高考化学一轮复习-离子反应、离子方程式（复习讲义）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-离子反应、离子方程式（复习讲义）（全国通用）（原卷版），共19页。
02 \l "_Tc7022" 体系构建·思维可视
03 \l "_Tc306" 核心突破·靶向攻坚
考点一 电解质的电离 \l "_Tc23645"
\l "_Tc3540" 知识点1电解质和非电解质
\l "_Tc23668" 知识点2 强电解质和弱电解质
\l "_Tc142" 知识点3 电解质的电离
\l "_Tc27581" 知识点4 电解质溶液的导电性
\l "_Tc19813" 考向1 电解质及其强弱
【思维建模】电解质和非电解质的判断方法
\l "_Tc19813" 考向2 电解质及其电离
【思维建模】电离方程式书写思维模型
\l "_Tc451" 考向3 电解质溶液导电性分析
\l "_Tc20444" 考点二 离子反应和离子方程式
\l "_Tc32356" 知识点1离子反应
\l "_Tc22783" 知识点2 离子方程式及其书写
\l "_Tc17543" 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
\l "_Tc17943" 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
\l "_Tc4702" 考向1 离子方程式的书写
【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法)
\l "_Tc8789" 考向2 离子方程式的正误判断
【思维建模】离子方程式正误判断一般思路
\l "_Tc22970" 04 \l "_Tc24080" 真题溯源·考向感知
离子反应、离子方程式
物质
混合物：由两种或多种___________混合而成
既不是电解质也不是非电解质
单 质：由同种元素组成的_________
电解质与非电解质
电解质
非电解质
概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的____________
常见分类
概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的_____________
常见分类
酸：HCl、H2SO4等
碱：NaOH、NH3、H2O等
盐：KNO3、NaCl等
活波金属氧化物：MgO、Na2O等
部分有机物：CH3COOH等
H2O
非金属氧化物：SO2、CO、SO3等
非酸性气态氧化物：NH3、PH3等
大部分有机物：C2H5OH、CH4、蔗糖、CCl4等
强电解质
弱电解质
概念：在水溶液中能完全电离的____________
常见
强酸、强碱、多数盐
活泼金属氧化物
概念：在水溶液中不完全电离的______________
常见
弱酸、弱碱
水
电离
概念：电解质溶于水或受热融化时形成自由移动的_________的过程
酸的本质：电离时生成的阳离子全部都是____________（H⁺）的化合物
碱的本质：阴离子全部都是________（OH⁻）的化合物
离子反应
概念：电解质在溶液中的反应，实质上是__________________
方程式书写步骤
（1）写出反应的化学方程式
（2）把易溶于水且异电离的物质（如强酸强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式;难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒

考点一 电解质的电离
知识点1电解质和非电解质
1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的________，酸、碱、盐属于电解质。
2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等。
3．电解质与非电解质的比较
得分速记
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
1．强电解质：在溶液中能够________电离的电解质。则强电解质溶液中________电离平衡。
2．弱电解质：在溶液中只是________电离的电解质。则弱电解质溶液中________电离平衡。
3．强电解质与弱电解质的比较：
得分速记
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
易混易错
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
1．电离及其条件
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成________________离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于________或________或共价化合物溶于________。
③电离的结果：产生________________离子，具有________性。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“________”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________、________________、________________。
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸________电离 ，且电离程度逐步________，以________电离为主。
如H2S的电离方程式为____________________；________ ________。
②多元弱碱________电离，但________写出。如________________________。
③两性氢氧化物________电离。如Al(OH)3的电离方程式_______________________________ __________________。
(3)酸式盐：
①强酸酸式盐________电离，________写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步________电离，其余________电离。如_______________________，________________。
(4)特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为________弱酸，其电离方程式为：__________________。
②硼酸(H3BO3)为________弱酸，其电离方程式：_____________________。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：__________________________；
二级电离：_________________________。
知识点4 电解质溶液的导电性
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是________________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生________移动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的________和离子的________。
②温度升高时，弱电解质电离程度________，离子浓度________，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性________。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于________在电场作用下的________移动，温度高、金属阳离子振动幅度________，自由电子定向移动阻力________，金属导电性变________。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
得分速记
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
5．电解质电离与导电的关系
eq \x(电解质)eq \(――――――→,\s\up7(溶于水或熔化),\s\d5(电离))eq \x(阴、阳离子)eq \x(导电性)eq \(――――→,\s\up7(电荷浓度),\s\d5(决定))eq \x(导电能力强弱)
考向1 电解质及其强弱
例1(2025•上海期中)下列物质不属于电解质的是( )
A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3
思维建模1 电解质和非电解质的判断方法
【变式训练1】(2025•广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe
【变式训练2】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( )
A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
【变式训练3】(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( )
A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2
考向2 电解质的电离
例2(2025·高三海南期中)下列电离方程式中，正确的是( )
A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO-
B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42-
C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32-
D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2-
思维建模2 电离方程式书写思维模型
【变式训练1】(2025•北京期末)下列电离方程式中不正确的是( )
A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32-
C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42-
【变式训练2】(2025•福建泉州期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32-
【变式训练3】(2025·高三海南儋州)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH-
考向3 电解质溶液导电性分析
例3(2025•高一山东德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( )
A．B．C．D．
【变式训练1·变考法】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
【变式训练2·电导率反映导电能力】向100mL0.01ml·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1ml/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．B→C过程中，溶液中的c(OH―)减小
D．A、B、C三点水的电离程度：C＞B＞A
【变式训练3·变载体】常温下，用0.1000ml/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000ml/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线①表示用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同
C．a点的Kw等于b点的Kw
D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)

