2025年河南省南阳市镇平县中考第三次模拟考试化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年河南省南阳市镇平县中考第三次模拟考试化学试卷（附答案解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，计算题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是
A．清洗食材B．切碎腊肉C．粽叶包馅D．烧火蒸煮
2．科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是
A．张青莲——翻译一些元素的中文名称B．侯德榜——发明“联合制碱法”
C．闵恩泽——研发多种石油化工催化剂D．徐光宪——研发稀土分离技术
3．工业上一般通过分离液态空气得到氧气。构成氧气的粒子与构成下列物质的粒子类型相同的是
A．硅B．硫酸铜C．水银D．
4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸B．铁丝燃烧
C．称量氢氧化钠固体D．测稀硫酸的pH
5．从微粒观的角度分析，下列说法不正确的是
A．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动
B．CO和CO2化学性质不同，是因为两种分子结构不同
C．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的电子
D．物体热胀冷缩，是因为温度变化，分子之间间隔发生改变
6．分类是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：钢、干冰B．合成材料：塑料、合金
C．碱：纯碱、烧碱D．干燥剂：生石灰、浓硫酸
7．2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是
A．镓原子核外有31个电子
B．镓元素的相对原子质量是69.72g
C．镓原子易失去3个电子形成Ga3+
D．镓元素位于元素周期表的第四周期
8．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
9．氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水发生反应，反应后的生成物可能是
A．Mg（OH）2和NH3B．MgCl2和NH3
C．MgO和N2D．Mg（OH）2和H2
10．小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是
A．在自然界中丁主要以单质形式存在
B．小康选择“数轴”的原点丙为H
C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
11．物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别羊毛线和蚕丝线：灼烧，闻气味
B．除去氧化钙中的碳酸钙：高温煅烧
C．鉴别氯化钠和氯化铵：加入熟石灰，研磨
D．除去CO2中的HCl气体：将气体通过NaHCO3溶液
12．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2O2→H2O→H2B．Zn→Cu→Fe
C．H2SO4→HCl→HNO3D．Na2CO3→NaOH→NaCl
13．下列图象能正确表示对应关系的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
14．将一定量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气，则生成盐的质量可能为
A．5.7gB．6gC．7.6gD．8g
二、填空与简答
15．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是 ；地壳中含量第二位的元素是 ；写出一种复合肥的化学式 。
16．2025年3月22日是第33届世界水日；主题是“冰川保护”。自来水厂常用 吸附水中的色素和异味。如图是电解水的实验示意图，玻璃管a、b中产生气体的质量比为 ，该反应的化学方程式为 。
17．《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，目的是降低 ；写出工业上用赤铁矿（Fe2O3）来进行高炉炼铁的化学方程式 。
18．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
(2)t2℃时，将30ga物质加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为 ，若继续加水40g，此时溶液中溶质的质量分数为 。
19．甲、乙、丙是初中化学常见物质，三种物质均含同一种元素，它们有如图所示的转化关系。（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。
(1)若甲为黑色固体单质，乙和丙是组成元素相同的气态氧化物。写出甲与乙反应的化学方程式 ；
(2)若甲的相对分子质量是98，乙是蓝色沉淀，丙可以配制农药波尔多液。写出甲→丙反应的化学方程式 ；丙→乙所属基本反应类型为 反应。
三、计算题
20．现有一定质量的氢氧化钠溶液样品，为确定其是否变质，向该样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。滴加稀盐酸时有气泡产生，说明样品变质，则一定发生反应的化学方程式为 ；充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为 g。
四、填空与简答
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。如图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。请回答下列问题：
(1)该反应前后化合价没有改变的是什么元素?
