广东省江门市鹤山市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省江门市鹤山市2025年中考一模化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 乙酸钾， 在劳动中感悟化学原理， 下列化学用语的表述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分.考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 五一期间，为增强游客的体验感，长沙做了许多准备。下列活动中一定发生化学变化的是（ ）
A. 放飞气球B. 打扫地面
C. 燃放烟花D. 音乐喷泉
【答案】C
【解析】A、放飞气球，没有生成新物质，属于物理变化；
B、打扫路面，没有生成新物质，属于物理变化；
C、燃放烟花，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、音乐喷泉，无新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2. 有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 漆木龙蛇座豆B. 彩漆龙蛇豆陶俑
C. 青铜蟠蛇纹鼓座D. 玉蛇钮长方章料
【答案】C
【解析】A、漆木龙蛇座豆是由木头制成，木头属于天然材料，故A不符合题意；
B、彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、玉蛇钮长方章料是由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故选C。
3. 两会聚焦，让中国饭碗成色更足，下列物质富含蛋白质的是（ ）
A. 馒头B. 土豆C. 青菜D. 鸡蛋
【答案】D
【解析】A、馒头由小麦面粉制成，小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、青菜中富含维生素，不符合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
故选D。
4. 学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进入体健康等等。下列有关说法正确的是（ ）
A. 修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料
B. 煤、石油、天然气等属于可再生能源
C. 合理施用农药、化肥，可促进农业增产增收
D. 为预防大脖子病，应在食盐中添加大量的碘元素
【答案】C
【解析】A、沥青是石油分馏的产品之一，不是有机合成材料，故A错误；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；
C、合理施用农药、化肥，可促进农业增产增收，减少环境污染，故C正确；
D、缺乏碘元素可能患大脖子病，所以为预防大脖子病，应在食盐中添加碘元素，但不能大量添加，因为碘元素摄入过多也会患大脖子病，故D错误。
故选C。
5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发B. 溶解
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
【答案】B
【解析】A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，选项错误；
B、溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确；
C、量筒只用于量度液体的体积，不能用于配制溶液，选项错误；
D、测溶液的pH时不能将试纸润湿，用将石灰水滴到湿润的pH试纸上，会使溶液碱性降低，测定的pH偏小，选项错误；
故选B。
6. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 属于碱
B. 物质a的化学式为Cu2O
C. CuO能与稀硫酸反应生成
D. 能使酚酞试液变红
【答案】D
【解析】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确；
B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选D。
7. 乙酸钾（ CH 3COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是（ ）
A. 是氧化物
B. C、H、O、K的质量比为2：3：2：1
C. 由三种非金属和一种金属组成
D. 组成中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，而乙酸钾是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
B、乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：（16×2）：39=24：3：32：39，故选项错误；
C、乙酸钾是由碳、氢、氧三种非金属元素和钾这种金属元素组成的纯净物，故选项错误；
D、元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，，故元素质量之比=元素质量分数之比，乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：（16×2）：39=24：3：32：39，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项正确。故选D。
8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及化学原理描述不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以防止链条中铁与水和空气接触，防止其生锈，不符合题意；
B、用铅笔芯作简易电池电极，是因为铅笔芯中的石墨具有良好的导电性，不符合题意；
C、用墨汁书写春联，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意；
D、自来水厂用活性炭净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选C。
9. 下列化学用语的表述不正确的是（ ）
A. ——氧化镁中镁元素化合价为+2价B. FeSO4——硫酸亚铁
C. Na+——钠离子D. C60——60个碳原子
【答案】D
【解析】A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故的“2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，选项化学用语的表述正确；
B、FeSO4读作硫酸亚铁，选项化学用语的表述正确；
C、Na+表示钠离子，选项化学用语的表述正确；
D、C60表示一个C60分子中含有60个碳原子，选项化学用语的表述不正确；
故选D。
10. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（ ）
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质
【答案】B
【解析】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故选项不符合题意；
B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故选项符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故选项不符合题意；
D、循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故选项不符合题意；
故选：B。
11. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物
B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D. 从表示方法上看：化学方程式为：
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。
A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
12. 下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是（ ）
A. 有腐蚀性B. 俗称熟石灰或消石灰
C. 可由生石灰与水反应得到D. 可用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】A. 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，此选项正确；
B. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，此选项正确；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；
