甘肃省酒泉市敦煌市2025年中考模拟考试化学试题（解析版）

这是一份甘肃省酒泉市敦煌市2025年中考模拟考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 某服饰标签的部分信息如下，00，故B错误；， 下列实验不能达到实验目的是， 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌等内容，欢迎下载使用。
A. 冰雪融化B. 铁钉生锈
C. 蜡炬成灰D. 粮食酿酒
【答案】A
【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、冰雪融化，水由固态变为液态，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项正确；
B、铁钉生锈，铁变成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误；
C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，C选项错误；
D、粮食酿酒，糖类转化为乙醇等物质，有新物质生成，属于化学变化，D选项错误。
故选：A。
2. 某服饰标签的部分信息如下：面料（棉；涤纶）、里料（涤纶）。下列有关说法错误的是（ ）
A. 棉属于天然纤维B. 棉和涤纶都属于有机合成材料
C. 可以用灼烧法区别棉和涤纶D. 涤纶属于合成纤维
【答案】B
【解析】A. 棉是植物纤维，属于天然纤维，故选项正确；
B. 棉是天然高分子材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，故选项错误；
C. 棉燃烧时有烧纸味，灰烬松脆；涤纶燃烧时有黑烟、熔融滴落，残留硬块，故选项正确；
D. 涤纶是聚酯纤维的俗称，属于合成纤维，故选项正确。
故选：B。
3. 化学和环境的保护和改善起着重要的作用，下列做法错误的是（ ）
A. 低碳生活中的“低碳”是指禁止二氧化碳排放
B. 使用可降解的塑料可以缓解“白色污染”
C. 沙尘暴及汽车尾气，都会对环境造成污染
D. 使用清洁能源，可有效预防空气污染
【答案】A
【解析】A、低碳生活强调减少二氧化碳排放，以缓解温室效应，但并非“禁止排放”。二氧化碳是自然循环的一部分（如呼吸、植物光合作用），人类无法完全禁止排放，只能通过节能、使用可再生能源等方式减少不必要的排放。该选项错误，符合题意；
B、“白色污染”指塑料废弃物在环境中长期堆积造成的污染，传统塑料难以降解。可降解塑料能在自然条件下（如微生物作用）较快分解，减少对土壤和水体的危害，从而缓解白色污染。该选项正确，不符合题意；
C、沙尘暴会携带大量颗粒物，造成空气污染，影响能见度和人体健康；汽车尾气含有有害物质（如一氧化碳、氮氧化物），是空气污染的主要来源之一，两者均会对环境造成污染。该选项正确，不符合题意；
D、清洁能源（如太阳能、风能）不产生有害气体或颗粒物，相比化石燃料（如煤、石油），能减少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放，从而有效预防空气污染。该选项正确，不符合题意；
故选：A。
4. 依据所学知识和提供的信息判断，下列叙述错误的是（ ）
A. 氟属于非金属元素，在化学反应中容易得到电子变成
B. 氟原子的相对原子质量是9
C. 图2反应物的分子都含有氧原子
D. 图2变化属于化合反应
【答案】B
【解析】A、氟带有气字头，属于非金属元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号表示为F-，故A正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氟原子序数为9，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氟原子的相对原子质量是19.00，故B错误；
C、图2反应物为二氧化硫分子和氧分子，两种分子都含有氧原子，故C正确；
D、由图可知，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确；
故选：B。
5. 《周礼•考工记》中记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。碳酸钾中碳元素的化合价为（ ）
A. -2B. 0C. +2D. +4
【答案】D
【解析】K2CO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，计算可得碳元素的化合价为+4。故选D。
6. 下列实验不能达到实验目的是（ ）
A. 实验1探究空气中氧气含量
B. 实验2探究水的组成
C. 实验3探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D. 实验4探究质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减少，冷却后打开止水夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入的水的体积即为氧气的体积，该选项能达到实验目的；
B、实验2的过程中只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不能说明水的组成，该选项不能达到实验目的；
C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，则说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项能达到实验目的；
D、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应前后天平平衡，则能说明质量守恒，该选项能达到实验目的。
故选B。
7. 生活中处处有化学，以下做法不合理的是（ ）
A. 室内起火时，不要急于打开门窗 B. 将燃气热水器安装在浴室里
C. 用洗洁精清洗衣服上的油污 D. 电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
【答案】B
【解析】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
8. 下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A. 塞紧橡皮塞
B. 称取一定质量的氢氧化钠固体
C. 稀释浓硫酸
D. 测定溶液的pH
【答案】C
【解析】塞紧瓶塞时，试管底部不能接触桌面，A不正确。因为氢氧化钠易潮解，且腐蚀性很强，必须要用烧杯或者称量瓶等玻璃器皿称取，不能放在滤纸上称取，B不正确。稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿玻璃壁缓慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，C正确。
9. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
【答案】A
【解析】A、根据化学反应前后元素种类不变，水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，错误；
B、每个一氧化碳分子中有一个碳原子和一个氧原子，每个二氧化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子，两者化学性质不同是因为分子构成不同，正确；
C、根据经典酸碱理论，酸溶液中的阳离子全部都是氢离子，使酸具有相似的化学性质，正确；
D、铵态氮肥中有铵根离子，碱性物质中因为呈碱性，溶液中有氢氧根离子，铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气和水，降低铵态氮肥的肥效，正确。
