四川省泸县第五中学2026届高三上学期8月开学考试化学试卷+答案

这是一份四川省泸县第五中学2026届高三上学期8月开学考试化学试卷+答案，文件包含精品解析四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题原卷版docx、精品解析四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
第I卷选择题42分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是
A. 工业合成氨B. 制取单晶硅
C. 人工合成结晶胰岛素D. 侯氏联合制碱
2. 中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是
A. 和的质子数相差2
B. 转化为属于化学变化
C. 硫所有同位素的化学性质完全不同
D. 硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 反应属于化学变化
C. 的电离方程式：
D. 用电子式表示形成：
4. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是
A. 该混合气体的密度为1.5625g/LB. O2与CO2的质量之比为11：24
C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mlD. O2与CO2的物质的量之比为3：1
5. 实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C. 试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D. 试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
6. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是
A. 表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：
B. 已知，则和的总能量高于的能量
C. 已知，则
D. 已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量
7. 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 ml·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 ml·L-1·min-1，则这段时间为
A. 5 sB. 10 sC. 300 sD. 600 s
8. 一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物(结构如图所示)。下列关于三种物质的说法错误的是
A. 互为同分异构体
B. 所有碳原子均不可能处于同一平面
C. 等质量的三种物质分别与足量反应，消耗的质量相同
D. 与HBr发生加成反应均只能生成一种产物
9. 已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是
A. 离子半径：B. 第一电离能：
C. 碱性：D. 离子键百分数：
10. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是
A. 气体的密度不再改变B. 水蒸气的浓度不再改变
C. 容器内压强保持不变D. 单位时间消耗的同时消耗
11. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是
A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D. 对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏
12. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子
B ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应
D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应
13. 恒温条件下，用图a装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图b．下列说法不正确的是
A. 段主要发生析氢腐蚀
B. 段负极反应式为
C. 段正极反应式主要为
D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同
14. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是
A. 线②表示与的关系
B. 为1~2时，溶液中析出的是
C. 点纵坐标为-1
D. 的平衡常数为
第II卷非选择题58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。
(1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO2-和NO还原成N2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：
3NO3-(aq)＋CH3OH(l)=3NO2-(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·ml－1
2NO2-(aq)＋CH3OH(l)=N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·ml－1
反应6NO3-(aq)＋5CH3OH(l)=3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH－(aq)的ΔH＝______kJ·ml－1。
(2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。
①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO－，同时会有少量Cl2、ClO3-生成，则电解生成ClO3-的电极反应式为________。
②一段时间后，随电解海水中ClO－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO2的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO2，该反应的离子方程式为_________________________。
③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NOx的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。
(3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O①
4NH3＋6NO=5N2＋6H2O②
当反应温度过高时，NH3会发生以下反应：
4NH3＋3O2=2N2＋6H2O③
4NH3＋5O2=4NO＋6H2O④
在反应②中当生成1 ml N2时，转移的电子数为________ml。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。
16. 塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。
①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2ml)邻苯二甲酸酐、22g(0.3ml)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是___________，判断反应已结束的方法是___________。
（3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是___________。
A. 增大压强B. 增大正丁醇量
C. 分离水D. 加热至200℃
（4）操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________。
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(相对分子质量是278)的产率为___________%(保留小数点后一位)。
17. 氯元素是生产和生活中一种重要的非金属元素，请回答下列有关问题。
（1）关于第VIIA族元素描述正确的是___________。
A. 基态Br原子的电子排布式为
B. 酸性
C. 氯原子的电离能：
D. 已知氧化性，则键能
（2）、、三种元素可以形成一种反钙钛矿结构的离子导体，其晶胞结构如下图。
①该晶体化学式是___________。
②该晶体晶体类型为___________。
③O周围距离相等且最近的Na个数为___________。
④写出该物质溶于水的化学方程式___________。
（3）亚氯酸钠()是一种常见的漂白剂、消毒剂，易溶于水，具有较强氧化性，也可与酸反应制备(常温下为黄绿色气体)。由制备的流程如下图：
请回答下列问题：
①写出吸收塔中发生反应的离子方程式：___________。
②下列说法不正确的是：___________。
A．向紫色石蕊试液中加入少量溶液，石蕊可能先变红后褪色
B．亚氯酸根离子的负电荷可分散在两个氧原子上，每个氧原子上负电荷密度低，阴离子更稳定，因此酸性
C．氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，可用新型消毒剂替代
D．比稳定，能长时间存放而不分解
③系列操作A包括___________。
④请设计实验验证固体中含有Cl元素___________。(提示：易被、、HI还原为)
18. 抗肿瘤药Pelitinib(，—Et为—)的合成路线如图。
（1）A中的官能团有硝基、_______(写名称)。
（2）B的结构简式为_______；A→B的反应类型为_______。
（3）B→C中的作用为_______；中阴离子的空间结构为_______。
（4）酸性：_______(填“>”或“＜”)。
（5）化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520 K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)：
中间体3的结构简式为_______。
（6）化合物K与B互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构有_______种。
①苯环上有4个侧链，其中两个为—
②能发生银镜反应和水解反应
③能与溶液反应生成
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。