江西省抚州市2025届高三下学期高中毕业班教学质量监测 化学试卷（含答案解析）

这是一份江西省抚州市2025届高三下学期高中毕业班教学质量监测 化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 赣鄱大地历史悠久，底蕴深厚。下列关于江西典藏文物的说法错误的是
2. 下列化学用语或表述正确的是
3. 下列有关实验装置及其说法错误的是
4. 下列有关离子方程式正确的是
5. 有机物具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌的功效，其结构如下，下列说法错误的是
6. 下列除杂试剂或方法正确的是
7. 是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8. 化合物常用作锂离子电池电解质，，，，同周期，且第一电离能依次减小。基态原子的核外电子有4种空间运动状态，的原子序数是的一半。下列说法错误的是
9. 化合物存在如下转化关系，下列说法正确的是
10. 某温度下，在恒容密闭容器中通入和，发生反应：，时反应达平衡，测得此时的浓度为。下列说法错误的是
11. 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
12. 我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法错误的是
13. 某新型储氢材料(相对分子质量为)的晶胞是边长为的立方体，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
14. 常温下，用溶液滴定溶液，体系中、和溶液体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
15. 赤泥是生产过程中产生的废渣，主要成分为、、、和等，一种从赤泥中回收镓的工艺流程如下：
已知：①与同主族，但常温下与溶液几乎不反应；
②镓的电解率(产出镓的质量/电解液中镓的总质量)；
(1)镓的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸”时，所用盐酸浓度为，浸出5小时，镓浸出率随温度升高变化如图所示。后，镓浸出率趋于平缓的原因可能是___________。
(3)“萃取”原理为，“水相”中的金属阳离子除外，还有___________；“反萃取”所用试剂最好选择___________溶液，该过程中可循环利用的物质为___________。
(4)“碱化”时加入足量溶液，与反应的离子方程式为___________。
(5)“电解”时，析出的电极反应式为___________。
(6)若电解液为，含镓的离子浓度为，且含镓的离子在电极上得到的电子为，则镓的电解率为___________。
16. 二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下：
①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃；
②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼；
③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。
已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。
(1)中S的杂化方式是___________。
(2)通过仪器___________(填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。
(3)步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为___________。
(4)干燥管中装的药品为___________，该装置的作用是___________。
(5)煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理：___________。
(6)证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是___________。
(7)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10ml/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。
样品中TiO2的纯度为___________%。
17. 单水草酸钙晶体可用作分离稀土金属的载体，其分解反应为：
I．，。回答下列问题：
(1)该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)下列措施可以加快分解速率的是___________。
(3)将置于真空刚性容器中，一定条件下发生反应I，平衡时，则___________。
(4)改变温度，还会发生如下反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
已知该温度下，上述物质的相对能量如下表。
则___________。在容器中通入适量，可增加的生成量并减少的生成量，原因是___________。
(5)将和投入刚性容器，初始压强为。体系达到平衡后，图示温度范围内固体只有，气相中、、和物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则线对应的物质是___________(填化学式)；时为___________，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字)。
18. 瑞格列奈(H)主要用于治疗Ⅱ型糖尿病，具有良好的治疗效果和广阔的市场前景。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)H中的含氧官能团名称为羧基、___________和___________。
(2)有机物A呈酸性，则A的名称是___________，其酸性比乙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)，原因为___________。
(3)有机物C的结构简式为___________。
(4)D→F发生取代反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)的反应类型是___________。
(6)与溶液反应最多消耗的物质的量为___________。
(7)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：___________。
①与D是同类物质；
②核磁共振氢谱显示为2组峰。
江西省抚州市2025届高三下学期高中毕业班教学质量监测 化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．汉代青铜雁鱼灯的材质是青铜，主要成分是铜锌合金
B．南宋持罗盘立人陶俑是陶器，主要成分是硅酸盐
C．清代八大山人画像的材质是宣纸，主要成分是纤维素
D．井冈山八角楼油灯是铁器，主要成分是铁和碳
A．水溶液中电离方程式：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的结构式：
D．的VSEPR模型：
A．测定醋酸浓度
B．检验高温条件下Fe与水蒸气反应有H2生成
C．通电后氯化铜溶液中Cu2+、Cl-移动示意图
D．测定中和反应的反应热
A．A
B．B
C．C
D．D
A．用KSCN溶液检验Fe3+：
B．泡沫灭火器的原理：
C．漂白液溶液中通入少量CO2：
D．用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：
A．该有机物含有1个手性碳原子
B．该有机物含有3种含氧官能团
C．该有机物可以和发生加成反应
D．该有机物可以发生取代、还原、氧化等反应
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
加入足量稀硫酸，过滤
B
燃烧
C
通入饱和溶液，洗气
D
加入足量溶液，分液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．中含有的中子数为
B．溶液中的数目小于
C．中含有的键数为
D．每生成时，转移电子数目为
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．，，可组成离子化合物
D．、的最高价氧化物的水化物均为强酸
A．中所有碳原子一定共平面
B．的作用是催化剂
C．中苯环上的一氯代物有7种
D．的反应类型是先加成后消去
A．若升高温度，混合气体平均相对分子质量增大，则
B．时，
C．当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态
D．后扩大容器容积，达新平衡时、的物质的量浓度变小
选项
实验操作和现象
结论
A
将无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该气体为
B
将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色
稀的溶液反应速率更快
C
将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体
晶体有各向异性
D
相同条件下，向等体积的溶液和溶液中，分别加入足量的，放出的氢气多
酸性：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电极A发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：
C．外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少3.2g
D．质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能
A．该储氢材料的化学式是
B．该晶体中和含有的配位键总物质的量之比为
C．与距离最近且等距的有6个
D．该晶体的密度为
A．a点时，
B．b点时，滴入
C．曲线②表示与的关系
D．
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
13.60
15.05
14.95
15.00
A．升高温度
B．增加单水草酸钙晶体用量
C．增大体系压强
D．将单水草酸钙晶体粉碎
物质
相对能量
0
0
b
-393
-242
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
16
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
糖类的来源及用途；常见合金的组成；含硅的无机非金属材料
2
0.65
价层电子对互斥理论的应用；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；含有氢键的物质
3
0.65
铁与水蒸气的反应；中和热的测定与误差分析；酸碱中和滴定实验相关仪器；电解原理的理解及判断
4
0.65
Fe3+的检验；盐类水解在生活、生产中的应用；沉淀的溶解与生成；离子方程式的正误判断
5
0.65
多官能团有机物的结构与性质
6
0.65
物质分离、提纯的常见化学方法
7
0.65
22.4L/ml适用条件；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；阿伏加德罗常数的应用
8
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
9
0.65
同分异构体的数目的确定；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质
10
0.65
化学反应速率计算；化学平衡状态的判断方法；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响
11
0.65
浓度对化学反应速率的影响；一元强酸与一元弱酸的比较；晶体与非晶体判断；化学实验方案的设计与评价
12
0.65
原电池原理理解；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原电池有关计算
13
0.65
简单配合物的成键；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；酸碱中和滴定原理的应用；盐溶液中离子浓度大小的比较
二、解答题
15
0.65
常见无机物的制备；电解池电极反应式及化学方程式的书写；核外电子排布的表示形式；物质分离、提纯综合应用
16
0.65
离子方程式的书写；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
18
0.65
根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,5,9,18
2
化学与STSE
1
3
常见无机物及其应用
1,3,4
4
物质结构与性质
2,8,11,13,15,16
5
认识化学科学
2,4,7,16
6
化学反应原理
3,4,10,11,12,14,15,16,17
7
化学实验基础
6,11,15,16