故选：A。
10. 大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法不正确的是（ ）
A. 大蒜素是由19个原子构成的 B. 大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成
C. 大蒜素中碳、氢元素质量的比是36∶5D. 大蒜素是一种有机物
【答案】A
【解析】A、大蒜素是由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子构成，则一个大蒜素分子是由19个原子构成，选项说法错误；
B、物质是由元素组成的，大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成，选项说法正确；
C、大蒜素中碳、氢元素质量的比是（12×6）：（1×10）=36：5，选项说法正确；
D、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等外）属于有机物，大蒜素是含有碳元素的化合物，是一种有机物，选项说法正确；
故选A。
11. 为验证Mg、Ag、Cu三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下列四个实验，其中不必进行的实验是（ ）
A. Mg与稀盐酸B. Cu与稀盐酸
C. Ag与稀盐酸D. Cu与AgNO3溶液
【答案】C
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A. Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，证明镁在氢前； B. Cu与稀盐酸不反应，证明铜在氢后；C. Ag与稀盐酸 不反应证明银在氢后； D. Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，现象为：溶液由无色变成蓝色，铜的表面有银白色物质生成。由ABD的实验就能证明三种金属的活动性强弱顺序为：镁>铜>银，所以实验C不必做，选C
12. 某化学反应的微观示意图如下，关于该反应的说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氮和氧元素的化合价都发生变化
C. 生成物丙和丁都属于氧化物
D. 反应前后催化剂质量和化学性质不变
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为。
A、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B、反应前NH3中氮元素的化合价为-3，O2中氧元素的化合价为0；反应后NO中氮元素显+2价，NO和H2O中的氧元素均显-2价，故正确；
C、由图知，生成物丙是一氧化氮，丁是水，都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，故正确；
D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，故正确；
故选A。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液
D. 为促进植物生长，增加农作物的产量，应该大量施用化肥
【答案】B
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电，符合题意；
C、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、为促进植物生长，增加农作物的产量，应该合理施用化肥，大量施用化肥会污染水源和土壤，不符合题意。
故选B。
14. 密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应分解反应
B. 反应中生成的Y和Q质量比为21：10
C. X中未测值为0
D. X不一定不是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变。反应后总质量也应等于 40 g。已知反应后Y=21 g、Z= 10 g、Q = 9 g，设 X 反应后质量为 g，则：，，因此，X反应后质量为 0 g。
各物质质量变化：
X：反应前4 g，反应后0 g，减少4 g，为反应物。
Y：反应前10 g，反应后21 g，增加11 g，为生成物。
Z：反应前1 g，反应后10 g，增加9 g，为生成物。
Q：反应前25 g，反应后9 g，减少16 g，为反应物。
反应物为X和Q，生成物为Y和Z。反应类型为两种反应物生成两种生成物，不是分解反应（分解反应要求只有一种反应物）。
A、由分析可知，该反应可表示为：，不是分解反应，分解反应是指一种反应物生成两种或多种生成物的反应，A错误；
B、反应中生成的Y的质量11g（21g - 10g），Q是反应物，质量减少，没有被生成，B错误；
C、由分析可知，X反应后质量为0 g，C正确；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变。X质量从4g变为0g，发生了变化，因此一定不是催化剂。D错误。
故选C。
15. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸气除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。
16. 请用数字和化学符号填空：
（1）2个汞原子___________________；
（2）4个铵根离子_________________；
（3）3个铁离子___________________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。
【答案】（1）2Hg （2）
（3）3Fe3+ （4）
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符合来表示一个原子，表示多个原子，就在元素符合前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符合的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符合前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符合的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符合前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：。
（4）氧化铝中氧元素显-2价，氯元素为+3价，由化合价的表示方法，在该元素符合的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氯元素化合价为+3价可表示为：。
17. 2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情。严重威胁着人们的生命安全。科学防疫，从我做起。
（1）饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。小明家里某天午餐的食谱是：红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生、酸奶、米饭。
①红烧牛肉中富含的营养物质是_______。
②从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是_______。
（2）消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于_______。（填“氧化物”或“盐”）
②欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水_______克。