D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
13. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D. 配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小
【答案】C
【解析】A、溶液不都是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项错误；
C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故选项正确；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
故选C。
14. CO2资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中可循环使用的物质只有CaO
B. CO2、CH4、CO、H2均由分子构成,
C. 理论上88gCO2资源化利用后才可以生产4gH2
D. 过程Ⅱ中的反应为CaO+2CO+2H2CaCO3+CH4
【答案】B
【解析】A、根据图示，氧化钙、碳酸钙既作为反应物，又作为生成物，故反应中可循环使用的物质有氧化钙、碳酸钙，该选项说法错误；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故CO2、CH4、CO、H2均由分子构成，该选项说法正确；
C、过程Ⅰ为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，,过程Ⅱ为碳酸钙与甲烷在催化剂条件下生成氧化钙、一氧化碳、氢气，,根据计算，理论上88gCO2资源化利用后可以生产8gH2，该选项说法错误；
D、根据图示，过程Ⅱ中的反应为碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下生成氧化钙、一氧化碳、氢气，该反应的化学方程式为：，该选项说法错误；
故选B。
15. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
B. ②③中溶液的质量：②＞③
C. ①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③
D. ④中加入少量，可再溶解
【答案】B
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意；
B、②和③中溶剂水的质量相同，都是50g，②中固体有不溶的，③中固体全溶，所以对应溶液的质量：③＞②，选项说法错误，符合题意；
C、①中温度为20℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50g水能够溶解硝酸钾15.8g，50g水中加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为：；②温度为20℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50g水能够溶解硝酸钾15.8g，②中有固体不溶，得到的溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶剂的质量为50g，溶质的质量为15.8g，溶液的溶质质量分数为：；③中温度为60℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，所以50g水能够溶解硝酸钾55g硝酸钾固体，而此时50g水中加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为：；④中温度为10℃，该温度下硝酸钾的溶解度为20.9g，所以50g水能够溶解硝酸钾10.45g，得到的溶液为10℃下的饱和溶液，对应溶液的溶质质量分数为：，所以①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③，选项说法正确，不符合题意；
D、④中溶液是硝酸钾饱和溶液，根据饱和溶液概念可知，不能再溶解硝酸钾，但能继续溶解NaCl，加入少量，可再溶解，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题（本题有6小题，共55分）
16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。
（5）“再蒸”“再榨”的作用是______。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）①. 导热 ②. 一次性加入木柴（燃料）的量/鼓入空气的量
（3）①. 增大胡麻的受热面积，提高产率 ②. 冷却/降温
（4）挤轧
（5）提高枯饼的利用率和油的产量
【解析】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；
燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；
蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
【科普阅读】
17. 中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000g七种茶叶，加入100.0mL100℃的超纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。
表1不同种类茶水中铁元素含量
泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响.使用的超纯水浸泡3.000g某种茶叶在不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。
值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
（1）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是_____。
A. 铜B. 铁C. 钙D. 锌
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是_____。
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是_____。
（4）判断下列说法是否正确（填“√”或“”）
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。_____
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。_____
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。_____
④茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，两者发生了化学反应。_____
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温目的是提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度。_____
【答案】（1）B
（2）肉桂茶
（3）浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少
（4）①. × ②. √ ③. × ④. × ⑤. √
【解析】（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体摄入量过低会引起贫血的是铁。故选B；
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①根据图2可知，泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误。故填：×；
②根据实验可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量是增加的，浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确，故填：√；
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误，故填：×；
④根据题意，茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，不能确定是发生了化学反应，也可能是其他原因，阻碍铁元素在人体肠道中的吸收，该说法错误，故填：×；
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温可以加快分子运动速率，从而提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度，该说法正确，故填：√。
【基础实验与跨学科实践】
18. 某化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。
①图中仪器①的名称为_____.
