江西省抚州市2023-2024学年高二下学期学生学业质量监测化学试卷（解析版）

这是一份江西省抚州市2023-2024学年高二下学期学生学业质量监测化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；
(2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分；
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Zn-65
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1. 以下抚州美食中所含生物大分子描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【详解】A．维生素C相对分子质量比较小，不是有机高分子，故A错误；
B．纤维素是天然有机高分子化合物，故B正确；
C．蛋白质是天然有机高分子化合物，故C正确；
D．淀粉是天然有机高分子化合物，故D正确；
答案选A。
2. 下列化学用语图形表示正确的是
A. 的分子空间填充模型：
B. P原子的轨道表示式：
C. 的电子式：
D. 的键的原子轨道重叠图：
【答案】D
【详解】A．是直线形分子，分子空间填充模型为，故A错误；
B．P原子的电子排布式为，P原子的轨道表示式，故B错误；
C．是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．是H原子S轨道和Cl原子p轨道“头碰头”形成键，原子轨道重叠图为，故D正确；
选D。
3. 塑料是我们日常生活中使用量最大的合成材料之一，其广泛使用带来环境问题日益凸显，认识塑料材质(编码一般在瓶底，第7类其他未列出)有助于人们正确合理使用塑料制品。
下列有关说法不正确的是
A. 合成PET的反应属于缩聚反应
B. HDPE和LDPE互为同分异构体
C. PVC中含增塑剂，不用于食品包装材料
D. 工业上PP单体可由裂解制得
【答案】B
【详解】A．合成PET的单体为对苯二甲酸和乙二醇，合成PET的反应属于缩聚反应，A正确；
B．HDPE和LDPE的聚合度n不同，不是互为同分异构体，B错误；
C．PVC中含增塑剂，有毒，不用于食品包装材料，C正确；
D．PP单体为丙烯，可由裂解制得，D正确；
故选B。
4. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D. 酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用
【答案】D
【详解】A．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，故A错误；
B．干冰二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，故C错误；
D．氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正确；
故答案选D。
5. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如图所示，制剂一般为磷酸盐颗粒，用温水冲服。下列说法不正确的是
A. 奥司他韦分子中含有2个手性碳原子
B. 奥司他韦最多能与反应
C. 奥司他韦分子中有5种官能团
D. 奥司他韦水溶性不佳，制成磷酸盐形式可以提高其水溶性
【答案】A
【详解】A．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子(*号标出)，故A错误；
B．酰胺基、酯基水解消耗氢氧化钠，奥司他韦最多能与反应，故B正确；
C．奥司他韦分子中有酯基、酰胺基、醚键、碳碳双键、氨基，共5种官能团，故C正确；
D．奥司他韦含有氨基，能与酸反应生成盐，水溶性不佳，制成磷酸盐形式可以提高其水溶性，故D正确；
选A。
6. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A不正确；
B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正确；
C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，然后用硫酸铜除去杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，C正确；
D．蒸馏时用温度计测量蒸汽的温度，其水银球需要在支管口处，D不正确；
故选C。
7. 变化观念是化学重要素养，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。下列化学方程式正确的是
A. 实验室制取乙烯的反应：
B. 酰胺在酸性并加热条件下发生水解：
C. 乙醇的催化氧化：
D. 乙醛与银氨溶液共热：
【答案】D
【详解】A．实验室制取乙烯的反应化学方程式：，A错误；
B．酰胺在酸性并加热条件下发生水解化学方程式：，B错误；
C．乙醇的催化氧化化学方程式：，C错误；
D．乙醛与银氨溶液共热化学方程式：，D正确；
故选D。
8. 2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确是
A. 位于第六周期
B. Ti原子核外电子有22种空间运动状态
C. 质子数为73，中子数为181
D. 和互为同位素
【答案】A
【详解】A．为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A正确；
B．Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误；
C．质子数为73，中子数为181-73=108，C错误；
D．和均为氧气，为同一物质，D错误；
故选A。
9. 近年来随着对冰雪文化的探索，滑雪运动受到越来越多的关注。滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是
（未配平）
A. M的分子式为
B. 反应物N分子中所有原子可能共平面
C. 每合成1mlPC时有2nml苯酚生成
D. 可通过FeCl3溶液检验M是否完全反应
【答案】B
【详解】A．由题干M的结构简式可知，M的分子式为，A错误；
B．由题干N的结构简式可知，N分子中存在两个苯环所在的平面和一个碳氧双键所在的平面，平面间以单键连接能够任意旋转，故反应物N分子中所有原子可能共平面，B正确；
C．由题干信息可知，nM+nNPC+(2n-1)，则每合成1mlPC时有(2n-1)ml苯酚生成，C错误；
