河南省信阳市息县二高2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

这是一份河南省信阳市息县二高2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A．B．
C．D．
3．氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
C．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生
D．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定
4．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．环己烷的分子式：
C．羟基的电子式：
D．异丁烷的球棍模型：
5．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热分解成FeO
7．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是
A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
8．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．+HO-NO2+H2O
9．关于下图的说法不正确的是
A．1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)时需要放出17 kJ的能量
B．1 ml I2(s)与1 ml H2(g)化合生成2 ml HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量
C．2 ml HI(g)气体分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时需要吸收12 kJ的能量
D．I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应
10．有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A．沸点高低：②>①>③>④>⑤B．②的一溴代物有3种
C．①③④⑤互为同系物D．①②③互为同分异构体
11．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是
A．分子式是
B．可以发生取代反应和加聚反应
C．能与溶液反应放出
D．该有机物最多可消耗
12．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是
A．“反应”过程中只发生了一个反应B．为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣
C．用溶液检验是否“氧化”完全D．“氧化”过程中体现了氧化性：
13．赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1ml赤霉素分子中含有的C-H键数目为5
B．赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C．赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D．1ml赤霉素最多可与1ml NaOH反应
14．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A．分子式是
B．分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。
(4)反应⑦的化学方程式为 。
(5)下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A．A与G互为同系物
B．H能发生取代反应和加成反应
C．G分子中共平面的原子数最多为14
D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
(6)F的二溴代物有 种。
16．(14分)乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。
(1)C2H4的官能团是 。
(2)反应Ⅰ的反应类型是 。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是 。
(4)已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ 反应Ⅲ(填>、=或<)。
(5)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。
①关于该实验的说法正确的是 (填序号)。
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c． 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体
②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是 。
(6)乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式 。
17．(15分)铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出b的一种用途： 。
(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。
(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。
(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。
(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。
A．甲烷的燃烧 B．石灰石在高温下煅烧
C．盐酸中加入镁粉 D．水分子的H—O键断裂
(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。
18．(15分)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。
已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为
回答下列问题：
(1)浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是 。
(2)探究“氧化”适宜的条件。图甲为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据图甲判断“氧化”适宜的条件为 。
(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
(4)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是 。
(5)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。
A． B． C．以上
(6)“循环利用物质”为、 (填化学式)。
(7)经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为 。
息县二高联考2023-2024学年下期期末考试
高一化学参考答案
选择题(共14小题,每小题3分,共42分。)
二、非选择题(58分)
15．(1)①④（2分）
(2)（3分）
(3)（2分）
(4) （3分）
(5)AC（2分）
(6)15（2分）
16．(1)碳碳双键（2分）
(2)加成反应（2分）
(3)（2分）
(4)<（2分）
(5) a、b（2分） 反应物挥发、反应可逆、产物水解（2分）
(6)（2分）
17．(1)作红色涂料（2分）
(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无（2分）
(3) 铁粉（1分） （2分）
(4) 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） （2分）
(5) 还原剂 （1分） AC（1分）
(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（2分）
18．(1)避免与碱性海水反应(或酸性条件下的氧化性增强)（2分）
(2)(或)（2分）
(3)（2分）
(4)过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降（3分）
(5)B（2分）
(6)（2分）
(7)0.8（2分）
1
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4
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6
7
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14
C
B
C
D
D
C
C
B
D
B
B
D
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