四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了5Ag-108，792 L，45kJ等内容，欢迎下载使用。
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100 分。考试时间：75 分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108
第一部分选择题（共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A．化学能转化为热能B．机械能转化为化学能
C．电能转化为化学能D．化学能转化为电能 2．下列各组物质中全属于烃的是（）
A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl C．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6
下列各组物质互为同素异形体的是
A．O2 与 O3B．12C 与 14CC．正丁烷与异丁烷D．H2O 与 H2O2
二氯甲烷的结构式为，下列说法正确的是
二氯甲烷分子中不含有官能团 B．二氯甲烷分子中 5 个原子在同一个平面内 C．二氯甲烷不存在同分异构体 D．二氯甲烷与甲烷互为同系物
关于自然资源的开发和利用，下列说法不正确的是 A．海底可燃冰倘若开发不当，可能加剧温室效应 B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C．海水淡化的常用方法有蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等 D．煤的干馏、煤的液化、煤的气化均为化学变化
设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
7.1gCl2 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 6NA C．标准状况下，22.4 LSO3 含有的分子数为 NA
D．20 g 重水(D2O)含的有中子数为 NA
下列说法正确的是
图①操作可从NH4Cl 溶液中提取NH4Cl 晶体 B．图②装置可用于实验室制取并收集Cl2
C．图③装置可以除去乙烷中的乙烯D．图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量 NO 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知 C(s)+O (g)=CO (g) Δ H ；1
Δ H，则Δ H 0，则金刚石比石墨稳定 D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) Δ H1；S(g)+O2(g)= SO2(g) Δ H2，则Δ H1X>Y>ZB．M>X>Z>Y C．X>M>Z>YD．X>M>Y>Z
根据反应 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 设计的盐桥电池如图所示，电极 I 的材料为 Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是
A．B 烧杯中溶液可使 KSCN 溶液显红色
电极Ⅰ上发生的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向 A 烧杯中移动 D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高
第二部分非选择题（共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ．只有 H2SO4； Ⅱ．只有 SO2； Ⅲ．SO2 和 H2SO4 都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
①实验所得气体折算成标准状况为 1.792 L。
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成 100.00 mL 溶液。
③取②中所得溶液 20.00 mL，加足量 BaCl2 溶液得白色沉淀 0.466 g。
④再取 20.00 mL②中所得溶液，用 NaOH 溶液中和，恰好用去 0.6 ml·L-1 NaOH 溶液 30.00 mL。请回答下列问题：
(1)混合气体中 NO2 气体被水充分吸收的化学方程式为。 (2)②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有。 (3)收集到的气体中含有，假设(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
(4)配制的 100.00 mL 溶液中 H+的物质的量浓度是，该实验中 S 与浓 HNO3 反应的化学方程式为。
16．（14 分）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
下列变化属于吸热反应的是(填序号)。
2
①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与CO2 的反应；⑧ Ba OH 8H2O 晶体与
NH4Cl 晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应
已知： Cs  O2 g  CO2 g ΔH1 ； Cg  O2 g  CO2 g H2
则ΔH1 H2 (填“>”、“”、“（2 分）