内蒙古包头市2025届高三下学期二模考试 化学试卷（含答案解析）

这是一份内蒙古包头市2025届高三下学期二模考试 化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
2. 下列离子方程式错误的是
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
4. 下列叙述正确的是
5. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
6. 实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是
7. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是
8. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，因此苯酚、水和乙醇中羟基与反应的剧烈程度依次降低。已知氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强。则下列物质的碱性最强的是
9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
10. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是
11. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
12. 钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是
13. 利用双极膜电解器还原 制 的装置如图，其法拉第效率 可达 [法拉第效率 ]，生成其他气体的电极法拉第效率 FE 为 50%。已知工作时双极膜中间层的 解离出 和 ，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是
14. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
15. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
二、解答题
16. 锑白( )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 )为原料制备锑白( )的工艺流程如图所示。
已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 。
② 。
③ 与 具有相似的化学性质。
回答下列问题：
(1)基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为_______。
(2)加快酸浸速率的措施有_______(写两种)。
(3)滤渣 1 的成分为硫和_______。
(4)“沉铜、铅”步骤中， 、 起始浓度均为 。当铜、铅沉淀完全时，溶液中 _______ 。(当离子浓度 时认为沉淀完全)
(5)“除砷”时有 生成，则该反应的化学方程式为_______。
(6)水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是_______。
(7) 在空气中充分加热，固体增重率约为 8.22%，则生成的氧化物化学式为_______。
17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：
已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mml)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
(1)仪器C中试剂为_______。
(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
(3)滴加饱和 水溶液的作用是_______。
(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
(5)将步骤 II 补充完整：_______。
(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。
(7)三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示：
反应I
反应II
反应Ⅲ
(1)反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。
(2)在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。
①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。
②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______
③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。
(3)利用电催化法将转化为的一种方法如图：
①阴极发生的反应方程式为_______。
②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。
19. 奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示，回答下列问题。
已知：①+PPh3+O=PPh3；
②+H2O
(1)H的含氧官能团除羧基之外还有_______。
(2)反应C→D中使用的的作用是__________。
(3)写出B→C的化学方程式：___________，这一反应会伴随着一种有机副产物J生成，J的结构简式为___________。
(4)H的某个同系物K比H少6个碳原子，满足下列条件的K的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
（i）含有苯环且苯环上有6个取代基
（ii）没有碳原子直接与苯环相连
（iii）有一个乙基
写出一种核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为的物质的结构简式_______。
(5)参考上述合成路线，以为原料，合成_________（无机试剂及题目中所给试剂任选）。
内蒙古包头市2025届高三下学期二模考试 化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．检验菠菜液中是否含有：
C．通入碘水：
D．用除去废水中的：
A． 的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D． 分子中 键的形成：
A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁
B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C．将0.5ml FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液
D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B．装置②：实验室制备乙炔气体
C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性
D．装置④：制备氨水
A．庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键
B．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应
C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液
D．理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银
A．
B．
C．
D．
选项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C
在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A
B．B
C．C
D．D
A．最高正化合价：
B．简单氢化物沸点：
C．和的空间结构相同
D．X和形成的化合物一定只含有离子键
A．，
B．相同条件下，的比的大
C．相同条件下，的比的小
D．
A．配合物中心离子的配位数是 6
B．该晶体属于混合型晶体
C．配体中 键角分子
D．该晶体的密度为
A．电极电势： a 电极高于 b 电极
B．双极膜中 解离出的 移向 电极
C． 室中发生的反应式为
D．当阳极产生 气体(标准状况)时，则阴极产生
A．曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B． 代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D． 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
A．测熔点
B．X 射线衍射实验
C．质谱
D．元素分析
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
适中
17
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
食品添加剂；药物的合理使用
2
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；Fe3+的检验；沉淀转化；离子方程式的正误判断
3
0.65
有机物结构的表示方法；价层电子对互斥理论的应用；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
4
0.65
铝三角转化；盐类水解规律理解及应用；二氧化硫的化学性质
5
0.65
电子排布式；杂化轨道理论；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算
6
0.65
化学实验基本操作；实验方案评价
7
0.65
醛类的银镜反应；烯醛性质的综合分析
8
0.65
极性分子和非极性分子
9
0.65
硝酸的强氧化性；沉淀转化；化学实验方案的设计与评价
10
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
11
0.65
吸热反应和放热反应；盖斯定律与热化学方程式；盖斯定律的应用；反应热大小比较
12
0.65
晶胞的有关计算；键能、键长、键角
13
0.65
电解原理的理解及判断
14
0.4
化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较
15
0.65
影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；转化率的计算
二、解答题
16
0.65
物质制备的探究；制备与水解有关的物质；溶度积常数相关计算；轨道表示式
17
0.65
物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；电解池电极反应式及化学方程式的书写
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
常见无机物及其应用
2,4,9
3
化学反应原理
2,4,9,11,13,14,15,16,18
4
认识化学科学
2,3,5
5
有机化学基础
3,7,19
6
物质结构与性质
3,5,8,10,12,16
7
化学实验基础
6,9,16,17