(2)写出该反应的化学方程式。
五、实验题
22．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)请从以下所给两个问题中任选一个回答。
①若用装置A制取氧气，请写出发生反应的化学方程式 。
②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，请分析原因 。
(3)氢化钙是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为 接 、 接 (填小写字母)。
六、填空与简答
23．我国家用燃料的变迁经历了以下几个阶段。请回答以下问题：
(1)为使燃料充分燃烧，可采取的措施有哪些?（写一种即可）
(2)请写出天然气完全燃烧的化学方程式。
24．请回答下列问题。
(1)洁厕剂中的盐酸可用来除铁锈，有关反应的化学方程式为 ；
(2)某化学小组将除去铁锈的铁钉加入一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
①写出该过程中一定发生反应的化学方程式 。
②若向所得固体B中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则固体B的成分为 。
七、综合应用题
25．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。
(1)下列物质中一定含有氢元素的是 。
a.酸 b.碱 c.盐 d.有机物
(2)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
①根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
②c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+） n（Cl-）（填“>”“a=c
(2) 75g 25%
【详解】（1）由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c；
（2）t2℃时，a的溶解度为50g，即在100g水中最多溶解50g a物质，将30g a物质加到50g水中并不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g；若继续加水40g，则剩余的5g固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量为30g，溶液质量为30g+50g+40g=120g，溶质质量分数为。
19．(1)
(2) 复分解
【详解】（1）甲是黑色固体单质，常见的有碳（C）、铁粉（Fe）等。但铁的氧化物不是气态，因此甲是碳（C），乙和丙是组成元素相同的气态氧化物，碳主要有一氧化碳和二氧化碳两种氧化物，且二氧化碳能与碳反应，所以乙是二氧化碳（CO2），丙是一氧化碳（CO）。甲与乙反应即碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：
（2）乙是蓝色沉淀，所以乙是氢氧化铜；甲能与氢氧化铜沉淀反应，且甲的相对分子质量为98，甲是硫酸（H2SO4）；波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，又因为甲能转化成丙，所以丙是硫酸铜。①甲转化成丙，可以是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：；
②丙转化成乙，可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。
20． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 11.7
【详解】氢氧化钠变质的原因是，滴加稀盐酸时有气泡产生，说明碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
根据氯元素守恒可知，最后得到的固体氯化钠中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素质量相等，盐酸中氯元素的质量为：，因此氯化钠的质量为：。
21．(1)氢元素、氧元素或H、O
(2)
【详解】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。 反应前，氮元素在NH3中显-3价，在NO中显+2价； 反应后，氮元素在N2中显0价； 氢元素在反应前后都显+1价； 氧元素在反应前后都显-2价。 所以，该反应前后化合价没有改变的是氢元素（H）和氧元素（O）。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。
22．(1)长颈漏斗
(2) 二氧化碳能溶于水且与水反应
(3) b d e g
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）①装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；
（3）氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故发生装置选择装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，则干燥装置选择装置D，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从D装置d端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置F；综上可知，若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为b接d、e接g。
23．(1)增大燃料与空气的接触面积等
(2)
【详解】（1）将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，故填写：增大燃料与空气的接触面积等。
（2）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
24．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag Ag、Cu、Fe
【详解】（1）用洁厕剂中的盐酸除铁锈，是盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）铁、铜、银三种金属的活动性为：铁＞铜＞银，将铁钉加入一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
①由分析可知，一定发生反应为铁与硝酸银生成硝酸亚铁和银，方程式为：；
②若向所得固体B中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则固体中有铁剩余，即铁过量，则硝酸银、硝酸铜全部被铁反应，固体B中成分为：Ag、Cu、Fe。
25．(1)ab
(2) 稀盐酸 < 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子结合生成水分子
(3) 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 没有
(4)解：设盐酸的溶质质量分数为x。
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g + 100g - 108.1g = 4.4g。
x=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）a、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸一定含有氢元素，a正确。
b、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，b正确。
c、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，不一定含有氢元素，如氯化钠，c错误。
d、有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外），不一定含有氢元素，如四氯化碳，d错误。
故选a、b。
（2）① 由图2可知，反应开始时溶液pH>7，随着溶液B的加入，pH逐渐减小最终小于7，所以溶液B是稀盐酸。
② c点时溶液pH