考点二 离子反应和离子方程式
知识点1离子反应
1．概念：凡有________参加或生成的反应都是离子反应。
2．本质：溶液中某些离子的物质的量的________或者种类发生________。
3．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型：
①生成________的物质；②生成________的物质；③生成________的物质。
(2)氧化还原反应类型：
________氧化性物质＋________还原性物质===________氧化性物质＋________还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成________电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及其书写
1．概念：用实际参加反应的________________来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目________________的离子。
2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的________反应，而且可以表示________同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“_____________________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是________：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，________、难电离、________、单质、________等仍用化学式表示。
4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)根据化学方程式改写为离子方程式
得分速记
(1)书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。
③NHeq \\al(＋,4)与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
(2)强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(3)特殊情况的处理
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
得分速记
(1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
(2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1．连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量(CO2少量)：___________________________________；
②碱不足(CO2过量)：___________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：___________________________________ ；
②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：___________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：___________________________________；
②盐酸过量：___________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量(NaOH少量)：___________________________________ ；
②强碱过量(NaOH过量)：___________________________________ 。
(5) Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
①Na[Al(OH)4]过量：___________________________________ ；
②强酸过量：___________________________________ 。
(6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
①Fe过量：___________________________________ ；
②HNO3过量：___________________________________ 。
2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlOeq \\al(－,2)＞COeq \\al(2－,3)，故反应的先后顺序为：
①___________________________________。
②___________________________________。
③___________________________________。
④___________________________________。
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：___________________________________。
(2)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：___________________________________。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：___________________________________。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml，
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)、1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 mlCa2+反应生成Ca CO3沉淀：___________________________________；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：___________________________________；
SOeq \\al(2－,4)完全沉淀时：___________________________________。
考向1 离子方程式的书写
例1(2025·上海市复旦大学附属中学期中)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。
(5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。
思维建模 陌生离子方程式的书写(三配法)
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
【变式训练1·变考法】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________
【变式训练2·变载体】以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：

“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。
考向2 离子方程式的正误判断
例2(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是( )
A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
思维建模 离子方程式正误判断一般思路
【变式训练1·变载体】(2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O
【变式训练2】(2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+
B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
【变式训练3·变考法】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10)
D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+
1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2 B． C． D．BaSO4
2．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
3．(2024·广西卷，1，3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是( )
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
B．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+I-+2H+=I2+H2O
4．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是( )
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
6．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
7．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
8．(2024·海南卷，5，2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是( )
9．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1ml·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
电解质及其电离
选择题
非选择题
浙江1月卷T1，3分
——
离子方程式正误判断
选择题
非选择题
全国新课标卷T4，3分
全国甲卷T2，3分
浙江1月卷T10，3分
浙江6月卷T8，3分
广西卷T1，3分
贵州卷T7，3分
湖南卷T6，3分
北京卷T5，3分
海南卷T5，2分
重庆卷T2，3分
湖南卷T5，3分
北京卷T6，3分
浙江省6月卷T9，3分
浙江省1月卷T7，3分
考情分析：
从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。
复习目标：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
电解质
非电解质
研究对象
均为________
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态________导电
水溶液和熔融状态都________导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能________发生电离
在水溶液中和熔融状态下________发生电离
所含物质类型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
强电解质
弱电解质
化合物类型
________化合物及具有________键的________化合物
某些具有________键的________化合物。
电离程度
几乎100％________电离
只有________电离
电离过程
________过程，________电离平衡
________过程，________电离平衡
溶液中存在的微粒(水分子不计)
________电离出的阴阳离子，________电解质分子
________电离出的阴阳离子，________电解质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等
电离方程式
KNO3=K++NOeq \\al(－,3)
H2SO4=2H++SOeq \\al(2－,4)
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH-
H2SH++ HS-
HS- H++S2-
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHeq \\al(＋,4)NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应
选项
应用实例
方程式
A
海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)
B
用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
Hg(l)+S(s)=HgS(s)
C
用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑
4Ag(s)+8S2O32-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)
D
烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂
NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl
D
Na2CO3 (含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