河南省信阳市潢川县第一中学联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

这是一份河南省信阳市潢川县第一中学联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列推理关系正确的是
A．1-丙醇能被氧化成丙醛，2-丙醇也能被氧化成丙醛
B．甲烷不存在同分异构体，二氯甲烷也不存在同分异构体
C．由乙烯能发生加成反应可知，发生加成反应的有机物一定要含有碳碳双键
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．给常见有机物命名，可以帮助学生更好地学习有机化学。下列有关有机物的命名正确的是
A．：1，3，4-三甲基苯
B．：4-甲基-4-丁醇
C．丁醚
D．：丙烯酸
3．下列有关实验安全和仪器使用说法错误的是
A．“84”消毒液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
B．Na与水反应可在试管中进行
C．容量瓶使用前必须检查是否漏水
D．氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收
4．普伐他汀(，结构如图所示)是一种调节血脂的药物，若分别与、、、恰好完全反应，则消耗、、、的物质的量之比为
A．B．C．D．
5．甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲酰树脂、维纶等。下列说法错误的是
A．甲醛是醛类中最简单的，俗称蚁醛
B．35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林
C．标准状况下，0.1ml甲醛的体积约为2.24L
D．与一定互为同系物
6．元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种植物生长激素[W(XQ3)4]ZY4•Q2Y，X最高能级的电子数比电子层数多1，Y和Z同主族，基态Y原子s、p能级电子总数相等，W为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是
A．Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键
B．XQ3与Q2Y中心原子杂化方式不同
C．该植物生长激素中含有配位键、离子键和极性共价键
D．五种元素的电负性大小顺序为：Y>Z>X>Q>W
7．某“醛缩酶”催化Diels-Alder反应如下，下列说法正确的是
A．Y的核磁共振氢谱有4组峰
B．Y中的官能团只用新制Cu(OH)2和溴水即可检验
C．X、Y分子中所有原子共平面
D．Z的同分异构体中不存在芳香族化合物
8．聚丙烯酰胺(，结构如图所示)具有良好的絮凝性，其水溶液的黏度很高，是一种优良的增稠剂，广泛用于废水处理、石油开采、造纸等行业。下列说法正确的是
A．属于电解质，融熔状态下可导电
B．中所含官能团为羰基和氨基
C．与形成的单体互为同分异构体
D．合成的反应方程式为，该反应为缩聚反应
9．某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离(沸点为)和(沸点为)，下列说法错误的是
A．仪器的名称为蒸馏烧瓶
B．冷凝水从下口进
C．实验中可以用水浴进行加热，且温度计的水银球应靠近支管口
D．的俗名为氯仿
10．某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为

A．HCOOHB．CH3CH2CHOC．CH3CH2OHD．CH2=CHOCH3
11．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．石油
D．悬浊液
12．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法不正确的是
A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B．Ⅱ→Ⅲ发生的是加成反应，Ⅳ→Ⅴ发生的是消去反应
C．反应中没有非极性键的断裂和形成
D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
13．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是
A．晶胞乙中周围有12个最近且等距的
B．有机碱离子对中，氮原子的杂化轨道类型为
C．钛酸钙晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题：
(1)设备1中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗：
①使用分液漏斗前，应先进行的操作为 。
②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为 ，静置一段时间后再进行分液(装置如图所示，夹持装置已略去)。图示装置有一个明显的错误为 (请用简要的文字加以叙述)。
③静置分层后有机物主要位于 (填“a”或“b”)层，判断的理由为 。
(2)设备Ⅱ中，加入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为 (不考虑其他反应)。
(3)“过滤”后，检验滤液中是否含有的方法为 。
(4)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某厂排放污水中有无苯酚，此方法为 。
(5)为测定废水中苯酚的含量，取此废水VL。，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀ag，则此废水中苯酚的含量为 (用含a、V的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。
16．(14分)褪黑素()可用于缓解时差综合征和其他睡眠延迟造成的疾病。其某种合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：①
②无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
回答下列问题：
(1)C的名称为 ；中所含官能团的名称为 。
(2)的反应类型为 。
(3)的化学方程式为 ；的结构简式为 。
(4)符合下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
Ⅰ．含有，且环上只有两个取代基
Ⅱ．含有，，无
其中，核磁共振氢谱图上显示有6种不同化学环境的氢原子，且个数比为的结构简式为 (任写一种)。
17．(15分)叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备的装置如图所示：
查阅资料：①氨基钠的熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸。
②
回答下列问题：
(1)①按气流方向，图1中装置的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②实验时装置中生成沉淀，反应的化学方程式为 。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为 ，其目的为 。
(2)用如图所示装置测定(1)中所得产品的纯度。
①装置F中发生反应的离子方程式为 。
②仪器q的作用为 。
③若仪器的初始读数为，实验结束时读数为溶液体积。本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 (用含的式子表示)。
18．(15分)物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 。
(2)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。
(3)下列说法正确的是__ ___(填序号)。
A．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B、E、F
B．向C中滴加酸性KMnO4溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键
C．化合物D的核磁共振氢谱有6组峰
D．化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应
(4)符合下列限定条件的化合物B的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物 ②与化合物B有相同的官能团
(5)写B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
(6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出1种符合要求的X的结构简式 。
(7)参照如图合成路线，由乙炔为原料合成的路线为：乙炔ABC(条件已略去)，其中A和C的结构简式为____和 。
潢川县第一中学联考2023-2024学年下期期末考试
高二化学参考答案
选择题(共14小题,每小题3分,共42分。)
二、非选择题(58分)
15．(1) 检查是否漏液(或其他合理答案)（1分） 放气（1分） 分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯内壁（1分） a （1分） 苯的密度小于水，有机物与苯互溶后处于a层(或其他合理答案)（2分）
(2)+NaOH+H2O（2分）
(3)取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液，若产生沉淀，则含，反之，则无(或其他合理答案)（2分）
(4)取些许污水于烧杯中，往烧杯中滴入溶液，若出现紫色，则有苯酚，反之，则无（2分）
(5)（2分）
16．(1) 丙烯腈（2分） 酯基和氨基（2分）
(2)加成反应（2分）
(3) （2分） （2分）
(4) 16 （2分）
或 （2分）
17．(1) a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h （2分） SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2•xH2O↓+N2+2HCl （2分） 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （2分） 防止装置B中液体倒吸入装置C中（2分）
(2) ClO—+2N+H2O=Cl—+3N2↑+2OH— （2分） 平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用（2分） ×100%（3分）
18．(1)苯甲醛（1分）
(2)（2分）
(3)AC（2分）
(4)4（2分）
(5)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（2分）
(6) 、 、 、 (任写1种)（2分）
(7) CH3CHO（2分） CH3CH=CHCOOH（2分）
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
、MgO、离子键成分的百分数依次减小
Na、Mg、Al的电负性依次增大
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
熔点：
熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
B
A
D
C
B
C
D
C
C
D
D
B