重庆市南开中学2026届高三上学期8月开学考试化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Pb—207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 金属材料是当今社会重要的研究主题之一，开发金属矿物，用于生产各种金属材料。下列金属冶炼时加
入(或通入)的物质充当氧化剂的是
A. 蓝铜矿 中加入焦炭共热
B. 四氯化钛( )中加入镁粉在稀有气体氛围中共热
C. 氧化铝中加入冰晶石( )熔融电解
D. 辉铜矿( )粉中通入热空气焙烧
2. 下列叙述不正确的是
A. 亚硝酸钠、苯甲酸钠均可用作食品防腐剂
B. 生铁的硬度和抗腐蚀性能均优于碳素钢
C. 和 均可作食用碱或工业用碱
D. 、 均有强氧化性，可用于自来水消毒
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L 中含有的孤电子对数目为
B. 7.8g 与足量 充分反应时转移电子数目为
C. 12ml/LHCl 溶液与足量 充分反应后溶液中 数目为
D. 7.2g 戊烷( )中含有的σ键数目为
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4. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A 溶液刻蚀不锈钢：
B. 铝粉溶于足量 NaOH 溶液：
C. 向 溶液中通入少量 ：
D. 向 溶液中加入稀硫酸：
5. 下列装置或操作能达到实验目的是
A．向容量瓶中转移溶液 B．探究 是否具有漂白性
C．用 pH 计测定水样的
D．吸收尾气中的 酸度
A. A B. B C. C D. D
6. 历史悠久的名优绿茶——永川秀芽是重庆市永川区的特产之一，绿茶中的咖啡因和茶多酚均具有提神效
果。茶多酚是茶叶中儿茶素类物质总称，其中 EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)是活性最强的成分。咖啡
因和 EGCG 分子结构如图所示。下列说法不正确的是
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A. 咖啡因和 EGCG 均易溶于水
B. EGCG 分子中含有 2 个手性碳原子
C. 绿茶中因含有 EGCG 而具有抗氧化性
D. 咖啡因和 EGCG 均能与 NaOH 溶液反应，原因不完全相同
7. 2025 年 6 月 11 日，德国吉森大学钱伟煜、Artur Mardyukv、Peter R. Schreiner 研究团队在《Naturer》杂
志发表了一项突破性研究，宣布首次在室温条件下成功合成并表征了中性六氮分子( )。通过红外光谱、
紫外-可见光谱、 同位素标记及理论计算确证了产物的结构为具有平面对称性的链状六氮分子，结构如
图所示。下列说法不正确的是
A. 和 互为同位素
B. 与 互为同素异形体
C. 分子和 分子均为非极性分子
D. 2、3、4、5 号 N 原子的杂化方式相同
8. 如图是部分短周期元素的单质及化合物(或其溶液)的转化关系。已知 A 为金属单质，B、C、D 是非金属
单质，且常温常压下都是气体，D 常用于自来水的消毒、杀菌；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 F 通
常状况下呈气态。下列说法正确的是
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A. 元素第一电离能：
B. 元素电负性：
C. 单质沸点：
D. E、G 中均含有离子键和共价键
9. 对下列实验操作和现象的解释正确的是
选
操作和现象 解释 项
向 浓溶液中加适量水稀释，溶液由黄绿色变为 加水稀释使 变 A
蓝色 小
向 ZnS 悬浊液中滴加几滴 溶液，白色沉淀变 B
黑色
取少量脱氧剂(主要成分是铁粉)溶于稀盐酸，再滴加
C 脱氧剂未变质
酸性 溶液，溶液褪色
D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
A. A B. B C. C D. D
10. 氢气的净化和储存是实现氢能广泛应用亟待解决的问题。电化学氢气压缩机(EHC)能够在压缩氢气的同
时对其进行净化，能够满足燃料电池汽车对氢气的特定要求，原理如图所示。
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下列说法不正确的是
A 氢能热值高、来源广泛，属于清洁能源
B. 电极 a 为负极，发生氧化反应
C. 电极 b 的电极反应式为：
D. 压强：
11. 随着科学的发展，高压技术在物质研究中发挥着越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会
导致新类型化学键的形成。氯化钠晶体(如图 1)在 50-300GPa 的高压下形成结构不同的晶体(如图 2)。下列说
法正确的是
A. 氯化钠晶胞中 的配位数为 6
B. 高压氯化钠晶胞的化学式为 NaCl
C. 若晶胞参数为 apm，氯化钠晶体的密度为 g/cm3
