湖北省部分学校2025-2026学年高二上学期9月模拟考试化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关
说法中错误的是
A. PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体
B. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
C. 实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染
D. PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．PM2.5 的颗粒直径可能大于 100nm，在空气中形成的分散系不一定是胶体，A 错误；
B．云、雾、烟都是胶体，能产生丁达尔效应，B 正确；
C．实施绿化工程，有利于减少水土流失等问题，可有效地防治 PM2.5 污染，C 正确；
D．PM2.5 表面积较大，能吸附大量的有毒、有害物质，D 正确；
故答案选 A。
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2. 已知 ， 和 反应过程中的能量变化
如图所示。a、b、c、d 都表示正数，下列说法正确的是
A. c 代表新键形成所放出的能量 B. 该反应是吸热反应
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．c 是 1mlH2(g)和 0.5mlO2(g)反应过程中反应生成 1mlH2O(g)过程中放出的能量，A 错误；
B．该反应反应物的能量大于生成物的总能量，为放热反应，B 错误；
C．由图及题干可知，d=c， ，C 错误；
D．由图可知，d=c，D 正确；
故选 D。
3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
B. 汽车尾气的处理是把氮的氧化物催化还原为氮气
C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D. PM2.5 指空气中粒子直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，属于胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸与铁在常温下发生钝化，能发生化学反应，生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，可用
铁质容器储运浓硝酸，A 错误；
B．汽车尾气是将氮的氧化物催化还原为氮气，将属于空气污染物的氮的氧化物转化为氮气，B 正确；
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C．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C 错误；
D．2.5 微米为 ，胶体微粒的直径为 10-9m 到 10-7m 之间，所以 的颗粒物分散到空气中不
能形成胶体， D 错误；
故选 B。
4. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备的气体
A 氯酸钾与二氧化锰
B 氯化铵和碱石灰
C 铜与浓硝酸
D 锌粒与稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气属于固体加热制气体，A 不符合题意；
B．氯化铵和碱石灰制备氨气属于固体加热制气体，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B 不符合题意；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，C 不符合题意；
D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，D 符合题意；
故选 D。
5. 化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是
A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
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C. 燃料的脱硫、NO 的催化转化都是减少温室效应的措施
D. “遥遥领先”的华为手机配备的昆仑玻璃耐摔性强，昆仑玻璃属于无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰或硅胶能吸收水，但是不能吸收氧气，不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，为防
止食物氧化变质，应当用铁粉，A 错误；
B．碲为第五周期第ⅥA 族元素，不是过渡元素，B 错误；
C．脱硫、NO 的催化转化是减少硫氮氧化物的排放，可以减少酸雨等污染，不是减少温室效应的措施，C
错误；
D．昆仑玻璃为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D 正确；
故选 D。
6. 海水晒盐后精制得到 ；氯碱工业电解饱和 溶液得到 和 ；向海水晒盐得到的卤水
中通 可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下
列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 后的 尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．灼烧碎海带应用坩埚，故 A 错误；
B．海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液，故 B 正确；
C．MnO2 与浓盐酸常温不反应，MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，故 C 错误；
D．Cl2 在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2 应用 NaOH 溶液吸收，
故 D 错误；
答案选 B。
7. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 电解饱和食盐水：
B. 氢氧化镁与盐酸反应：
C. 卤水中通入 Cl2 制取粗溴：
D. 和 在酸性条件下的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．因氢氧化镁是沉淀，则氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为： ，B
错误；
C．卤水中通入 Cl2 制取粗溴，即 Br-被 Cl2 氧化为 Br2，其离子方程式为： ，C 正
确；
D． 和 在酸性条件下反应生成 I2 和 H2O，反应的离子方程式为： ，D
错误；
故选 C。
8. 海水晒盐后精制得到 ，向海水晒盐得到的卤水中通 可制溴；从海水提取食盐后的母液(含
等离子)中提取溴，其流程如下。
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下列有关说法不正确的是
A. 氧化性：
B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C. 纯碱溶液吸收 的离子反应方程式：
D. 控制温度在 左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气可以将溴离子氧化成溴单质，所以氧化性： ，A 正确；
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质，B 正确；
C．纯碱溶液吸收 的离子反应方程式： ，C 错误；
D．控制温度在 左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，D 正确；
故选 C。
9. 某化学兴趣小组用如图 1 装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图 1 中的三颈烧瓶收集满氨气
后关闭 K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s 时拿走毛巾并打开 K2，整个过程中测得三颈
烧瓶内压强变化曲线如图 2。下列说法正确的是
A. 固体 X 可选择 CaO，试剂 a 可选择浓氨水
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B. 0s~50s 时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s 时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体 X 和试剂 a 分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
【答案】A
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉
【详解】A．CaO 溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体 X 可选择 CaO，试
剂 a 可选择浓氨水，A 正确；
B．20s～50s 时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，
B 错误；
C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s 时压强最小，此时喷泉最剧烈，C 错误；
D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D 错误；
故选 A。
10. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是 )来升炼倭铅(即锌)，其原理如图 2，下列
说法错误的是
A. 该冶炼方法为热还原法
B 将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分
C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D. 反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同
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【答案】D
【解析】
【详解】A．炉甘石受热分解生成 和 ZnO， 和煤反应生成 CO，CO 可以还原 ZnO，该冶炼方法为
热还原法，A 正确；
B．将煤做成蜂窝状可以增大接触面积，使其反应更充分，B 正确；
C．生成的锌在冷凝区冷凝成液体，“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化，C 正确；
D．装置外的煤燃烧提供热量，装置内的煤主要用于制取还原剂，两者作用并不相同，D 错误；
答案选 D。
11. 一定条件下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 1ml 气体 M 和 2ml 气体 N，生成气体 P 和固体 Q，
产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第 7min 时容器内剩余 0.2ml 气体 M 和 0.4ml 气体 N，
下列说法正确的是
A. 前 2min 内，Q 的平均反应速率为
B. 该反应的化学方程式为
C. 升高反应温度，逆反应速率会减小
D. 5min 后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为 0
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可以看出，M、N 为反应物，P、Q 为生成物；第 7min 时，反应达平衡，容器内剩余 0.2ml
气体 M 和 0.4ml 气体 N，则参加反应的 M 为 0.8ml、N 为 1.6ml，生成 P 为 1.6ml、Q 为 0.8ml。
【详解】A．由题意可知，Q 呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A 不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的 M 为 0.8ml、N 为 1.6ml，生成 P 为 1.6ml、Q 为 0.8ml，M、N、P、
Q 的化学计量数之比为 1:2:2:1，则化学方程式为 ，B 正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C 不
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正确；
D．5min 后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于 0，D 不正确；
故选 B。
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
溶液 X 不含 NH
向溶液 X 中加入稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变 A
蓝色
B 向溶液 Y 中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液 Y 含 SO
C 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去 SO2 具有漂白性
D 向 3mL 淀粉 KI 溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2＞I2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加 NaOH 稀溶液，不生成氨气，应滴加浓 NaOH 并加热，然后检验氨气，方案不合理，故 A
错误；
B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根转化为硫酸根，不能依据实验现象说明含有硫酸根离子，故 B 错误；
C．将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去，体现是二氧化硫的还原性，故 C 错误；
D．向 3mL 淀粉 KI 溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色，说明有单质碘生成，则根据氧化剂的氧化
性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，故 D 正确；
故选 D。
13. 已知： ，下列有关说法正确的是
A. 和 的空间结构均为正四面体形
B. 一氯甲烷( )和二氯甲烷( )互为同系物
C. 存在 和 两种同分异构体
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D. 该反应前后的四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是正四面体结构， 中 C—H 键与 C—Cl 键键长不同，空间结构是四面体，A 错误；
B．一氯甲烷和二氯甲烷的官能团数目不同，不是同系物，B 错误；
C．二氯甲烷只有一种结构，则 与 为同种物质，C 错误；
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键，D
正确；
故选 D。
14. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B. 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
C. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸与氢氧化钠溶液反应： ，A 错误；
B．用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： ，B 错误；
C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性，是因为发生歧化反应生成硝酸：
，C 正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： ，D 错误；
故选 C。
15. 下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉 的电化学装置。下列说法正确的是
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A. 该装置将电能转化为化学能
B. 正极的电极反应为
C. 每生成 的草酸铝，外电路中转移 电子
D. 随着反应的进行，草酸盐的浓度减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置属于原电池，可以将化学能转化为电能，故 A 错误；
B．正极上发生得电子的还原反应 ，故 B 正确；
C．负极为铝失电子生成铝离子，Al-3e-=Al3+，每生成 1ml 的草酸铝，化学式 Al2（C2O4）3，外电路中转
移 6ml 电子，故 C 错误；
D．正极上发生得电子的还原反应 ，负极为铝失电子生成铝离子 Al-3e-=Al3+，总反应
为 6CO2+2Al=Al2（C2O4）3，草酸盐的浓度增大，故 D 错误。
故选：B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 我国化学工作者成功开发出新型零 排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为
。回答下列问题：
（1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标
号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。
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A. B. C. D.
