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2021年山东省济南市中考化学真题及答案
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这是一份2021年山东省济南市中考化学真题及答案，共15页。试卷主要包含了物质世界充满了变化，保护环境是我们每个公民的义务，“珍爱生命，关注健康”，化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
选择题部分共50分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1.物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A.雕琢玉石 B.丝线织锦 C.葡萄制酒 D.瓷盘破碎
答案：C
解析：化学变化：产生新物质的变化叫化学变化，葡萄变成酒产生了新物质
物理变化：不产生新物质的变化叫化学变化，A.B.D只物质形态发生变化，未产生新物质
2.保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是
A.回收废旧电池 B.倡导绿色出行
C.减少农药使用 D.发展露天烧烤
答案：D
解析：露天烧烤产生较多的二氧化碳以及烟尘，不利于环境保护
3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是
A.大量摄入食品添加剂会危害健康 B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性
C.霉变大米洗净后可以放心食用 D.大量摄入可溶性钡盐会导致中毒
答案：C
解析：霉变物质产生毒素，有害身体健康，霉菌不止停留在表面
4.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B.实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C.测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器璧慢慢注入水中，并不断搅拌
答案：C
解析：A：实验室基本原则，防止液体溅出，伤害自己或他人
B：排尽装置内原有空气，防止由空气带来的试验测量的误差
C：用水润湿PH试纸起稀释作用，测得的实验结果不准确
D:应该是浓硫酸入水，水入浓硫酸时水的密度较小，且放出大量的热，水易溅出
5.下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是
A.甲、乙两种粒子都不显电性
B.乙粒子在化学反应中易失去电子
C.甲粒子是金属阳离子
D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物
答案：A
解析：A核内质子数等于核外电子数
最外层电子数大于4，易得电子
甲粒子是原子，不显电性
甲乙两粒子可以结合形成MgCl2
6.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A.纯碱和烧碱都属于碱类物质
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C.氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D.化学反应前后，各元素的质量保持不变
答案：A
解析：A纯碱不是碱是盐
B分子原子离子都是构成物质的基本粒子
C氧气和臭氧都是仅有氧元素组成的，是单质
D根据质量守恒，化学反应前后各元素质量保持不变
7.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A.熟石灰可用于中和土壤的酸性
B.适量补钙有利于防治骨质琉松
C.硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
D.室内洒水可防止一氧化碳中毒
答案：D
解析：D 一氧化碳不溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒
8.将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O）悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如右图所示，自然冷却至室温，观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A.一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C.随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
答案：B
解析：A有固体剩余，说明该溶液已经达到饱和
B硫酸铜固体随温度降低溶解度降低，固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小
C硫酸铜固体随温度降低溶解度降低，固体析出，溶质质量减小
D硫酸铜固体随温度降低溶解度降低，固体析出，溶质质量减小，晶体变大
9.下列有关燃烧的说法中，不合理的是
A.通常状况下可燃物有自身的着火点
B.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C.可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
D.可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
答案：C
解析：燃烧的三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、氧气；
化合反应;多变一，燃烧反应并不一定只产生一种物质
10.下列有关化学规律的说法中，不正确的是
A.任何纯净物都有固定的组成
B.利用化学反应能改变原子的种类和质量
C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D.在化学反应前后催化剂本身的质量不变
答案：B
解析;化学变化中原子的种类和质量不会发生改变
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质),下列有关该反应的说法中，正确的是
A.x的数值为4
B.反应前后氧元素的化合价不变
C.物质甲和丙都属于有机物
D.参加反应的甲和乙的质量比为1:1
答案：11.AD
解析：根据图像写出反应方程式
反应前由八个氢原子，反应后应有八个氢原子，故x数值为4
反应前氧元素存在形式为氧气单质，化合价为0，反应后氧元素存在形式为CO，氧元素化合价为-2
CO为无机物
甲烷相对分子质量为16，有两个甲烷分子参与反应，质量为16*2=32，参与反应的氧气相对分子质量为32