D. 氯化钠转化为高压氯化钠的过程没有发生化学变化
12. 在使用煤炉的时候，如果一不小心将少量水洒在炉灶上，炉火会变得更旺，这是因为发生了反应：
。已知：
ⅰ) 、 、 的燃烧热 分别为-394kJ/ml、-283kJ/ml、-286kJ/ml；
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ⅱ) 、 的键能分别为 496kJ/ml、799kJ/ml。
下列说法正确的是
A. 滴洒少量水不改变 燃烧放出 热量
B. 反应 kJ/ml
C. 中 的键能为 1067kJ/ml
D. 滴洒水量越多炉火越旺
13. 1，3-丁二烯与 可发生 1，2-加成或 1，4-加成，反应历程中包含两步基元反应，反应过程中的能量变
化如图所示。
已知，经历相同时间，-15℃下反应 ，25℃下反应 。
下列说法不正确的是
A. 1，2-加成和 1，4-加成均为放热反应
B. 1，2-加成和 1，4-加成的决速步骤均为第二步
C. 低温下 1，2-加成产物比例较大，是因为 能量较低
D. 室温下 A 可以缓慢转化为 B，是因为 B 能量较低
14. 已知常温下 。Li+-HF 水溶液体系中，初始浓度
， 与 pH 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
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下列说法不正确的是
A. ab 段存在关系：
B. HF 的电离常数 数量级为
C. c 点溶液中
D. d 点溶液中存在
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 铅酸蓄电池电压稳定、安全可靠和价格低廉，广泛应用在交通、通信、电力、军事等领域。废旧铅酸蓄
电池中含有的重金属、酸和碱等物质会对生态环境和人体健康造成危害。回收废旧铅酸蓄电池中铅的一种
工艺流程如下：
已知： 是一元强酸， ， 。回答下列问题：
（1）Pb 处于元素周期表第六周期第___________族，属于___________区元素。
（2）废铅膏中铅元素主要以 Pb、PbO、 和___________(填化学式)的形式存在。
（3）还原脱硫中将 转化为 ，该反应的还原剂是___________(填化学式)。
（4）还原脱硫中过量的 可以将 转化为 ，写出反应的离子方程式___________，该
反应的平衡常数 ___________。
（5）过滤 1 的目的是___________。浸出时 发生反应的化学方程式为___________。
（6）用络合滴定法测定电沉积产物中 Pb 的含量。实验步骤如下：
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ⅰ.准确称取 0.1000g 的电沉积产物；
ⅱ.加入适量稀硝酸使样品完全溶解，将 Pb 转化为 ，再加入去离子水，并用六亚甲基四胺调节
；
ⅲ.以 PAN 为指示剂，用 0.02000ml/L 的 EDTA 标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗 EDTA 标准溶液
24.00mL。
已知：①EDTA 与 按化学计量数之比 1：1 发生反应；②杂质与 EDTA 不反应。
电沉积产物中 Pb 的质量分数为___________。
16. 甲基红是一种常用的酸碱指示剂，可用于原生动物活体染色。研究小组在实验室以邻氨基苯甲酸为原料
按以下四个步骤制备甲基红并探究其性质(部分操作及反应条件略)。
（1）步骤一制备盐酸盐
邻氨基苯甲酸和 1：1 盐酸混合后加热，反应一段时间后缓慢冷却结晶，静置后抽滤、洗涤、干燥，得到白
色针状晶体。
①1：1盐酸是指将市售浓盐酸和水等体积混合得到的盐酸。配制1：1盐酸需要用到下列仪器中的___________
(填字母序号)。
②抽滤装置如图所示。抽滤相比于普通过滤的优势是___________。
③有实验小组在结晶时得到白色粉末而非白色针状晶体，可能原因是___________。
（2）步骤二制备重氮盐
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①邻氨基苯甲酸盐酸盐与亚硝酸钠反应制备重氮盐的离子方程式为___________。
②重氮盐溶液需要低温(0~5℃)保存，应将装有重氮盐溶液的锥形瓶放置于___________浴中。
（3）步骤三制备甲基红
测定甲基红晶体中 的键长应选用的仪器是___________(填字母序号)。
A. 红外光谱仪 B. 核磁共振仪 C. X 射线衍射仪 D. 质谱仪
（4）步骤四探究变色性质：向甲基红溶液中先滴加稀盐酸，观察颜色；然后滴加___________(填化学式)溶
液，观察颜色变化。
17. 我国的异丁烷资源十分丰富，用异丁烷作为原料脱氢制取异丁烯可以增加异丁烷的附加值。异丁烷脱氢
反应如下：
（1）异丁烷脱氢的一个副反应的产物是乙烯和氢气，写出该副反应的化学方程式___________。
（2）不同压强、不同温度下异丁烷脱氢制异丁烯反应 平衡转化率(不考虑副反应)见图 1.
①压强： ___________ (填“>”、“”、“