重庆市南开中学2026届高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学工业是国民经济的支柱产业，关于下列物质的制备方法正确的是
A. 工业上用 制备铝单质 B. 工业上用水吸收 制备硫酸
C. 工业上用 和浓盐酸制备氯气 D. 工业上用饱和食盐水、 和 制备碳酸氢钠
2. 下列化学用语或图示错误的是
A. 的电子云轮廓图： B. 水分子的空间填充模型：
C. 氯化铵的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式：
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“ ”(未配平)的说法错
误的是
A. 1 个 中含有的孤电子对数为
B. 含有的 键数为
C. 溶液中含有的 数为
D. 生成 ，转移的电子数为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：
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B. 蚀刻印刷电路板的原理：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量“84”消毒液：
5. 下列实验操作及装置正确的是
A．配制 NaOH 溶液 B．制备镁
C．验证 漂白性 D．制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式
如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是
A. 官能团有 3 种 B. 手性碳有 6 个
C. 1ml 该物质可与 发生加成反应 D. 1ml 该物质可与 发生反应
7. 中学几种常见物质的晶胞如下图所示，下列说法错误的是
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A NaCl 晶胞中有 4 个 和 4 个
B. 干冰晶胞中 分子有 4 种取向
C. 若金刚石中 C 原子 半径为 d pm，则金刚石晶胞的边长为
D. Na 晶体中每个 Na 原子周围有 8 个紧邻的 Na 原子
8. 是一种复盐，R 在地壳中含量居第四位，短周期元素 X 的基态原子的价层电子排布式为
，X 和 Y 位于同一主族，A 原子比 Y 原子少一个电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 单质熔点：