12.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A.溶液X一定是NaOH溶液 B、溶液X一定是稀硫酸
C.乙一定是NH4Cl溶液 D.丙一定是Na2CO3溶液
答案：12.BC
解析：A.溶液为稀硫酸溶液，加入甲乙丙分别有气泡沉淀产生，氢氧化钠与氯化铵有气体产生，但是无沉淀产生；稀硫酸与氯化钡有沉淀产生，与碳酸钠有气体产生，与氯化铵无现象。
C.所以甲是碳酸钠，乙是氯化铵，丙是氯化钡
13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
答案： 13.CD
解析：A.除杂原则不与原气体反应，仅与杂质气体反应；铜粉与氧气反应但是不与杂质气体反应
除杂不能引入新杂质，过量硝酸钡是新杂质
铁粉与盐酸反应产生氯化亚铁，过量铁粉可以通过过滤除去
碳酸钙是沉淀，可以通过过滤除去，且不引入新杂质
14.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是
A.滤液一定是无色溶液
B.滤液中一定含有Ag、Zn2+
C.滤渣的质量一定大于ag
D.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
答案：14.BC
解析： A.加入盐酸有气泡冒出，说明滤渣中含有单质锌，则溶液中铜被完全置换出来，所以溶液无色
滤液中不含银，银的活动性在铜后
银的相对分子质量大于铜的相对分子质量，所以滤渣质量变小
滤渣中含有单质银，置换出的铜以及未反应的锌
15.向100g含有HCI和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡,恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N下列有关说法中，正确的是
A.沉淀N的质量为9.8g
B.原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C.反应后生成水的质量为9g
D.原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
答案：15.ABD
解析：A.根据质量守恒，总质量应为200g，溶液质量为190.2g，故沉淀质量为9.8g
氢氧化铜质量为9.8g，相对分子质量为98；氯化铜相对分子质量为135，因此质量为13.5g
100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠20g，恰好完全反应与氯化铜反应消耗氢氧化钠9.8g，与氯化氢反应消耗氢氧化钠10.2g，因此产生水4.59g
氯化铜质量为13.5g，氯化氢质量为3.65g氯元素的质量为17.75g
非选择题部分共50分
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
16.(10分)(1)按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 ②一种金属氧化物
③一种可溶性的碱 ④一种可溶性的盐
(2)秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题
①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是(填选项序号之一) 。
A.废纸旧报B.废杀虫剂C瓜皮果核D.废旧钢材
②水与人类的生产生活联系密切。在水中，氢元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中,水分子运动速率 (填“增大"“减小”“不变”之一)。
③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。
“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨,在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨(结果精确至0.1亿吨)。
“碳中和"是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列
有关说法中，不合理的是 (填选项序号之一)。
A.该过程中发生了光合作用
B.该过程中没有能量的转化
C.该过程中有碳水化合物生成
D.该过程中有氧气放出
④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中,氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中,不合理的是 (填选项序号之一)。
A.氢气和氧气发生了化合反应
B.该电池的使用过程中化学能转化为电能
C.该电池反应生成的水不污染环境
D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
答案：16.(每空1分，共10分)(1)①H ②MgO ③KOH ④ZnCl2
①B ②1:8 增大 ③114.5 B ④D
解析：二氧化碳中碳元素的质量分数约为27.27%，因此碳元素质量为114.5g
17.(10分)(1)在迎来中国共产党建党一百周年之际，如娥五号”探测器返回舱带回月球样品(月壤)，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题:
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 (填“纯净物"“混合物”之一）
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3(He-3)。一个氮3原子的原子核内含
有2个质子和1个中子,其原子结构示意图如右图所示,试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁(Fe2O3)等物质引起的.三氧化二铁中铁元素的质量分数为 (结果精确至1%)。
(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题:
①在 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解分别配制成饱和溶液，然后降温至1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量质量 KCI饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
答案：17.(10分)(1)(共5分)①混合物(1分)
②氦原子结构稳定(或氦原子既不容易得电子也不容易失电子;复第一层是最外电子层,且有2个电子已达稳定结构)(2分) ③70%(2分)
(共5分)①t1(1分) ②2:5(2分) ③大于(2分)
解析：铁元素的质量分数为铁元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%
（3）溶解度相等的点是交点
