内蒙古包头市2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

这是一份内蒙古包头市2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了5 C-59 Sb-122， 下列叙述正确的是， 实验操作是进行科学实验的基础等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-59 Sb-122
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A. 加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C. 非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
【答案】B
【解析】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确；
B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误；
C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；
D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确；
综上，答案是B。
2. 下列离子方程式错误的是
A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B. 检验菠菜液中是否含有：
C. 通入碘水：
D. 用除去废水中的：
【答案】C
【解析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确；
B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确；
C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误；
D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式：
B. 2-丁烯的键线式：
C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D. 分子中 键的形成：
【答案】D
【解析】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误；
B．2-丁烯的键线式应该为，B错误，
C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误；
D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确；
故选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁
B. 将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C. 将0.5ml FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液
D. 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀
【答案】B
【解析】A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误；
B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确；
C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；
D．溶液与不反应，错误；
故选B。
5. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 消耗 时转移电子数为
B. 转移 电子生成还原产物
C. 中 层电子数为
D. 中硫原子的价层电子对数为
【答案】C
【解析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。
6. 实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是
A. 装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B. 装置②：实验室制备乙炔气体
C. 装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性
D. 装置④：制备氨水
【答案】A
【解析】A．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确；
B．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，无法控制反应的停止，一般用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，B错误；
C．溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生使溶液表现酸性， 因此将 通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误；
D．氨气极易溶于水，导管伸入水中会引起倒吸，D错误；
故选A。
7. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是
A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键
B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应
C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液
D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银
【答案】C
【解析】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确；
B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确；
C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误；
D．茉莉醛中含有1ml醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确；
选C。
8. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，因此苯酚、水和乙醇中羟基与反应的剧烈程度依次降低。已知氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强。则下列物质的碱性最强的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】由于苯酚、水和乙醇中羟基与反应的剧烈程度依次降低，所以苯基、氢原子和乙基的吸电子能力逐渐减弱，接上对应氨基N原子上的电子云密度逐渐增强，结合质子能力增强，碱性增强，所以脂肪胺碱性强于芳香胺；芳胺芳环上若有斥电子基可增强碱性，若有吸电子基则减弱碱性。所以碱性从强到弱顺序为：乙胺>氨气>苯胺>对氟苯胺，故碱性最强的是乙胺，答案选A。
9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
10. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是
A. 最高正化合价：
B. 简单氢化物沸点：
C. 和的空间结构相同
D. X和形成的化合物一定只含有离子键
【答案】C
【解析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析；
A．O没有最高正化合价，错误；
B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误；
C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确；
D．和形成，含有共价键，D错误；
故选C。
11. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. ，
B. 相同条件下，的比的大
C. 相同条件下，的比的小
D.
【答案】B
【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误；
B．的键能大于，故的大于的，B正确；
C．为与反应，与无关，C错误；
D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误；
故选B。
12. 钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是
A. 配合物中心离子的配位数是 6
B. 该晶体属于混合型晶体
C. 配体中 键角分子
D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．配合物中心离子有6个配体，A正确；
B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误；
C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确；
D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确；
故选B。
13. 利用双极膜电解器还原 制 的装置如图，其法拉第效率 可达 [法拉第效率 ]，生成其他气体的电极法拉第效率 FE 为 50%。已知工作时双极膜中间层的 解离出 和 ，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是
A. 电极电势： a 电极高于 b 电极
B. 双极膜中 解离出的 移向 电极
C. 室中发生的反应式为
D. 当阳极产生 气体(标准状况)时，则阴极产生
【答案】D
