江西师大附中2024届高三下学期三模化学试卷（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高梁酒酿制过程中，下列说法不正确的是
A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C. “堆酵”时升温是因为此过程D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
【答案】C
【解析】
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．“堆酵”时升温是因为反应放热，，C错误；
D．酒精和水的沸点相差较大，可以通过蒸馏分离，“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”，D正确；
故选C。
2. 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物纤维是纸的基本组成部分，含纤维素高分子，故A正确；
B．淡盐水是电解质的水溶液，为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．石墨晶体为层状结构，层内的碳原子与碳原子之间以共价键结合、类似于共价晶体，层与层之间以分子间作用力结合、类似分子晶体，未杂化的P电子在石墨平面层自由移动可以导电，类似金属晶体，所以石墨属于混合型晶体，故C正确；
D．用石膏、氯化镁进行点卤时，它们的阳离子或阴离子会中和胶体粒子所带电荷，使胶体逐渐聚集成较大的颗粒而聚沉，故D正确；
故答案为：B。
3. 下列示意图或图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态铍原子最外层的电子是2s2，电子云轮廓图为球形，即为，故A错误；
B．中氮原子提供孤电子对、氢离子提供空轨道，两者以配位键结合，常用“→”表示配位键，且箭头指向接受孤电子对的原子，所以的结构式为 ，故B错误；
C．丙氨酸中与-NH2相连的碳原子连有四个互不相同的原子或原子团，属于手性碳原子，为丙氨酸的手性异构体，故C正确；
D．HF分子中F原子的电负性较强，HF分子间的氢键用虚线表示，即为，故D错误；
故答案为：C。
4. 、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是
A. 依据反应方程式可知：
B. 键角：
C. 分子中含有键的数目为
D. 配合物的中心离子的价层电子中有5个未成对电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是氧化还原反应，不能得出结论：，A错误；
B．为直线形分子，键角为180°，为平面三角形，键角为120°，H2O为V形，键角为104.5°，则键角：，B正确；
C．分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有2个键，分子中含有键的数目为，C错误；
D．配合物的中心离子为Fe2+，价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，D错误；
故选B
5. 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析正确的是
A. ①中固体药品可用代替，②中固体药品可为与
B. ③、④中现象说明③中的反应是
C. ④中白烟的主要成分是
D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。
【详解】A．需要在二氧化锰的催化下分解生成氢气，①中固体药品不可用代替，A错误；
B．装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，化学方程式为：，B错误；
C．装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成NH4NO3，会有白烟产生，C错误；
D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，D正确；
故选D。
6. 一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是
A. 单体A化学式为
B. 单体B能发生加成、加聚和取代反应
C. 理论上聚合物C最多能消耗
D. 按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物：
【答案】D
【解析】
【分析】根据A和C的结构简式可知，B为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH。
【详解】A．根据单体A的结构简式可知其化学式为C12H12N6O4，A正确；
B，B的结构简式为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，其含有碳碳三键，能发生加成、加聚反应，含有酯基，能发生取代反应，B正确；
C．1ml聚合物C中含有4nml个酯基，最多能消耗4nmlNaOH，C正确；
D．按照上述点击反应原理，右侧酯基结构错误，应该为这种结构，D错误；
故答案选D。
7. 实验是化学学习的重要方式，下列说法不正确的是
A. 图甲装置测定碘的浓度
B. 图乙用（杯酚）识别和，操作①②为萃取与反萃取
C. 图丙装置探究温度对反应速率的影响
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然能形成原电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠和I2发生氧化还原反应，用淀粉作指示剂，可以测定碘的浓度，A正确；
B．图乙用(杯酚)识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，B错误；
C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成S单质和SO2，设置不同的反应温度，根据产生浑浊的快慢，可以探究温度对反应速率的影响，C正确；
D．该原电池中Zn为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，若将溶液替换成溶液，不影响负极反应，仍然能形成原电池，D正确；
故选B。
8. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. ⇌ ，更稳定
B. 因上述历程涉及的中间体均存在共轭大键，故中间体碳原子的杂化方式均为
C. 上述历程中步骤③为整个反应的决速步骤
D. 升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率减慢，总反应平衡正向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，⇌ ，的能量低，更加稳定，A错误；
B．中含有sp3杂化的C原子，B错误；
C．由图可知，步骤③活化能最高，反应速率最慢，为总反应的决速反应，C正确；
D．该反应为吸热反应，升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率也加快，总反应平衡正向移动，D错误；
故选C。
9. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是
A. 根据相似相溶原理，也可用热的溶液洗涤残留在试管壁上的N单质
B. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
C. Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点
D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
【答案】A
【解析】
【分析】实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S；M原子半径大于N，且M离子带1个正电荷，则M为Na；Z形成两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O；X形成一个共价键，且原子半径最小，则X为H；Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且Y的原子半径大于Z，则Y为C，据此解题。
【详解】A．根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误；
B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应，B正确；
C．O的氢化物为水、过氧化氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确；
D．化合物W中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确；
故选A。
10. 钙钛矿具有独特晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和，晶胞参数，a=B=y=90°。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示：
根据图1与图2的晶胞结构分析，下列说法不正确的是
A. 钛酸钙的化学式为B. 图2中Y为
C. 中存在配位键D. 图2晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中钙离子个数为8×＝1、A离子个数为6×=3，B离子个数为1，据化合价代数和为零可知，A为、B为，所以钛酸钙的化学式为，故A正确；
B．根据均摊法可知，图2中个数为8×=1，X离子数为1，Y离子数为6×=3，据化合价代数和为零可知，X为、Y为，故B错误；
C．氮原子能形成三个共价键，所以中存在一个氮氢配位键，故C正确；
D．图2晶体中个数为8×=1，1个，6×=3个，密度为，故D正确；
故答案为：B。
11. 钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和，晶胞参数，a=B=y=90°。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示：
图3碳电极为共享电极，导电玻璃基底上涂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子（）和空穴（），分离后输送到两个电极上。下列说法不正确的是
A. 共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极
B. 锂硫电池放电时，由金属锂电极迁移至含硫层
C. 充电时，共享碳电极上电极反应式可写作：
D. 该装置至少涉及了3种形式能源的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子由导电玻璃FTO电极流出，所以导电玻璃FTO电极为太阳能电池的负极，共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的正极，故A错误；
B．锂硫电池放电时，锂电极为负极，Li+由负极金属锂电极迁移至含硫层，故B正确；
C．充电时，共享碳电极为阳极，其电极反应式可写作：，故C正确；
D．该装置为太阳能电池与锂硫电池集成，所以有太阳能转化为电能以及化学能转化为电能，又可实现太阳能直接对锂硫电池充电，即该装置能将太阳能转化为化学能，所以至少涉及了3种形式能源的转化，故D正确；
故答案为：A。
12. 常用作有机合成催化剂，以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为）为原料，通过以下实验制备（晶胞结构如图），下列说法不正确的是
A. 沉铜、加热过程发生的反应有：、
B. 酸溶过程未发生电子的转移
C. 还原过程的离子方程式：
D. 中的配位数为4
【答案】C
【解析】
【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为)加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解产生CuO，将CuO溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．沉铜、加热过程中与足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解产生CuO，化学方程式为：、，A正确；
B．酸溶过程中CuO溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，该反应不是氧化还原反应，未发生电子的转移，B正确；
C．还原过程中硫酸铜和亚硫酸钠、NaCl反应生成CuCl沉淀，离子方程式为：，C错误；
D．以面心的黑球为例该晶胞中两个白球离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该黑球最近的白球有4个，由化学式可知，离最近的Cl-有4个，的配位数为4，D正确；
故选C。
13. 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

下列说法正确的是
A. 图a装置的化学平衡常数
B. 图a装置中，HI(g)分解率10%
C. 图b装置中，前内的平均渗透速率约为
D. 图c装置中，x一定大于0.3
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡常数与温度和反应有关，图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，故图a、b、c装置的化学平衡常数相等，K(a)=K(b)=K(c)=，A项错误；
B．图a装置中列三段式，HI(g)分解率为=20%，B项错误；
C．图b装置中80s时反应区I2(g)的物质的量为0.3ml，则消耗HI(g)物质的量为0.6ml、生成H2物质的量为0.3ml，80s时反应区HI(g)物质的量为1ml-0.6ml=0.4ml，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数K(b)=，该反应前后气体分子数不变，可用物质的量代入平衡常数表达式，选择性膜1只使H2通过而离开体系，则反应区瞬时平衡时，解得n(H2)反应区=，则前80s内H2的平均渗透速率约为=3.6×10-3ml/s，C项正确；
D．图c装置中，选择性膜2使H2(g)和I2(g)通过而离开体系，故80s时c装置反应区I2(g)物质的量x不一定大于0.3，D项错误；
答案选C。
14. 硼酸（）在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液、混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。
已知：
下列说法不正确的是
A. 滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃B. 溶液：X点