河南省南阳市镇平县2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份河南省南阳市镇平县2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与化学变化有关的是（ ）
A. 社会实践：废弃物进行垃圾分类
B. 社区服务：用红纸为居民剪窗花
C. 研学活动：用锄头挖土里的红薯
D. 家务劳动：用煤气点火炒菜做饭
【答案】D
【解析】化学变化的本质是生成新物质。
A．垃圾分类仅改变废弃物的位置或分类方式，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．剪窗花仅改变纸张形状，纸的组成未变，属于物理变化，故B不符合题意；
C．挖红薯是物理分离红薯与土壤，未产生新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D．煤气燃烧时，甲烷(CH4)与氧气反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，有新物质生成；同时炒菜过程中食物发生化学变化(如蛋白质变性)。因此属于化学变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 主持测定锑、铈等元素的相对原子质量新值的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 闵恩泽C. 张青莲D. 徐寿
【答案】C
【解析】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意；
C、张青莲主持测定了锑、铈等元素的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意；
D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出锌、锰、镁等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意。
故选C。
3. 正确操作是实验成功的保证。实验室制取氢气的下列实验操作中正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
B、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，故图示操作错误；
C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，稀释浓硫酸应选用烧杯作容器，且稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图示操作错误；
D、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故图示操作错误；
故选A。
4. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子直接构成的是（ ）
A. 金刚石B. 氨气C. 水银D. 硫酸铜
【答案】B
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成化合物，是由氨分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
5. 某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的部分钙、镁离子和铅离子、汞离子等有害金属离子。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（ ）
A. 将出水口和入水口位置互换后，净水效果更好
B. 该装置利用活性炭进行杀菌消毒
C. 净化后，水中铅离子、汞离子含量升高
D. 高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
【答案】D
【解析】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经活性炭复合滤芯吸附和离子交换树脂除去有害金属离子等，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，所以 A 错误；
B、活性炭主要作用是吸附水中的色素、异味等，不具有杀菌消毒的功能，所以 B 错误；
C、该净水器能够除去水中的铅离子、汞离子等有害金属离子，净化后，水中铅离子、汞离子含量应该降低，而不是升高，所以 C 错误；
D、高精度陶瓷滤芯的孔径较小，可以除去大部分不溶性杂质 ，所以 D 正确。
故选：D。
6. 明代作家于谦所创《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中所涉及的化学反应中没有涉及到的反应类型是（ ）
A. 置换反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 复分解反应
【答案】AD
【解析】“千锤万凿出深山”，是将石灰石从深山中开采出来，没有生成新物质，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲”，是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；“粉骨碎身浑不怕”，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；“要留清白在人间”，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，反应过程中元素化合价也没有变化，但两种化合物没有互相交换成分，因此不属于复分解反应，该反应也不属于化合反应、分解反应、置换反应。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但诗中所涉及的化学反应中没有符合该特点的反应，符合题意；
B、根据分析，“烈火焚烧若等闲”，是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，不符合题意；
C、根据分析，“粉骨碎身浑不怕”，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，根据分析，诗中所涉及的化学反应中没有符合该特点的反应，符合题意。
故选AD。
7. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A. 铷原子的中子数为37B. 铷元素的符号为Rd
C. 铷原子的质子数为37D. 铷的相对原子质量为85.47 g
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，故选项说法错误；
B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则铷元素的符号为Rb，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选C。
8. 鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是（ ）
A. 硝酸铵固体和氯化钠固体——水
B. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——酚酞溶液
C. 纯金属和合金——相互刻画
D. 区分纯羊毛和涤纶——分别灼烧，闻气味
【答案】B
【解析】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度变化不大。用水可以鉴别二者，该选项试剂正确；
B、碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以用酚酞溶液无法鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，该选项试剂不正确；