（2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)：
写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物 B 的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。
（3）由乙酸得到有机物 A 的反应类型是_______，实验室制备 A 时，为加快反应速率，一般需加热并加入
浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的 A 蒸气经导管通到饱和 溶液的液面上方，饱和
溶液的作用是_______。
【答案】（1） ①. B ②. 烃的衍生物 ③. 羟基
（2）
（3） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 催化剂 ③. 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水
中的溶解度
【解析】
【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，B 为乙醛：CH3CHO，CH3CHO 和氧气反应得到乙酸，乙酸和乙醇发
生酯化反应得到乙酸乙酯，A 为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3。
【小问 1 详解】
根据所给结构模型，该物质是 CH3CH2OH，选 B；含 C、H、O 三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官
能团的名称是羟基；
【小问 2 详解】
乙醇发生催化氧化生成 B：乙醛，反应的化学方程式为 ；
【小问 3 详解】
乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯 A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应
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速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和 溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，
降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
17. 黄石市素有“矿冶文明之都”的美誉，其矿产资源丰富，尤以铜矿、铁矿著称。某工厂利用黄石产的黄
铜矿(主要成分为 CuFeS2，还含有少量 SiO2 等杂质)为原料，制备精铜和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如
下图所示：
（1）写出步骤①“高温焙烧”中，黄铜矿(CuFeS2)与氧气反应生成 Cu2S、FeO 和 SO2 的化学方程式
___________。
（2）气体 A 的化学式为___________，滤渣 C 的化学式为___________。
（3）步骤③中加入的过量试剂 D 是___________(填化学式)，其目的是___________。
（4）写出步骤④中“将沉淀 F 用稀硫酸溶解”时发生反应的离子方程式___________。
（5）步骤⑤“电解”滤液 E 时，阳极的主要电极反应式为___________。
（6）该流程中，可循环利用的物质是___________(写一种即可)。
（7）在步骤①的高温焙烧过程中，黄铜矿中的硫元素最终转化为气体 A。假设该黄铜矿中含 CuFeS2 的质
量分数为 80%，且杂质中不含硫元素。试计算：100 吨此种黄铜矿经充分焙烧后，理论上可产生气体 A 的
质量是___________吨。
【答案】（1）
（2） ①. SO2 ②. SiO2
（3） ①. O2(或 O2、Cl2 等) ②. 将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续形成 Fe(OH)3 沉淀而与 Cu2+分离
（4）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（5）2H2O-4e-=O2↑+4H+或 4OH-_4e-=O2↑+2H2O
（6）稀硫酸/H2SO4
（7）41.74
【解析】
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【分析】黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含有少量 SiO2 等杂质)高压氧气焙烧生成 Cu2S、FeO 和 SO2，得到烧
渣为 Cu2S、FeO、Fe3O4 和 SiO2，气体 A 为 SO2，将烧渣经过酸浸、过滤得到含 Cu2+、Fe2+、Fe3+的滤液 B
和含 SiO2 的滤渣 C，将滤液 B 中加入 O2、Cl2 等氧化剂使 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+形成 Fe(OH)3 沉淀而与 Cu2
+分离，则沉淀 F 为 Fe(OH)3，Fe(OH)3 用稀硫酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾(FeSO4·7H2O)，
将含 CuSO4 的滤液 E 电解得到 Cu。
【17 题详解】
黄铜矿(CuFeS2)与氧气反应生成 Cu2S、FeO 和 SO2，化学方程式为
。
【18 题详解】
据分析，气体 A 为 SO2，滤渣 C 为 SiO2。
【19 题详解】
试剂 D 为 O2、Cl2 等氧化剂；目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续形成 Fe(OH)3 沉淀而与 Cu2+分离。
【20 题详解】
步骤④中“将沉淀 F 用稀硫酸溶解”时发生反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【21 题详解】
电解 CuSO4 溶液，阴极为 Cu2+得电子生成 Cu，阳极为 2H2O-4e-=O2↑+4H+或 4OH-_4e-=O2↑+2H2O。
【22 题详解】
该流程中，稀硫酸（H2SO4）可循环利用。
【23 题详解】
100 吨黄铜矿中 CuFeS2 的质量为 100 吨×80%=80 吨，根据 ，每
2mlCuFeS2 反应，生成 3mlSO2，则 CuFeS2 与 SO2 的质量关系为： ，
。
18. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大
气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径 I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
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途径 II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
则途径 I 放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4 的数
学关系式是_______。
（2）在 25℃、101kPa 下，1 克甲醇完全燃料放热 22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
（3）已知①
②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285 8kJ/ml
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/ml
试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=_______。
【答案】（1） ①. 等于 ②.