1℃时NaCl溶解度大于KCI溶解度
18.(10分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题:
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示;盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口”“瓶内”之一)，若木条火焰，则证明二氧化碳已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A一B1一 E一B2一C一碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，洗气瓶C的作用是
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为 g(结果用代数式表示)。
答案：18.(10分)(1)(共6分)①ADBF(2分)
②CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
③瓶口(1分) 熄灭(1分)
(2)(每空2分，共4分)①吸收生成的二氧化碳气体
②W-a/9或(9W-a)/9
19.(10分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末,分别加入A、B两支试管中,分别滴加适量稀盐酸，振荡,观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 (填化学式)。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 (填选项序号之一)。
A.水 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3;和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题:
①气体C的化学式为 沉淀H的化学式为
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
③写出步骤I中生成沉淀F的化学方程式:
19.(10分)(1)(每空2分，共4分)①Fe2O3②C
(2)(共6分)①CO2(1分)AgCl(1分)②H、Na+、Ba2+(2分)
③MgCl2+Ba(OH)2=====Mg(OH)2↓+BaCl2(2分)
解析：（1）形成黄色溶液说明含有铁离子，红色粉末为三氧化二铁；铜可以置换出硝酸银里面的银
A与盐酸反应产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，气体C 为二氧化碳气体；加入硝酸银有沉淀生成说明含有氯离子，沉淀为氯化银
加入硝酸含有氢离子；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠进入D中，反应后钠离子存在于G中，B加氢氧化钡产生的沉淀溶于水，说明不含硫酸根离子，E中含有钡离子进入G中
沉淀溶于水，因此为氢氧化镁沉淀
20.(10分)硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题;
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 (填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下:
剂、加
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 (填
化学式)。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式: (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液,
反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如右图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 (填离子符号)。
②当加入BaCl2溶液416g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)
20.(10分)(1)(共1分)碳酸氢钠
(2)(每空1分，共2分)SO2 SO3+H2O=H2SO4
(3)(共7分)①SO2-、Cl-(2分)
②解:设产生沉淀的总质量为
参加反应的BaCl2的质量是:416gx10%=41.6g(1分)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2分)
208 233
41.6g x
208/233=41.6g/x(1分)
x=46.6g(1分)
答:产生沉淀的总质量是46.6g。
参考答案及评分意见
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
1.C 2.D 3.C 4.C 5A 6A 7.D 8.B 9.C 10.B
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
11.AD 12.BC 13.CD 14.BC 15.ABD
三，非选择题(本大题共5小题，共50分)
16.(每空1分，共10分)(1)①H ②MgO ③KOH ④ZnCl2
(2)①B ②1:8 增大 ③114.5 B ④D
17.(10分)(1)(共5分)①混合物(1分)
②氦原子结构稳定(或氦原子既不容易得电子也不容易失电子;复第一层是最外电子层,且有2个电子已达稳定结构)(2分) ③70%(2分)
(2)(共5分)①t1(1分) ②2:5(2分) ③大于(2分)
18.(10分)(1)(共6分)①ADBF(2分)
②CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
③瓶口(1分) 熄灭(1分)
(2)(每空2分，共4分)①吸收生成的二氧化碳气体
②W-a/9或(9W-a)/9
19.(10分)(1)(每空2分，共4分)①Fe2O3②C
(2)(共6分)①CO2(1分)AgCl(1分)②H、Na+、Ba2+(2分)
③MgCl2+Ba(OH)2=====Mg(OH)2↓+BaCl2(2分)
20.(10分)(1)(共1分)碳酸氢钠
(2)(每空1分，共2分)SO2 SO3+H2O=H2SO4
(3)(共7分)①SO2-、Cl-(2分)
②解:设产生沉淀的总质量为
参加反应的BaCl2的质量是:416gx10%=41.6g(1分)
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(2分)
208 233
41.6g x
208/233=41.6g/x(1分)
x=46.6g(1分)
答:产生沉淀的总质量是46.6g。
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
