与新制的悬浊液反应产生砖红色沉淀
(6)以乙酸为原料合成的路线如下。其中M和N的结构简式分别为 和 。
CH3COOHMN
A．凤纹绣绢䋺衣
B．铜方鉴缶
C．“荆”纹高领陶罐
D．漆木鸳鸯豆
实验目的
A．比较非金属性：
B．探究压强对化学平衡的影响
装置和药品
实验目的
C．制备少量乙炔
D．检验溴乙烷中的溴原子
装置和药品
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入，无明显现象
酸性：
B
向铬酸盐溶液中加入盐酸，产生黄绿色气体
氧化性：
C
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴入少量溶液，溶液不变红色
与的配位能力：
D
向悬浊液中加入溶液，白色沉淀变为浅蓝色()
常温下溶度积：
离子
开始沉淀时pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀时pH
9.0
3.2
8.2
11.2
金属氯化物
沸点／℃
84
316
732