（2）
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是
等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放
出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；由盖斯定律，②×2+③+④可得
，即 ，故填等于；
；
【小问 2 详解】
在 25℃、101kPa 下，1 ml 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热，在 25℃、101kPa
下，1 克甲醇完全燃料放热 22.68kJ，则 1ml 甲醇完全燃料放热 ，所以甲醇燃烧热
的热化学方程式为 ，故填
；
【小问 3 详解】
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根据盖斯定律，反应④可以由①×2+②×3-③得到，即
，故填 。
19. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应 速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行
的是___________(填字母)。
A. 升高温度 B. 改稀硫酸为 98%的浓硫酸
C. 将纯铁改为生铁 D. 往稀硫酸中加入少量 Na2SO4(s)
（2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提
供了新途径。某温度下在 2L 的恒容密闭容器中，充入 4ml CO2 和 4ml H2，发生如下反应：
。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是___________(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中 CO2 浓度与 H2 浓度之比为 1：3
C．容器中 CO2 的物质的量分数保持不变
D．CO2 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等
②现测得 H2 的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过 12min 达到平衡，则 0~5min 内 CO2 的平均反应
速率 (CO2)=___________，第 12min 时，甲醇的物质的量浓度为___________。
（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH 溶液)中的负极电
极反应式___________。
【答案】（1）AC （2） ①. AD ②. 0.067 ml·L-1·min-1 ③. 0.5 ml·L-1
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
A．升高温度，分子的能量增大，运动的速率加快，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A 符合题意；
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B．98%的浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，B 不合题意；
C．将纯铁改为生铁，生铁可与稀硫酸形成原电池，从而加快反应速率，C 符合题意；
D．往稀硫酸中加入少量 Na2SO4(s)，不影响氢离子浓度，故对反应不产生影响，反应速率不变，D 不合题
意；
故答案为：AC；
小问 2 详解】
①A．容器内压强保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A 符合题意；
B．容器中 CO2 浓度与 H2 浓度之比为 1：3，可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，B 不合题
意；
C．某温度下在 2L 的恒容密闭容器中，充入 4ml CO2 和 4ml H2，发生如下反应：
，设参加反应 CO2 物质的量为 x，则可建立如下三段式：
容器中 CO2 的物质的量分数为 ，由此可知，不管反应进行到什么程度，
CO2 的物质的量分数始终保持不变，所以反应不一定达到平衡状态，C 不合题意；
D．CO2 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，
反应达平衡状态，D 符合题意；
故答案为：AD；
②由题干图像信息可知，5min 末 H2 的物质的量变为 1ml/L，则 H2 的平均反应速率为：
，结合反应速率之比等于化学计量系数之比可知， 0~5min 内
CO2 的平均反应速率 ，第 12min 时，
氢气的浓度变化量为 2ml/L-0.5ml/L=1.5 ml/L，结合反应方程式可知，此时甲醇的物质的量浓度为
，故答案为：0.067 ml·L-1·min-1；0.5 ml·L-1；
【小问 3 详解】
甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH 溶液)中，负极 CH3OH 失电子产物与电解质反应生成
等，电极反应式为 ，答案为：
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