NazS4
加入过量的Ba(NO3）2溶液，过滤
c
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶,干燥
选择题部分共50分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1.物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A.雕琢玉石 B.丝线织锦 C.葡萄制酒 D.瓷盘破碎
答案：C
解析：化学变化：产生新物质的变化叫化学变化，葡萄变成酒产生了新物质
物理变化：不产生新物质的变化叫化学变化，A.B.D只物质形态发生变化，未产生新物质
2.保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是
A.回收废旧电池 B.倡导绿色出行
C.减少农药使用 D.发展露天烧烤
答案：D
解析：露天烧烤产生较多的二氧化碳以及烟尘，不利于环境保护
3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是
A.大量摄入食品添加剂会危害健康 B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性
C.霉变大米洗净后可以放心食用 D.大量摄入可溶性钡盐会导致中毒
答案：C
解析：霉变物质产生毒素，有害身体健康，霉菌不止停留在表面
4.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B.实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C.测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器璧慢慢注入水中，并不断搅拌
答案：C
解析：A：实验室基本原则，防止液体溅出，伤害自己或他人
B：排尽装置内原有空气，防止由空气带来的试验测量的误差
C：用水润湿PH试纸起稀释作用，测得的实验结果不准确
D:应该是浓硫酸入水，水入浓硫酸时水的密度较小，且放出大量的热，水易溅出
5.下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是
A.甲、乙两种粒子都不显电性
B.乙粒子在化学反应中易失去电子
C.甲粒子是金属阳离子
D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物
答案：A
解析：A核内质子数等于核外电子数
最外层电子数大于4，易得电子
甲粒子是原子，不显电性
甲乙两粒子可以结合形成MgCl2
6.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A.纯碱和烧碱都属于碱类物质
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C.氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D.化学反应前后，各元素的质量保持不变
答案：A
解析：A纯碱不是碱是盐
B分子原子离子都是构成物质的基本粒子
C氧气和臭氧都是仅有氧元素组成的，是单质
D根据质量守恒，化学反应前后各元素质量保持不变
7.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A.熟石灰可用于中和土壤的酸性
B.适量补钙有利于防治骨质琉松
C.硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
D.室内洒水可防止一氧化碳中毒
答案：D
解析：D 一氧化碳不溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒
8.将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O）悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如右图所示，自然冷却至室温，观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A.一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C.随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
答案：B
解析：A有固体剩余，说明该溶液已经达到饱和
B硫酸铜固体随温度降低溶解度降低，固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小
C硫酸铜固体随温度降低溶解度降低，固体析出，溶质质量减小
D硫酸铜固体随温度降低溶解度降低，固体析出，溶质质量减小，晶体变大
9.下列有关燃烧的说法中，不合理的是
A.通常状况下可燃物有自身的着火点
B.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C.可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
D.可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
答案：C
解析：燃烧的三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、氧气；
化合反应;多变一，燃烧反应并不一定只产生一种物质
10.下列有关化学规律的说法中，不正确的是
A.任何纯净物都有固定的组成
B.利用化学反应能改变原子的种类和质量
C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D.在化学反应前后催化剂本身的质量不变
答案：B
解析;化学变化中原子的种类和质量不会发生改变
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质),下列有关该反应的说法中，正确的是
A.x的数值为4
B.反应前后氧元素的化合价不变
C.物质甲和丙都属于有机物
D.参加反应的甲和乙的质量比为1:1
答案：11.AD
解析：根据图像写出反应方程式
反应前由八个氢原子，反应后应有八个氢原子，故x数值为4
反应前氧元素存在形式为氧气单质，化合价为0，反应后氧元素存在形式为CO，氧元素化合价为-2
CO为无机物
甲烷相对分子质量为16，有两个甲烷分子参与反应，质量为16*2=32，参与反应的氧气相对分子质量为32
12.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A.溶液X一定是NaOH溶液 B、溶液X一定是稀硫酸
C.乙一定是NH4Cl溶液 D.丙一定是Na2CO3溶液
答案：12.BC
解析：A.溶液为稀硫酸溶液，加入甲乙丙分别有气泡沉淀产生，氢氧化钠与氯化铵有气体产生，但是无沉淀产生；稀硫酸与氯化钡有沉淀产生，与碳酸钠有气体产生，与氯化铵无现象。