C、合金的硬度一般比纯金属大，通过相互刻画，有划痕的是纯金属，无划痕或划痕不明显的是合金，可以鉴别，该选项方法正确；
D、纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味。分别灼烧闻气味可区分二者，该选项方法正确。
故选B。
9. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a处物质为白磷B. 红磷的着火点高于80℃
C. a、b两点对比说明燃烧需要氧气D. c处通入氧气白磷能燃烧
【答案】C
【解析】白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
A、a处物质能燃烧，为白磷，故说法正确；
B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故说法错误；
D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故说法正确。
故选C。
10. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
B. 分类观：单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化不一定是化学变化
D. 转化观：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定属于中和反应
【答案】D
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 。二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，该选项正确；
B、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物 ，所以单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质，该选项正确；
C、化学变化过程中往往伴随着能量的吸收或释放 ，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，该选项正确；
D、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应 。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水）、非金属氧化物与碱反应（如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），这些反应虽生成盐和水，但不属于中和反应，该选项错误。
故选D。
11. 我国科学家首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇，转化率接近100%。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 丙物质的化学式为
B. 该反应实现有机物向无机物转化
C. 反应生成乙醇和水的质量比为23：9
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3
【答案】D
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下生成乙醇和水，方程式为：。
A、由反应的微观示意图可知，丙物质为乙醇，一个分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，化学式为C2H5OH，选项错误；
B、由图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成乙醇和水，CO2属于无机物，乙醇为有机物，该反应能使无机物在一定条件下转化为有机物，选项错误；
C、由方程式可知，反应生成乙醇和水的质量比为46：（18×3）=23:27，选项错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）、乙（氢气）分子个数比为2∶6=1:3，选项正确；
故选D。
12. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。根据上述实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 滤液中一定存在
B. 剩余固体中一定含有单质Cu
C. 剩余固体中一定含有单质Ag
D. 滤液中可能存在三种溶质
【答案】B
【解析】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，铝可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被置换出来的铜，一定没有铝；滤液中一定含有反应产生的硝酸铝和原有的蓝色的硝酸铜溶液，可能含有硝酸银。
A、根据金属活动性顺序，Al＞Cu＞Ag，无论反应程度如何，Al必然参与反应，因此滤液中一定含有硝酸铝，说法正确；
B、滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被置换出来的铜，说法错误；
C、滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，说法正确；
D、铝首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，铝可置换硝酸铜中的铜，因为滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，若铝粉少量，未完全置换Ag+，则剩余硝酸银，故滤液中一定含有反应产生的硝酸铝和原有的蓝色的硝酸铜溶液和未反应完全的硝酸银，共三种溶质，说法正确。
故选B。
13. 某同学用数字技术探究“稀盐酸与稀NaOH溶液反应”。图1所示是稀盐酸与稀NaOH溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化。下列分析正确的是（ ）
A. 该反应的微观本质是H⁺和OH⁻结合成H₂O分子
B. 根据图2曲线判断，c点时两种物质恰好完全反应
C. 图2中a点所示的溶液Na⁺个数比Cl⁻个数少
D. 根据图2曲线判断，图1中的溶液A是稀盐酸溶液
【答案】A
【解析】A、盐酸与氢氧化钠反应的本质是盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH-结合成了H2O分子，故说法正确；
B、根据图2曲线可知，c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，故说法错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH＞7，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，氯化钠在水中解离出的钠离子与氯离子的个数比为1:1，则此时溶液中钠离子的个数比氯离子多，故说法错误；
D、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液A是氢氧化钠溶液，故说法错误；
故选A。
14. 烧杯里盛有和CuO的混合物，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为22 g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A. 3.0 gB. 2.4 gC. 2.2 gD. 2.0 g
【答案】B