（3）救治：为救治病人需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应：，则X的化学式为_______。
【答案】（1）①. 蛋白质 ②. 维生素
（2）①. 盐 ②. 900
（3）NaCl
【解析】（1）①动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红烧牛肉中富含的营养物质是蛋白质；
②红烧牛肉富含蛋白质、油脂、无机盐等；炒鸡蛋富含蛋白质；咸味花生富含无机盐、油脂等；酸奶富含蛋白质、水，米饭富含糖类，故还缺少的有机营养物质是维生素；
（2）①次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
②解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为：NaCl。
18. 根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1) P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a____c (填“﹥”、“﹤”、或“=” )。
(2) t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______
(3) t2℃时，50克a物质加入到50克水中充分溶解后，所得溶液的质量为____________
(4) a中含有少量的b，若要提纯a，可采用__________结晶的方法。
【答案】（1）= （2）a>b>c （3）75克 （4）降温
【解析】（1）两条溶解度曲线的交点表示相应温度下两物质溶解度相等；即a=c；
（2）t2℃，a、b、c三种物质溶解度大小关系为a>b>c，因为三种溶液为相同温度下的饱和溶液溶质质量分数=，所以溶质质量分数大小关系为：a>b>c；
（3）因为t2℃时a物质的溶解度为50克，则在t2℃时50克水中只能溶解25克b物质，则溶液质量=25克+50克=75克；
（4）因为a物质溶解度受温度影响较大，且随温度的升高而增大，高温下的饱和溶液降温时，会迅速析出晶体，则提出a可采用降温结晶的方法。
19. 实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
【答案】（1）氯化钠（或NaCl）
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2（或碳酸氢根和硝酸根化合价为-1价，而标签中显示推断酸根为-2价）
（3）碳酸钠（或Na2CO3） Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
（4）取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生
【解析】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠（或NaCl）；
（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡。
20. A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为_________
（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。
【答案】（1）CaCl2
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）供给呼吸 重要的建筑材料
【解析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。
21. 根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______，可选用的发生装置为_______，收集装置是_______。（填标号）。
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_______进。（选“b”或“c”）
（4）制取并收集二氧化碳可用的装置是_______，C装置的主要优点是_______。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，检验二氧化碳的原理为_______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. ②. B ③. D/F/G
（3）c
（4）①. BF或BG或CF或CG ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. ④.
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上，发生装置不能选择C装置；
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F或G；
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从c口进入；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F或G，故填：BF或BG或CF或CG；
C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
22. 杏仁有止咳平喘之功效。杏仁中的苦杏仁甙（化学式为 C20H27NO11）。
（1）苦杏仁甙中含有_____种元素。
（2）该物质的一个分子中共含有_____个原子。
（3）苦杏仁甙中碳元素与氢元素的质量比为_____。
（4）9.14g 苦杏仁甙中氮元素的质量为_____g。
【答案】（1）4 （2）59 （3）80：9 （4）0.28
【解析】（1）苦杏仁甙（化学式为 C20H27NO11）中含有碳、氢、氧、氮4种元素。
（2）该物质（化学式为 C20H27NO11）的一个分子中共含有20+27+1+11＝59个原子。
（3）苦杏仁甙（化学式为 C20H27NO11）中碳元素与氢元素的质量比为 （12×20）：（1×27）＝80：9。
（4）9.14g 苦杏仁甙（化学式为 C20H27NO11）中氮元素的质量为
23. 某同学想测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列计算：
（1）由上图可以看出，反应生成氢气的质量为__________g。
（2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算所用稀硫酸溶液溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.1
（2）设参加反应的锌的质量为x
合金中铜的质量分数为 ；
答：合金中铜的质量分数为75%
（3）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y
所用稀硫酸溶液溶质质量分数为；
答：所用稀硫酸溶液溶质质量分数为 10%
【解析】（1）由上图可以看出，反应生成氢气的质量为0.1g；
（2）见答案；
（3）见答案。
选项
事实
解释
A
水通电产生氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
铵态氨肥和碱性物质不能混用
铵根离子和氢氧根离子会发生反应
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
实 验 操 作
实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
实 验 操 作
实 验 现 象
_______________
_______________