【解析】由图可知， a 电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨和氢氧根离子，电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。A．由分析可知，电解过程中，b电极为阳极、连接电源正极，电极电势更高，A错误；
B．由分析可知，移向电极，B错误；
C．结合分析可知电极为电解池的阴极，电极反应式为：，C错误；
D．阳极产生气体(标准状况)即氧气时，因为为，故通过电极的电子的物质的量为，已知可达，则阴极有氨气生成， D正确；
故选D
14. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线 代表
B. 等电点时，的数量关系是
C. 的平衡常数
D. 时，溶液中存在
【答案】B
【解析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。A．据上述分析曲线 代表，正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误；
C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确；
D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确；
故答案为：B。
15. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B. 代表的温度为
C. 相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D. 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
【答案】D
【解析】反应，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为，T3为。
A．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响转化率的主要因素，A正确；
B．根据分析，T1代表的温度为，T3为，B正确；
C．M对应温度为，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确；
D．N点时，HCl的平衡转化率为80%，n(HCl):n(O2)=1：1，设n(HCl)=n(O2)=1ml，根据三段式：
物质的量分数平衡常数为：K=，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16. 锑白( )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 )为原料制备锑白( )的工艺流程如图所示。
已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 。
② 。
③ 与 具有相似的化学性质。
回答下列问题：
（1）基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为_______。
（2）加快酸浸速率的措施有_______(写两种)。
（3）滤渣 1 的成分为硫和_______。
（4）“沉铜、铅”步骤中， 、 起始浓度均为 。当铜、铅沉淀完全时，溶液中 _______ 。(当离子浓度 时认为沉淀完全)
（5）“除砷”时有 生成，则该反应的化学方程式为_______。
（6）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是_______。
（7） 在空气中充分加热，固体增重率约为 8.22%，则生成的氧化物化学式为_______。
【答案】（1） （2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②. 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低
（7）
【解析】辉锑矿加入盐酸“浸出”得“浸出液”，“浸出液”中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，“滤渣1”中除了生成的S之外，还有未溶解的二氧化硅，“浸出液”中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到的“滤渣2”为CuS、PbS，滤液中加入NaH2PO2除砷，反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质，过滤得到含SbCl3溶液，水解得到，加入碱性物质得到；
（1）Sb为51号元素，基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为；
（2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等能够加快酸浸速率；
（3）由分析，二氧化硅和盐酸不反应，则滤渣 1 的成分为硫和；
（4）由数据可知，PbS较CuS溶解度大，则铅沉淀完全时，需要溶液中；
（5）由分析，“除砷”时反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质、 ，则该反应中As化合价由+3变为0、P化合价由+1变为+3，结合电子守恒和质量守恒，化学方程式为；
（6）水解步骤中，水解生成白色沉淀，结合质量守恒，氯离子、水也会参与反应，同时还生成氢离子，离子方程式为。已知， 与 具有相似的化学性质，故“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低；
（7）假设有1ml（为292g），则含有2mlSb、3mlO，在空气中充分加热被氧气氧化，固体增重率约为 8.22%，则增加质量292g×8.22%=24g为氧元素质量，则生成的氧化物中Sb、O物质的量之比为，故为。
17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：
已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mml)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
（1）仪器C中试剂为_______。
（2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
（3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。
（4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
A. 测熔点B. X 射线衍射实验
C. 质谱D. 元素分析
（5）将步骤 II 补充完整：_______。
（6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。
（7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）无水
（2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A
（5）趁热过滤， (滤液)冷却结晶
（6）
（7） ①. 38.5% ②. 偏低
【解析】格林试剂与TFH中与苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。
（1）仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水，故答案为：无水 ；
（2）在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）滴加饱和 水溶液促进 水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离，故答案为：促进 水解产生三苯甲醇；
（4）纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故答案为：A；
（5）粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品 ，故答案为：趁热过滤；滤液冷却结晶；
（6）格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应，故答案为：；
（7）加入PhMgBr 20nml，苯甲酸乙酯6.3mml，根据反应的化学方程式可知PhMgBr 过量，生成的三苯甲醇理论为6.3nml，实际为0.63g，三苯甲醇的产率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低，故答案为：38.5%；偏低。
18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示：
反应I
反应II
反应Ⅲ
（1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。
（2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。
①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。
②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______
③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。
（3）利用电催化法将转化为的一种方法如图：
①阴极发生的反应方程式为_______。
②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。
【答案】（1）任何温度
（2） ①. 反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②. 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 ③. 14 ④. 0.55
（3） ①. ②. 93
【解析】（1）反应 I为放热且是熵增的反应，即其ΔH