【解析】根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，结合元素守恒进行计算。解：设10g氧化铁和氧化铜的混合物中氧化铁的质量为x，则氧化铜的质量为：10g-x。
设氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁质量为a，则氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜质量为：b。
因为所得溶液中溶质的质量为22g，所以
解得：x=4g，即氧化铁的质量为4g，故氧化铜的质量为：10g-4g=6g。
则原混合物中氧元素的质量为：
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 填空
（1）空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是_____；
（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物为_____；
（3）红烧黄河大鲤鱼中富含的营养物质是_____。(填“糖类”或“蛋白质”)
【答案】（1）氮气##N2
（2）氧化铝##三氧化二铝##Al2O3
（3）蛋白质
【解析】（1）空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，故填：氮气；
（2）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物为氧化铝；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红烧黄河大鲤鱼中富含的营养物质是蛋白质。
16. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科技著作，让我们可以从多角度来认识物质。
（1）“五金”篇中提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”这体现金属的_____性。
（2）“乃粒”篇中介绍为增强农作物抗倒伏能力，应给其施用_____肥。(填磷或钾)
（3）“作成”篇中介绍了天然气煮盐技术，类似于实验室的操作名称是_____结晶。
【答案】（1）延展或良好的延展 （2）钾 （3）蒸发
【解析】（1）“五金”篇中提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”这体现金属的延展性；
（2）钾肥可促进植物生长，增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，故“乃粒”篇中介绍为增强农作物抗倒伏能力，应给其施用钾肥；
（3）“作成”篇中介绍了天然气煮盐技术，是通过蒸发水分，得到粗盐，类似于实验室的操作名称是蒸发结晶。
17. 将20 g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50 g水的烧杯中，搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。
（1）据图分析，该物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______。
（3）时，溶液的溶质质量分数为______。
【答案】（1）增大 （2）A、B
（3）28.6%
【解析】（1）将20 g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，由图可知，温度升高，溶液质量增大，直至20g该固体完全溶解不再变化，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大；
（2）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于70g，说明该固体有剩余，则A、B为对应温度下的饱和溶液；C点形成溶液的质量为70g，无法确定是否还能继续溶解溶质，故C点无法确定是否饱和，从C点到D点温度升高，该固体的溶解度增大，还能继续溶解溶质，故D点溶液一定是不饱和溶液，综上可知，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A、B；
（3）由图可知，时溶液质量为70g，则该溶液的溶质质量分数为。
18. 铁是目前世界上产量最高的金属。探究炼铁原理的实验装置如图，在玻璃管内高温炼铁的化学方程式为_____。写出一条实验时处理尾气的方法_____。
【答案】①. ②. 将尾气点燃
【解析】在玻璃管内高温炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，故处理尾气的方法是：将尾气点燃。
19. 酒精完全燃烧的化学方程式为_____。将一定质量的甲烷与16.8 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气10.8 g，同时生成水，若将密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要补充氧气的质量为_____g。
【答案】①. ②. 2.4
【解析】酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
将一定质量的甲烷与16.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气10.8g，同时生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，设甲烷的质量为x，则生成水的质量为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，解得，则甲烷的质量为4.8g；
设生成二氧化碳的质量为y，则生成一氧化碳的质量为10.8g-y，甲烷中碳元素的质量等于生成二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和，即，解得，则生成一氧化碳的质量为10.8g-6.6g=4.2g；
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，一氧化碳与氧气的质量比为，则4.2g一氧化碳燃烧需要氧气的质量为，因此若将密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要补充氧气的质量为2.4g。
20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，均含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若甲为固体单质：乙可以用于灭火；丙具有可燃性。乙转化为丙的反应条件是_____。
（2）若甲属于碱，乙为大理石的主要成分。则物质丙的化学式可能为_____；甲→乙的化学方程式为_____。
【答案】（1）高温 （2）①. CaO ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）甲、乙、丙是初中化学常见物质，甲能转化成乙和丙，乙和丙能相互转化；若甲为黑色固体，均含有一种相同的元素，乙可以用于灭火，丙具有可燃性，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，二氧化碳可以用于灭火，一氧化碳具有可燃性，则甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；二氧化碳和碳在高温下能反应生成一氧化碳，乙转化为丙的反应条件是高温；
（2）乙为大理石的主要成分，所以乙是碳酸钙。甲属于碱且甲、乙、丙均含有一种相同的元素，则甲可以是氢氧化钙。丙可以是氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙。所以甲→乙的化学方程式为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子及其运动的角度解释下列问题。