C.所以甲是碳酸钠，乙是氯化铵，丙是氯化钡
13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
答案： 13.CD
解析：A.除杂原则不与原气体反应，仅与杂质气体反应；铜粉与氧气反应但是不与杂质气体反应
除杂不能引入新杂质，过量硝酸钡是新杂质
铁粉与盐酸反应产生氯化亚铁，过量铁粉可以通过过滤除去
碳酸钙是沉淀，可以通过过滤除去，且不引入新杂质
14.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是
A.滤液一定是无色溶液
B.滤液中一定含有Ag、Zn2+
C.滤渣的质量一定大于ag
D.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
答案：14.BC
解析： A.加入盐酸有气泡冒出，说明滤渣中含有单质锌，则溶液中铜被完全置换出来，所以溶液无色
滤液中不含银，银的活动性在铜后
银的相对分子质量大于铜的相对分子质量，所以滤渣质量变小
滤渣中含有单质银，置换出的铜以及未反应的锌
15.向100g含有HCI和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡,恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N下列有关说法中，正确的是
A.沉淀N的质量为9.8g
B.原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C.反应后生成水的质量为9g
D.原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
答案：15.ABD
解析：A.根据质量守恒，总质量应为200g，溶液质量为190.2g，故沉淀质量为9.8g
氢氧化铜质量为9.8g，相对分子质量为98；氯化铜相对分子质量为135，因此质量为13.5g
100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠20g，恰好完全反应与氯化铜反应消耗氢氧化钠9.8g，与氯化氢反应消耗氢氧化钠10.2g，因此产生水4.59g
氯化铜质量为13.5g，氯化氢质量为3.65g氯元素的质量为17.75g
非选择题部分共50分
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
16.(10分)(1)按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 ②一种金属氧化物
③一种可溶性的碱 ④一种可溶性的盐
(2)秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题
①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是(填选项序号之一) 。
A.废纸旧报B.废杀虫剂C瓜皮果核D.废旧钢材
②水与人类的生产生活联系密切。在水中，氢元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中,水分子运动速率 (填“增大"“减小”“不变”之一)。
③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。
“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨,在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨(结果精确至0.1亿吨)。
“碳中和"是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列
有关说法中，不合理的是 (填选项序号之一)。
A.该过程中发生了光合作用
B.该过程中没有能量的转化
C.该过程中有碳水化合物生成
D.该过程中有氧气放出
④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中,氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中,不合理的是 (填选项序号之一)。
A.氢气和氧气发生了化合反应
B.该电池的使用过程中化学能转化为电能
C.该电池反应生成的水不污染环境
D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
答案：16.(每空1分，共10分)(1)①H ②MgO ③KOH ④ZnCl2
①B ②1:8 增大 ③114.5 B ④D
解析：二氧化碳中碳元素的质量分数约为27.27%，因此碳元素质量为114.5g
17.(10分)(1)在迎来中国共产党建党一百周年之际，如娥五号”探测器返回舱带回月球样品(月壤)，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题:
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 (填“纯净物"“混合物”之一）
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3(He-3)。一个氮3原子的原子核内含
有2个质子和1个中子,其原子结构示意图如右图所示,试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁(Fe2O3)等物质引起的.三氧化二铁中铁元素的质量分数为 (结果精确至1%)。
(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题:
①在 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解分别配制成饱和溶液，然后降温至1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量质量 KCI饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
答案：17.(10分)(1)(共5分)①混合物(1分)
②氦原子结构稳定(或氦原子既不容易得电子也不容易失电子;复第一层是最外电子层,且有2个电子已达稳定结构)(2分) ③70%(2分)
(共5分)①t1(1分) ②2:5(2分) ③大于(2分)
解析：铁元素的质量分数为铁元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%
（3）溶解度相等的点是交点
1℃时NaCl溶解度大于KCI溶解度
18.(10分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题:
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示;盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口”“瓶内”之一)，若木条火焰，则证明二氧化碳已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A一B1一 E一B2一C一碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，洗气瓶C的作用是
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为 g(结果用代数式表示)。
答案：18.(10分)(1)(共6分)①ADBF(2分)
②CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
③瓶口(1分) 熄灭(1分)
(2)(每空2分，共4分)①吸收生成的二氧化碳气体
②W-a/9或(9W-a)/9
19.(10分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末,分别加入A、B两支试管中,分别滴加适量稀盐酸，振荡,观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 (填化学式)。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 (填选项序号之一)。
A.水 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3;和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题:
①气体C的化学式为 沉淀H的化学式为
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
③写出步骤I中生成沉淀F的化学方程式:
19.(10分)(1)(每空2分，共4分)①Fe2O3②C
(2)(共6分)①CO2(1分)AgCl(1分)②H、Na+、Ba2+(2分)
③MgCl2+Ba(OH)2=====Mg(OH)2↓+BaCl2(2分)
解析：（1）形成黄色溶液说明含有铁离子，红色粉末为三氧化二铁；铜可以置换出硝酸银里面的银
A与盐酸反应产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，气体C 为二氧化碳气体；加入硝酸银有沉淀生成说明含有氯离子，沉淀为氯化银
加入硝酸含有氢离子；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠进入D中，反应后钠离子存在于G中，B加氢氧化钡产生的沉淀溶于水，说明不含硫酸根离子，E中含有钡离子进入G中
沉淀溶于水，因此为氢氧化镁沉淀
20.(10分)硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题;
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 (填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下:
剂、加
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 (填
化学式)。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式: (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液,
反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如右图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 (填离子符号)。
②当加入BaCl2溶液416g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)
20.(10分)(1)(共1分)碳酸氢钠
(2)(每空1分，共2分)SO2 SO3+H2O=H2SO4
(3)(共7分)①SO2-、Cl-(2分)
②解:设产生沉淀的总质量为
参加反应的BaCl2的质量是:416gx10%=41.6g(1分)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2分)
208 233
41.6g x
208/233=41.6g/x(1分)
x=46.6g(1分)
答:产生沉淀的总质量是46.6g。
参考答案及评分意见
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
1.C 2.D 3.C 4.C 5A 6A 7.D 8.B 9.C 10.B
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
11.AD 12.BC 13.CD 14.BC 15.ABD
三，非选择题(本大题共5小题，共50分)
16.(每空1分，共10分)(1)①H ②MgO ③KOH ④ZnCl2
(2)①B ②1:8 增大 ③114.5 B ④D
17.(10分)(1)(共5分)①混合物(1分)
②氦原子结构稳定(或氦原子既不容易得电子也不容易失电子;复第一层是最外电子层,且有2个电子已达稳定结构)(2分) ③70%(2分)
(2)(共5分)①t1(1分) ②2:5(2分) ③大于(2分)
18.(10分)(1)(共6分)①ADBF(2分)
②CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
③瓶口(1分) 熄灭(1分)
(2)(每空2分，共4分)①吸收生成的二氧化碳气体
②W-a/9或(9W-a)/9
19.(10分)(1)(每空2分，共4分)①Fe2O3②C
(2)(共6分)①CO2(1分)AgCl(1分)②H、Na+、Ba2+(2分)
③MgCl2+Ba(OH)2=====Mg(OH)2↓+BaCl2(2分)
20.(10分)(1)(共1分)碳酸氢钠
(2)(每空1分，共2分)SO2 SO3+H2O=H2SO4
(3)(共7分)①SO2-、Cl-(2分)
②解:设产生沉淀的总质量为
参加反应的BaCl2的质量是:416gx10%=41.6g(1分)
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(2分)
208 233
41.6g x
208/233=41.6g/x(1分)
x=46.6g(1分)
答:产生沉淀的总质量是46.6g。
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
NazS4
加入过量的Ba(NO3）2溶液，过滤
c
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶,干燥
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