江西师大附中2025届高三下学期三模质量检测化学试题（含答案解析）

这是一份江西师大附中2025届高三下学期三模质量检测化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 下列说法正确的是
4. 冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是
5. 某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列说法错误的是
6. 下列仪器或装置能实现相应实验目的的是

7. 现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为(γ为高能量光子)，，，下列说法错误的是
8. 一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是

9. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是
10. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
11. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
12. 钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错误的是
13. 西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是

14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1ml/L)体系中的可能产物。
已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。
下列说法错误的是
二、解答题
15. 三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl3，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)上述装置依次连接的合理顺序为(通HCl气体) →___________(按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用)；仪器B的名称为___________。
(2)组装好仪器后进行的操作为___________。
(3)装入药品后①通入HCl，②加热管式炉，③通冷凝水，先后顺序为___________(填标号)，判断制备反应结束的实验现象是___________。
(4)装置E中冰水浴的作用为___________，本实验装置的缺陷为___________。
(5)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3水解的化学方程式为___________。
(6)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为m2g，则样品纯度为___________%(用含m1、m2的代数式表示)。
16. 镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿(其含有金属元素Fe，Ni、Mg，Mn和少量C)。某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
②C(OH)2在空气中可被氧化成CO(OH)。
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有、。
回答下列问题：
(1)“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)根据化合价判断lmlH2SO5中含有O—O的数目为___________；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图所示。SO2体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。
(4)“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是___________，得到的C(Ⅱ)在空气中被氧化成C(Ⅲ)的化学方程式为___________。
(5)钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使C(Ⅱ)完全被氧化成C(Ⅲ)，在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH为3～4，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL(已知：2C3+＋2I-=2C2++I2；I2＋2=2I-+)。样品中含C(Ⅲ)元素的质量分数为___________。
17. 苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
(1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________(用含K1、K2的代数式表达)。
(2)向刚性容器中充入10mlCO2和10ml乙苯，发生反应CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2.可知___________0.相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应，由图象知该反应___________0。
(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
(g)
工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10；N2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①A，B两点对应的正反应速率较大的是___________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数___________(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
④控制反应温度为600℃的理由是___________。
(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________(填序号)。
18. 托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A _______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由C生成D的化学反应方程式 _______。
(3)写出G的结构简式 _______。
(4)H到I的反应类型是 _______。
(5)参照上述合成路线，试剂X的化学式是 _______。
(6)K完全水解后，有机产物的名称是 _______。
(7)E的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 _______种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 _______(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。
江西师大附中2025届高三下学期三模质量检测化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
选项
现象或事实
解释
A
制造光导纤维的关键材料是二氧化硅
二氧化硅具有光学特性
B
液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
液态油分子中含价键不饱和的碳原子
C
浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜
溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯
D
水被誉为“生命之源”，性质很稳定
水分子间能形成氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
A．葡萄糖的实验式：
B．乙醛官能团的结构简式：—COH
C．乙醇分子的空间填充模型：
D．丙烯的结构简式：
A．不存在同分异构体的事实说明不是平面结构
B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族
D．X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构
A．超分子具有分子识别的重要特征
B．利用超分子的分子识别特征可分离与
C．利用18-冠-6也可识别
D．该超分子中的配位数为6
A．原子半径：Z>W>Y>G
B．沸点：XY2>XZ2
C．G2XY分子和G2Y分子之间可以形成氢键
D．该化合物中X、Y、Z、W原子均满足8电子结构
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
A．a=24
B．Y的基态原子的电子排布式为
C．是
D．金属性：XW>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
A．充电时，右侧储液罐中V2+浓度不断减小
B．充电时，电极A的电极反应方程式为VO2++H2O-e-=+2H+
C．放电时，总反应方程式为+V2++2H+=VO2++V3++H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
A．d电极为电解池的阳极
B．电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移时，理论上能得到
A．由图1，
B．在pH=10.25时，一定存在
C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成
D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀
金属离子
Fe3+
C2+
Ni2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
7.15
7.2
9.6
完全沉淀的pH
3.7
9.15
9.2
11.1
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
9
较难
6
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
二氧化硅的用途；氢键对物质性质的影响
2
0.85
结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
甲烷分子空间构型；晶体与非晶体判断；原子结构示意图、离子结构示意图；油脂的分类及转化
4
0.65
配合物；配合物的概念、组成及形成条件；配合物的结构与性质
5
0.65
分子晶体的物理性质；氢键对物质性质的影响
6
0.65
化学实验基本操作；氯气的实验室制法；酸碱中和滴定实验相关仪器；常见气体的制备与收集
7
0.65
元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；元素、核素、同位素；轨道表示式
8
0.65
离子方程式的书写；离子反应在生活、生产中的应用；含有氢键的物质
9
0.4
多官能团有机物的结构与性质
10
0.4
醇的消去反应；多官能团有机物的结构与性质；常见官能团名称、组成及结构；分子的手性
11
0.4
根据物质性质进行元素种类推断；浓硫酸的强氧化性；元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法
12
0.4
新型电池；原电池、电解池综合考查
13
0.65
原电池、电解池综合考查；原电池电极反应式书写
14
0.65
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.85
物质制备的探究；盐溶液的酸碱性及原因；实验方案评价；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
物质制备的探究；氧化还原反应方程式的书写与配平；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.4
化学平衡状态的判断方法；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.4
根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,6,11
2
物质结构与性质
1,3,4,5,7,8,10,11
3
认识化学科学
2,3,8,16
4
有机化学基础
3,9,10,18
5
化学实验基础
6,15,16
6
化学反应原理
6,12,13,14,15,17