（1）氧气在加压后可装入钢瓶。
（2）杜甫(唐代)《绝句》诗中“迟日江山丽，春风花草香”描述的现象。
【答案】（1）分子间有间隔，压强增大，间隔变小
（2）因为花香物质的分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中
【解析】（1）氧气在加压后可装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压分子间隔变小；
（2）因为花香物质的分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，最终进入人的鼻腔被感知到气味。
22. 下图是实验室制取气体的装置。
（1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）组装一套实验室制取较多二氧化碳的仪器，应选择_____(填字母)；并简述验满方法_____。
【答案】（1）
（2）①. BD ②. 将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】（1）实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置B具有制取的气体量较多的优点，故发生装置选择装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，组装一套实验室制取较多二氧化碳的仪器，应选择BD；
用D装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则验满的方法是：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
23. 某兴趣小组为学习科学家精神，对水的组成进行探究。
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成小水珠。据此推测水的元素组成。
（2）水的分解：水电解时，为什么加入少量氢氧化钠溶液。
（3）反应原理：写出水电解的化学方程式。
【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物
（2）增加水的导电性 （3）
【解析】（1）在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内生成小水珠，说明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、O，生成物中也应含H、O，则水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
（2）纯水不导电，水电解时，加入少量的氢氧化钠溶液，可以增强水的导电性；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
24. 为除去粗盐中的可溶性杂质获得精盐，某化学小组设计了如图实验方案。
（1）写出操作⑦中玻璃棒的作用。
（2）请写出加入过量的溶液后有关反应的化学方程式(写出一个即可)。
（3）简述除图示操作外，检验滤液中含有碳酸钠。(写出选用试剂及现象)
【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（2）、
（3）取适量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠
【解析】（1）操作⑦为蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）粗盐中含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠；加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量的溶液后发生反应的化学方程式为：、；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故检验滤液中含有碳酸钠：取适量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠。
四、综合应用题(共10分)
25. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）碳减排：下列做法有利于实现“低碳”理念的是_____。(填字母)
a．加高烟囱排工业废气b．利用火力发电
c．推进使用新能源汽车d．露天焚烧塑料
（2）碳转化与利用：①在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉，写出有甲醇生成的化学方程式_____。
②金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因是_____。
（3）碳循环：绿色植物通过呼吸作用和_____作用参与碳循环；
（4）的封存：如下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
①上图可以循环利用的物质是_____。
②写出反应①的化学方程式_____。
③简述捕捉室内氢氧化钠溶液用喷淋的原因_____。
（5）制取氢气：将13 g锌加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）c
（2）①. ②. 碳原子的排列方式不同
（3）光合
（4）①. 氢氧化钠、氧化钙 ②.
③. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（5）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）a、加高烟囱排放工业废气，只是将工业废气排放到了更高的空中，并没有减少废气中二氧化碳等温室气体的排放，也不能降低废气对环境造成的污染，不利于实现“低碳”理念，不符合题意；
b、火力发电主要是利用煤、石油、天然气等化石燃料燃烧产生的热能来发电，在燃烧过程中，化石燃料中的碳元素会与氧气反应生成大量的二氧化碳，从而增加了二氧化碳的排放，不利于实现“低碳”理念，不符合题意；
c、与传统燃油汽车相比，新能源汽车在运行过程中不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，故推进使用新能源汽车有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳”理念，符合题意；
d、露天焚烧塑料会产生二氧化碳等温室气体和有害气体，不仅增加了二氧化碳的排放，还会对空气质量造成严重污染，不利于实现“低碳”理念，不符合题意。
故选c；
（2）①二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（3）绿色植物通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
（4）①生石灰是氧化钙的俗称，由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物，又作为生成物，故可以循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
②由流程图可知，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则X溶液为碳酸钠溶液，则反应①为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
③捕捉室内氢氧化钠溶液用喷淋的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（5）计算过程见答案。