②实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为_____。
③实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和_____，所加酸溶液的量至少为_____，
该反应的化学方程式为_____。
④实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡_____冒出时，才开始收集。
（2）跨学科实践：制作“化学氧自救器”，“化学氧自救器”通常用于火灾逃生或其他缺氧环境内。
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
【原理分析】，，则的化学式为_____。
【动手实践】设计并制作化学氧自救器，如装置D所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化）时，则基本失效。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. ③. 稀盐酸 ④. 浸没长颈漏斗下端管口 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. 连续均匀
（2）①. KOH ②. 黄色变为白色
【解析】（1）①由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
②A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
③实验室制取CO2，根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生；使用长颈漏斗添加液体药品时，所加酸溶液的量至少为浸没长颈漏斗下端管口，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④实验室用装置C排水法收集氧气，当水槽内导管口有气泡连续均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始排出是装置内的空气；
（2）原理分析：根据4KO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后有6个氧原子，根据化学反应前后元素的种类和数目不变，4X中含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH；
动手实践：超氧化钾（KO2）为黄色固体，使用一段时间后，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
【科学探究】
19. 某化学兴趣小组同学要探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
【实验与探究】
（1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有_____析出，溶液由蓝色变成_____色；试管乙中发生反应的化学方程式为_____。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。
【拓展与应用】
（3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。
i.若无气泡产生，则不溶物的成分是_____。
ii若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是_____（填字母序号）。
A.一定含有Cu，可能含有Al、Fe
B.一定含有Cu、Fe，可能含有Al
C.一定含有Fe，可能含有Cu、Al
D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Al
（4）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡留出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。
①一定空心的球是_____（填“铁球”或“铝球”）。
②最终，杠杆的_____（填“M”或“N”）端下沉。
【答案】（1）①. 红色固体 ②. 浅绿 ③. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）①. 丙 ②. 铝>铁>铜
（3）①. 铜/Cu ②. B
（4）①. 铁球 ②. N
【解析】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）①甲中铝能与硫酸亚铁反应，可验证金属活动性铝>铁，乙中铁能与硫酸铜反应，可验证铁>铜，甲和乙中实验已经可以验证铝>铁>铜，不需要丙实验验证铝和铜的活动性，所以丙试管的实验是多余的；由以上分析可知：实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铁>铜；
（3）i.说明不溶物中没有能与稀硫酸反应产生氢气的金属，因为铝和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，所以不溶物的成分是铜（或 Cu）；
ii. 若有气泡产生，若铝过量，则铜盐和亚铁盐均完全反应，不溶物中含有铝、铁、铜；若铝少量，完全反应，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有铝。故选B。
（4）①在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（ρ铁＞ρ铝），m=ρV，铁的密度大于铝的密度，等质量实心铁球的实际体积一定小于实心铝球的实际体积，两球体积相同，故铁球一定是的空心；
②M端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；根据题意，直到两个烧杯中均无气泡冒出，两球的外形变化不大且无孔洞出现，说明酸完全反应，由质量关系：Fe～H2SO4可知，每56份质量的铁与98份质量的硫酸恰好完全反应；2Al～3H2SO4，可知每18份质量的铝与98份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量酸消耗铁的质量大于铝，故取出杠杆后N端下沉。
【工艺流程】
20. 金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填“基本反应”类型）。
（2）实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸_____g，稀释时应将_____缓慢注入_____中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和_____。
（3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在_____。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
（4）“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质_____（填化学式），该物质可用于_____（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
【答案】（1）①. Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ ②. 置换反应
（2）①. 10 ②. 浓硫酸/浓H2SO4 ③. 水/H2O ④. 量筒
（3）d
（4）①. H2SO4 ②. 酸溶
【解析】（1）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）设需要98%的浓硫酸质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：
100g×9.8%=x×98%，解得x=10g。
稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）；
（3）由图可知，在给出温度范围内，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃，故选 d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律，该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。
【综合计算】
21. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
（1）二氧化硫在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨用试纸测得的范围应为_____，会导致土壤的酸性增强，不利于_____。
（2）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。
i.代表的质量变化曲线是_____（填“a”或“b”）。
ii.时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？_____（写出计算过程）。
iii.时，硫酸钙的质量为_____。
【答案】（1）①. ≤5/小于或等于5 ②. 农作物的生长
（2）①. b ②. 由图可知，t3时生成硫酸钙的质量为272g；
设吸收二氧化硫的质量为x。
x=128g
答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 ③. 136
【解析】（1）酸雨是指pH