D．M、PC中均含酚羟基，不能用FeCl3溶液检验M是否完全反应，D错误；
故答案为：B。
10. 化合物是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基态C原子核外电子有两个单电子；D的单质和水反应得到两种酸混合液；下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的熔沸点大小为：A>C
B. 第一电离能：
C. 简单离子半径大小：
D. 分子中，各原子均满足8电子稳定结构
【答案】B
【分析】由题干信息可知，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，结合题干化合物结构式可知，A能形成3个共价键，C能形成2个共价键，A、C位于同一周期；则A为N、C为O，B、C同主族，则B为S，D能形成1条键，且D的单质和水反应得到两种酸混合液，则D为Cl，据此分析解题；
【详解】A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A＜C，A错误；
B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐变小，故第一电离能：，B正确；
C．电子层数相同，序大径小，故简单离子半径大小：，C错误；
D．由分析结合X分子的结构式可知，X分子中，各原子C、O、N均满足8电子稳定结构，但S周围不满足8电子稳定结构，D错误；
故选B。
11. 由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A错误；
B．根据相似相溶，加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱乙醇中溶解度小，B正确；
C．通过比较氢化物的稳定性可以比较其非金属性，不能通过比较酸性强弱比较非金属性，C错误；
D．淀粉遇到碘变蓝，淀粉部分水解，遇到碘也会变蓝，D错误；
故选B。
12. 反应机理表明，乙烯和溴单质反应分两步：首先是试剂带正电荷或带部分正电荷的部位与烯烃的电子接近，生成环正离子同时产生溴负离子，然后溴负离子进攻碳原子得到加成产物。
已知：乙烯与溴水反应有副产物生成。下列有关说法错误的是
A. 反应过程中碳原子杂化方式发生改变
B. 反应过程中慢反应活化能比快反应活化能高
C. 乙烯通入溴水生成副产物时，溶液会升高
D. 根据反应原理，将乙烯通入含杂质的溴水中，可能生成
【答案】C
【详解】A．反应过程中碳原子由双键变为单键，杂化方式由sp2转化为sp3，A正确；
B．反应的快慢由慢反应决定，慢反应活化能比快反应活化能高，B正确；
C．乙烯通入溴水生成副产物时，还会生成HBr，溶液会降低，C错误；
D．根据反应原理，将乙烯通入含杂质的溴水中，可能生成，D正确；
故选C。
13. 2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料等高分子材料的软化剂和增塑剂，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 过程I、Ⅱ依次发生了加成反应、取代反应
B. 过程Ⅲ中试剂1为醇溶液
C. 化合物中有5种不同化学环境的氢原子
D 2-甲基环戊醇可被酸性氧化
【答案】B
【分析】化合物A与CH3MgI发生加成反应引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI发生水解产生羟基，醇羟基发生消去反应生成D，与水的加成反应生成2-甲基环戊醇；
【详解】A．过程I是化合物A与CH3MgI发生加成反应，过程Ⅱ是-OMgI发生水解产生羟基，是取代反应，A正确；
B．过程Ⅲ是醇的消去反应，试剂1为浓硫酸，B错误；
C．根据化合物D的结构，化合物D中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；
D．2-甲基环戊醇中有羟基，可被酸性KMnO4氧化，D正确；
故选B。
14. 晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是
A. 熔沸点：
B. 在晶胞中，阳离子配位数为6
C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8
D. 若的晶胞边长为，则与之间最近距离为
【答案】D
【详解】A．NaCl 和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确；
B．根据NaCl的晶胞结构可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，B正确；
C．在晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，C正确；
D．根据的晶胞结构可知，与之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为，则与之间最近距离为，D错误；
答案选D。
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15. 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到尿素。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
I.
（1）将上述物质所含元素按电负性由小到大的顺序排列___________。(用元素符号表示)
（2）已知中阴阳离子个数比为1：1，且阴离子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，则中存在的化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键
（3）氰酸铵()和尿素中碳原子的杂化方式分别为___________、___________。
II．利用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：
（4）X中碳原子___________(填“是”、“否”)一定共面。
（5）写出X与溴水反应的化学方程式___________。
（6）有机物Y是X的同系物且比X多一个碳原子，则Y可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，并用系统命名法对其中有3个甲基的分子命名___________。
【答案】（1）H