C. 键角： D. 原子半径：
9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 生成白色沉淀 非金属性：
室温下，将铝片分别插入稀 、浓 氧化性：稀
B 前者产生无色气体，后者无明显现象
中 浓
室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入
C ZnS 固体溶解而 CuS 固体不溶解 ：
ZnS 固体和 CuS 固体
酸 性 ：
常温下，用 pH 计测 溶液和
D pH 值前者小于后者
NaClO 溶液的 pH
A. A B. B C. C D. D
10. 甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正
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确的是
A. 甲的焰色一定是黄色 B. 比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强
C. 反应Ⅲ可用于工业制备丁 D. 反应Ⅳ 另一产物可用 KSCN 溶液检验
11. 是一种常见燃料，利用下图装置可实现肼氧化辅助制氢，下列说法中正确的是
A. 电极 A 为阳极
B. 碱性条件下，电极 B 的反应式为
C. 电极 C 附近溶液 pH 变小
D. 电路中转移 时，理论上可生成标准状况下
12. 资源化利用具有重要意义。在 (R 为多孔骨架)催化作用下， 和 1，1-二甲基
环氧乙烷( )合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。
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下列说法中错误 是
A. 中碳原子为 sp 杂化
B. X 的结构简式可能为
C. 也能与 连接 原因是能形成氢键
D. 该合成反应的原子利用率为 100%
13. 已知：① ，②
， 、 和 键 的 键 能 分 别 为 、 和
。则 x 为
A. B. C. D.
14. 室温时，有如下制备 的流程。下列说法正确的是
已知： 、 。
A. “除锌”后的溶液中： 一定小于
B. “过滤”后的溶液中：
C. “沉锰”后的溶液中：
D. 稀溶液中：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 二氧化铈（ ）在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石油裂化催化剂（主要成分为
、 和 ）可获得 ，其工艺流程如下：
回答下列问题：
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（1） 为镧系元素，其在周期表中的位置为第_______周期ⅢB 族， 的核外电子排布式为_______。
（2）催化剂表面的积碳会降低 Ce 元素的浸出率，酸浸前去除积碳的方法是_______。
（3）“酸浸”时， 与 反应生成 的离子方程式为_______，酸浸后滤渣的主要成分为_______
。
（4） 被有机萃取剂（简称 HA）萃取的原理可表示为： (水层) (有机层)
(有机层) (水层)。
①萃取剂 HA 的结构可表示为 （R 为烷基，是推电子基），其 _______ （选填
“ ”“ ”或“ ”）。
②现用 25 mL HA 对 100 mL 含 的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后 的分配系数
为 7，则 的萃取率为_______（保留 1 位小数）。
（5）“沉淀”时， 转化为 ，反应的离子方程式为_______。
（6）制得的 可用于催化消除 CO 尾气，该过程中部分 被还原为 时会产生氧空位， 晶
胞结构变化如图所示， 中 Ce(Ⅲ)与 Ce(Ⅳ)的数目之比为_______。
16. 过 量 碘 晶 体 ( )溶 解 在 碘 化 钾 (KI)溶 液 中 ， 存 在 两 个 平 衡 ： ，
。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数 和 。已知： 、 在水
中均为棕黄色。
实验步骤：
①配制 溶液。
②测定平衡时 。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用 溶液滴定，
测得平衡时 。
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③测定平衡时 与 浓度之和。实验过程如图：
（1）步骤①，由 KI 固体配制 溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻
璃棒、量筒外，还需要的仪器有_______。
（2）步骤②，上层清液中存在平衡 ，平衡常数 的表达式为_______，步骤②中测
得 为 。
（3）步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止 挥发，碘单质的晶体类型为
_______；用 溶液滴定时， 、 分别与 反应的离子方程式为：
、_______，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂_______，继续滴定至终点，终点时的实验现象为_______
，由步骤③测得 _______ 。
（4）步骤②、③中 _______(填“相同”或“不相同”)，根据以上数据，计算
的平衡常数 _______ (保留整数)。
17. 乙二醇( )在生产生活中用途广泛，可通过多种方法制得。
（1） 在氢氧化钠溶液中水解生成 是一种成本较高的方法，理论上每得到
反应放热 102.5kJ，此热化学方程式为
_______。
（2）环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇(DEG)，反应为：
主反应： ；副反应： 。体系中 EO 初始浓度
为 ，恒温恒容条件下反应 25min，EO 转化率为 90%，产物中 EG 与 DEG 的物质的量之比为 。
内， _______ ， _______。
（3）用 DMO 合成 EG，发生如下三个连续反应，其中 MG 生成 EG 的反应为可逆反应。
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在恒压、固定流速条件下，初始投入一定比例的 DMO 与 ，发生上述反应，出口处检测到 DMO 的实际
转化率及 MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[物质 X 的选择性 ，
三者选择性之和为 1]。
①已知曲线Ⅱ表示 EG 的选择性，则曲线_______表示 MG 的选择性，判断理由是_______。
②483K 时，EG 的产率为_______。
（4）电解法制乙二醇的装置示意图如下：
①B 为_______(填“负极”或“正极”)，阳极的电极反应式为_______。
②若整个装置收集到标准状况下 5.6L 产物气体及 12.4g 乙二醇，忽略甲醛发生的副反应，则该装置的电流
效率 为_______。( ，结果保留小数点后一位)。
18. 镇痛药 F 的结构为 ，其合成路线如下：
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已知 ， 。
（1）A 的分子式为 ，其核磁共振氢谱只有一组峰，A 的结构简式为_______。
（2）B 与 反应的反应类型为_______。
（3）C 的分子式为 且 C 中含有氰基( )， 转化为 D 的化学方程式为_______。
（4）F 中含氧官能团的名称为_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A． 中元素的电负性从大到小顺序为
B．D 生成 E 的反应中碳原子的杂化类型发生了改变
C．E 不能发生加成反应
（6）F 的同分异构体中满足下列要求的有_______种。
①除了苯环不含其它环状结构
②苯环上有两个取代基，其中一个为 ，另一个含有两个 杂化的碳原子
其中，核磁共振氢谱显示五组峰的同分异构体的结构简式为_______。
（7）以 、 为有机原料，无机试剂任选，制取 的合成路线流程
图为_______。
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